第一章--化学反应及其能量变化(共40页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 化学反应及其能量变化第1讲 氧化还原反应的概念1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 B.2Na+Cl22NaClC.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2E.CaO+CO2CaCO3 F.4FeS2+11O22 Fe2O3+8SO2答

2、案 (1)D (2)E (3)B (4)A (5)F2.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO对该反应下列说法正确的是 ( )A.该反应的氧化剂是SiO2和N2 B.该反应的还原产物为Si3N4C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为97 D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子答案 B3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 ( ) 4.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解反应：C3N3（OH）33HNCO。

3、HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应合成N2、CO2和H2O。(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 g NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。 答案 HNCO中N被氧化;NO2中N被还原。(2)1.25 g5.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O答案 A6.（2009·唐山模拟）已知：向KMnO4晶体上滴加

4、浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变成黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色；将足量的SO2通入碘水中，颜色消失，下列判断不正确的是A.上述实验证明氧化性最强的是MnO,最弱的是SO2B.上述实验中的反应均为氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.理论上可推知SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 答案 C 【例1】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2,在反应中 ( )A.氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN是氧化剂C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D.CO为氧化产物，H2为

5、还原产物答案 C1.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )A.CO+H2O(g) CO2+H2 B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D.2F2+2H2O4HF+O2答案 A2.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%，Cu:64.3%。SO2在上述反应中作用是 ( )A.酸 B.漂白剂 C.还原剂 D.氧化剂 答案 C【例2】（1）已知下列反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 判断下

6、列物质的还原能力由强到弱的顺序是_。A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是_。A.2NaW+Z22NaZ+W2 B.2NaX+Z22NaZ+X2C.2NaY+W22NaW+Y2 D.2NaZ+X22NaX+Z2 答案 （1）D （2）BC3.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中

7、时，X溶解，Z极上有氢气放出；Y(OH)2的碱性比Z(OH)2的碱性弱；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的 ( ) A.XZYM B.XYZMC.MZXY D.XZMY答案 A4.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有_；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_。答案 (1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu(3)Fe、Cu Fe2+ 1.下列反应

8、中，属于氧化还原反应的是 （ ）Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Cl2+H2O HCl+HclO ICl+H2OHCl+HIOA. B. C. D.只有答案 C2.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是 ( )A.ClO2是强氧化剂 B.ClO2是强还原剂C.ClO2是离子化合物 D.ClO2中氯元素为-1价答案 A3.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A.Cl2 Cl- B.H+ H2 C.MnO2 Mn2+ D.Zn Zn2+答案 D4.

9、（2009·大连模拟）已知：2BrO+Cl2Br2+2ClO;5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl;ClO+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是 ( )A.Cl2>BrO>ClO>IO B.BrO>ClO>Cl2>IOC.ClO>BrO>IO>Cl2 D.BrO>Cl2>ClO>IO答案 B5.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是 ( )A.FeS2

10、中的硫元素全部被氧化B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中SO有一部分是氧化产物D.FeS2只用作还原剂答案 C6.（2009·唐山模拟）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。(2)以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2+I-CuI+I答案 （1）+1 （2）Cu

11、I 0.5 (3)2 5 2 1系列实验一关于物质的氧化性、还原性的实验设计【实验设计】某化学兴趣小组为探究NO的还原性，用图示装置制备NO并验证其还原性，具体操作如下： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，并将盛有铜片的小烧杯放入广口瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入广口瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。(1)步骤c后还缺少的一步主要操作是_。(2)在广口瓶内燃烧红磷的目的是_。(3)红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(4)步骤c滴入硝酸后烧杯中的现象是_。反应的离子方程式是_。答案 (1)打开止水夹，让气球中的空

12、气进入广口瓶(2)除去广口瓶中的氧气，以防干扰实验现象(3)P2O5+6OH-2PO+3H2O(4)铜片逐渐溶解，有气泡冒出，广口瓶内有红棕色气体，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2NO3Cu2+2NO+4H2O【实验拓展】 (1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_。(用反应方程式和简要文字回答)(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_。答案 (1)Cu+4H+2

13、NOCu2+2NO2+2H2O 溶液变浑浊 有红棕色气体生成(2)3NO2+H2O2HNO3+NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性 1.下列叙述中正确的是 ( )A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应答案 D2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋

14、中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是 ( )A.生石灰 B.还原铁粉 C.亚硫酸钠 D.硫酸亚铁答案 A3.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )A.CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O B.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C.HCO+H+CO2+H2O D.2Na+2H2O2Na+2OH-+H2答案 BD4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是 ( ) A.2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO+4H+B.I2+SO2+2H2OH

