离子方程式过量与不足

1、在没告知滴入量是不足还是过量，就要能根据其它条件推断出或先假设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。 如果直接告诉就按下列各种情况分析。 或根据现象判断。 一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al3+3OH- =Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O（碱OH-过量Al(OH)3呈弱酸性）若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1） Al3+4OH- =AlO2-+2H2O（碱OH-过量Al(OH)3呈弱酸性）（2

2、）3AlO2-+Al3+6H2O =4Al(OH)3（Al3+过量，由于Al(OH)3不溶于水就会产生沉淀）若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3+4OH- =AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3+3OH- =Al(OH)32、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2 =H2O+CaCO3+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2+HCO3- =H2O+CaCO3若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2Na

3、OH =2H2O+CaCO3+Na2CO3离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH- =2H2O+CaCO3+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH =NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4+HCO3-+2OH- =NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热（加热是氨水变氨气）化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化

4、学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH- =2H2O+Mg(OH)2+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2过量时继续发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O离子反应方程式：HCO3-+OH- =CO32-+H2O5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O反滴时则为：Ca2+2HCO3-+2O

5、H-=CaCO3+CO32-+2H2O（相当于碳酸氢钙过量，HCO3-完全反应产生的CO32-离子中一个与钙离子生成CaCO3，一个自由，相当于与两个Na+离子配对存在）6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1） OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。一个SO2进入溶液与中很多NaOH反应，所以就生成亚硫酸钠，因为是NaOH过量，所以反应到此为止。 如果继续加SO2，当SO2和NaOH比例为1:2时，溶液中的NaOH都已经反应完了，再加S

6、O2，就生成了NaHSO3,直到所有Na2SO3都反应完后，反应结束 再通SO2，就生成了亚硫酸了酸与碱反应就叫中和反应 ,用离子方程式比较好理解:(H+) + (HSO3-) + ( Na+) + ( oH)- = H20+NaHSO3二、HCl1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1） AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（AlO2-本身就是中性Al3+同时存在，即存在碱性，相当于存在当OH-，当存在少量H+时即遇到酸时就会发生中和反应，而Al(OH)3 又沉淀，所以反应生成Al(OH)3。） （2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（生成Al(OH)3后

7、，再继续加酸，当没有AlO2-就会继续发生中和反应，即酸与Al(OH)3发生反应，生成水和Al3+）若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O（相当于酸过量）（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（继续滴入，相当于酸不足，即是上个问题反过来了）若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+=Al3+2H2O（直接加过量，不要求分步，所以写出最终离子方程式即可）若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（少量生成沉淀）2、向Na2C

8、O3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）CO32-+H+=HCO3-（HCO3-在溶液中相对较稳定）（2） HCO3-+H+=CO2+H2O若向盐酸溶液中滴入（H2CO3在溶液中不稳定）Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+=CO2+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-三、CO21、向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体

9、，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O（先生成碳酸，然后是中和反应）（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（碳酸过量后，就产生碳酸氢根了）若向NaOH溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O3、 CaCl

10、2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH4+的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使CO32-达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使CO32-较小而无CaCO3沉淀生成。NH3 + H2O =NH3.H2O CO2 + H2O=H2CO3 2NH3.H2O + H2CO3 =（NH4）2CO3 + 2H2O （氨水显碱性，所以遇酸发生中和反应，产生CO32-）(NH4)2CO3 +CaCl2 =CaCO3 + 2NH4Cl（因为有大量的CO32-才会与钙离子反应生成沉淀，没有氨水是不能发

11、生反应的。）四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3（石灰水为Ca(OH)2）离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3- =2H2O+CaCO3+CO32-（相当于NaHCO3过量）若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(开始NaHCO3 不足，所以多一个OH- 产生，溶液显碱性，逐渐加入继续生成沉淀并发生中和反应，过量后溶液显碱性，碳酸氢钠水解导致)化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3+OH-

12、或HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO32、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O(小苏打为碳酸氢钠，石灰水为氢氧化钙，石灰水不足时，开始就是中和反应，逐渐增加滴入量OH-就会剩余，至过量溶液就会显碱性)反滴时则为：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O（即滴入小苏打，一直有沉淀产生，逐渐增加至过量溶液会显弱碱性，因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸，就致使有多余的OH-离子，如果碳酸不是HCO3-就显弱酸性）3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO4-

