高一下学期第3周考试化学试题

1、高一阶段性质量检测化学试题2017.2可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括20小题，每个小题2分，共50分，每个小题只有一个正确选项）1. 下列说法不正确的是A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。B. 当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。C. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。D. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间，都是良好的半导体材料。2. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是 A硅酸可由SiO2直接制得。BSiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物

2、或碱反应。C沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2DSiO2是制光导纤维的主要原料3. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液4. 做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是A.砂纸打磨 B.泡在烧碱溶液里C.泡在盐酸里 D.泡在热水里5.将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是 A、铝 B、镁 C、钠 D、一样多6. 属于铝热反应的是A.Al+HCl B.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+WO37. 下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是ASiO2Si BCO2

3、C CAl2O3Al(OH)3 DSiNa2SiO38能实现下列物质间直接转化的元素是A钠B铝C铁D铜9. 两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:3 10. 在0.03mol的氯化铝溶液中加入1mol/L的烧碱溶液,若能生成0.01mol沉淀,则加入烧碱溶液的体积可能是：0.01L 0.03L 0.09L 0.11LA、 B、只有 C、 D、11. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成

4、，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO412将X气体（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是A. X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液B. X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C. X为NH3，Y为AlCl3溶液D. X为HCl溶液，Y为NaAl(OH)4 溶液13. A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反

5、应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为： A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe14有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过 滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等， 则合金中铝的质量分数为 A30% B47.6% C52.4% D70%15.在一次香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普

6、通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金16.在托盘天平的两盘中各放一只盛有等浓度等质量的稀盐酸的烧杯，此时天平平衡。若分别在两烧杯中加入2.3 g钠与2.4 g镁（盐酸都过量），待反应完全后，天平会A向加入钠的一边偏转 B向加入镁的一边偏转C天平仍然平衡 D无法判断17.下列反应的离子方程式正确的是A.铝片跟氢氧化

7、钠溶液反应：Al+4OH-=Al(OH)4-+H2B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4C氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+D.铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 18.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3(NH4)2 CO3Al2O3Al(OH)3AlAB C D全部19. 将等物质的量的镁和铝混合均匀，分成4等份，分别加入到下列4种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3 mol·L-1盐酸 B.4 mol

8、83;L-1硝酸 C.8 mol·L-1氢氧化钠溶液 D.18 mol·L-1硫酸溶液20.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最多的是 AMnO2 BCr2O3 CFeO DV2O521原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是A. 77 B. 114 C. 191 D. 26822在下列粒子中，中子数和质子数相等的是(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40CaA. (2)和(5) B. (3)和(4) C. 只有(4) D

9、. (1)和(2)23有六种微粒，分别是、，它们隶属元素的种类是A3种 B4种 C5种 D6种2413CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是A15N与14N互为同位素 B13C与C60互为同素异形体C13C、15N具有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同25若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A. b+n+2 B. b+n-2 C. b-n-2 D. b-n+2班级 姓名 考试号_ 密封线高一阶段性质量检测化学试题201

10、7.226.(8分)用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。（1）原子种类由_决定，（2）元素种类由_决定，（3）核电荷数由_决定，（4）元素的化学性质主要由_决定。 27(12分)如图所示，AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的金属氧化物，可用作耐火材料。B为黑色晶体。它们之间的相互关系如下：  请写出下列物质的化学式：B 、 F ；请写出反应、的化学方程式： 、 ；写出反应的离子方程式 ；反应除生成G外，还生成的另一溶质是_(填化学式)。28. （12分）（某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现

11、下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ，用到的玻璃仪器有_（2）写出、四个反应发生的主要方程式 (注意能写离子反应的要书写离子反应方程式) ； ； ； 。29.(6分) 将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。求：（1）原合金中Mg、Al物质的量各为_、_（2）盐酸的物质的量浓度为_座号30. （12分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃.请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_ (2)粗