13、=Ca3(PO4)2+4H2O（相当于石灰水过量，把磷酸二氢根都反应完）反滴时则为：（相当于磷酸二氢根过量，滴入的OH-就只能中和磷酸二氢根中的一个氢而产生负二价的HPO42- 根，因为CaHPO4也沉淀，继续滴入氢氧化钙就会继续中和，直至都产生Ca3（PO4）2沉淀）先发生：Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O后发生：3Ca2+2OH-+2HPO42-=Ca3（PO4）2+2H2O五、Ba(OH)21、 氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O（磷酸不足直接把磷酸都中和了）在磷酸

14、中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：（相当于磷酸过量，OH-全部反应也无法中和掉磷酸，就磷酸二氢根，再加就会产生磷酸一氢根就会有沉淀，再继续加还是沉淀但是磷酸钡了。）OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O(沉淀完全就是Ba(OH)2过量使能生成沉淀的SO42-离子反应完全，而Ba2+与SO42-的反应比例为1:1,而一个氢氧化钡中有两个氢氧根，所以氢氧根就过量了，沉淀完全后溶液显酸性。）若向NaHSO

15、4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性（就是重要中和NaHSO4中的氢离子就可以了，所以硫酸根离子就剩余了。）化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH- =2H2O+BaSO4+SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH- =2H2O+BaSO4若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+=BaSO4当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba

16、2+结合：Ba2+SO42-=BaSO4当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O（由于Ba(OH)2溶液不足，刚好形成BaSO4，这样多余的氢氧根中的两个氧就与Al3+结合形成AlO2- 其余的形成水） 若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发

17、生下列反应。（相反Ba(OH)2溶液氢氧根足够，就会与Al3+也形成Al(OH)3）化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：生成四氨合铜阳离子Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O2、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀（生成的是三溴苯酚

18、为白色沉淀，因为溴水过量，溴水会溶于三溴苯酚中，使沉淀变为黄色，所以白色沉淀就变为黄色沉淀了） 。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。 Br苯环-OH + 3Br2 Br 苯环OH + 3HBr 置换反应 Br 2、 FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：Br2比Fe3+氧化性强（的电子能力强），三价铁比I2的氧化能力强，FeBr2溶液加溴水都反应，所以遇到氯气当然被氧化为三价铁，氯的过量或不足，只是开始 没有溴生成，后来逐渐有溴生成，不足、正好完全反应、过量至2价铁全部被氧化。）a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时，Fe2+、Br-均

19、被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2+2Br-+

20、2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br24、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因I-Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，即先失去电子，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeI2+Cl2=FeCl2+I2离子方程式：2I-+CI2

21、=2Cl-+I2c、当n(FeI2):n(Cl2)=4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2七、氨水氨水向AgNO3溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O沉淀溶解后的溶液为A，取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液A加入NaCl和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生解析：硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银和氨水反应生

22、成银氨溶液，银氨溶液和葡萄糖能发生银镜反应生成银；银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银沉淀，A银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+ B氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O C银氨溶液和葡萄糖反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，离子反应方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2+（水浴加热）CH2OH（CHOH）4COO-+2Ag+3NH3+H2O+NH4+ D银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银、铵根离子和水，离子反应方程式为：Ag（NH3）2

23、+OH-+C1-+3H+AgCl+2NH4+H2O 。若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。（1）Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+（2）AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O其他八、三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：2Fe3+S2-=2Fe2+S在硫化钠溶液中滴入

24、少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3+3S2-=2FeS+S九、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3离子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4中学常见物质颜色分类归纳黑色：Ag2S、Ag2O、C粉、CuO、C

25、uS、Cu2S、Fe3O4、FeO、FeS、MnO2、PbS、石油等。紫黑色：O3(固态)、I2、KMnO4灰黑色：石墨、晶体硅灰色：As、Fe3C、Se、Sn银灰色：Ge白色：AgCl、AgOH、Al(OH)3、Al2O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3、无水CuSO4、Fe(OH)2、Fe(略带灰色)、KClO3、KCl、K2SO4、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、P2O5、P4(白磷)、ZnSO4、C6H12O6(葡萄糖)、(C6H10O5)n(淀粉)、(C6H10O5)n(纤维素)、三溴苯酚等。银白色：K、Na、Mg、Al、Sn、Sb、Bi、Te、Ti、Hg、Li、Rb、Cs(略带金色)等。青白色：Zn蓝白色：Pb红色：FeSCN2+(血红色)、Cu2O(砖红色)红棕色：P(红磷)、NO2、Fe2O3紫红色：Cu、MnO4-红褐色：Fe(OH)3、碘酒(褐色)深红棕色：Br2黄色：AgI、P4(黄磷)、Au、Ag3PO