15、2SO4+2HIC.H2O2+2H+SOSO2+O2+2H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+I2答案 C5.(2009·泉州一中期中）既有氧化性，又有还原性的粒子是 ( )A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D.Cu2+ 答案 B6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A. B. C. D.答案 A7.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加K

16、SCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是 ( )原溶液中的Br-一定被氧化 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A. B. C. D.答案 B8.（2008·上海，13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ） A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C

17、.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4答案 B9.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )A.若管道漏气遇氨气就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+xOH- Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是 ( )A.每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 molB.Fe2+和S2O都是还原剂C.1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2

18、+还原的O2的物质的量为1/3 molD.x=2答案 AB11.（2009·南昌质检）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 _。(2)现提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。_同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离

19、_。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？理由是_。答案 （1）Br2 Fe3+(2)如下表：乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C 有机层无色第二种方法D溶液变红色(3)Fe2+ 不可以，因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I212.月球上重要岩石之一月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(FeTiO3+H2 Fe+TiO2+H2O), 生成的TiO2经下列转化可制取重要金属Ti:TiO2 TiCl4 Ti 据此回答下列问题：(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是_。(2)反应T

20、iCl4+2Mg 2MgCl2+Ti在Ar气氛围中进行的理由是_。(3)TiO2与氯气反应生成TiCl4和另一种单质气体的化学方程式为_。 答案 （1）Fe (2)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2（或CO2、N2）反应(3)TiO2+2Cl2 TiCl4+O213.传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是_，还原剂是_。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是_，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_。(2)用液氯作为自来

21、水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质，HClO和_，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl,NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3+HClO H2O+NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O+NH2Cl NH3+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_（填序号）。A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应C.置换反应 D.复分解反应答案 （1）H2O+

22、Cl2 HCl+HClO Cl2 Cl2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高，又降低（2）HCl BD14.阅读下列材料：过氧化氢（H2O2）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：

23、(1)H2O2的结构式为_，所含共价键类型为_、_，分子中氧元素的化合价为_。(2)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。 双氧水有多种性质：Na2O2+2HCl H2O2+2NaCl，这个反应体现了双氧水的_性，H2O2的电离方程式为_。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的_性。将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的_性。(3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_（填写字母序号）。A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3(5)H2O2不稳定，易分解，在催化

24、剂作用下分解更快。实验室用H2O2制O2的化学方程式为：_。已知下列反应在一定条件下可以发生：A.H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O;B.H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+;在以上反应中Fe2+实际上起着_作用，总反应式为_。I2也与Fe2+一样，可发生上述类似反应，类比在下面填入配平的合适的化学反应方程式：A.H2O2+I2 2HIO,B._。从海带中提取碘的实验中，选用H2O2氧化海带中I-的原因_。(6)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如：KCN化学方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3。生成物A的化学式为_，反应中被氧化的

25、元素为_。 答案 （1）HOOH 极性共价键 非极性共价键 -1(2)弱酸 H2O2 H+HO，HOH+O氧化性(漂白性) 还原性(3)H2O2作氧化剂时还原产物是H2O，不产生环境污染物(4)D(5)2H2O22H2O+O2催化剂 2H2O2 2H2O+O2 2HIO+H2O2 I2+2H2O+O2H2O2氧化I-不生成环境污染物，且不能氧化I2(6)KHCO3 碳（C）第2讲 氧化还原反应方程式的配平及有关计算 1.试配平下列化学方程式：_Fe(OH)3+_Cl2+_KOH _K2FeO4+_KCl+_H2O答案 2 3 10 2 6 82.2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选

26、出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可通过氧化气化法提纯。其反应式是：C+K2Cr2O7+H2SO4_+K2SO4+Cr2(SO4)3+_(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的氧化剂是_，氧化产物是_。(3)上述反应中若产生0.1 mol气体物质，则转移电子的物质的量是_mol。答案 （1）3 2 8 3 CO2 2 2 8 H2O(2)K2Cr2O7 CO2 （3）0.43.R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO，若反应后R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

27、为52，则R2O中R元素的化合价为 ( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7答案 D4. 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_；（3）若用2.5 g软锰矿（含MnO2 80）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸

28、化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是_；（5）上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。答案 (1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO+4H+MnO2+2MnO+2H2O(3)2.4 g(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(5)95.8%【例1】 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别

29、填入以下空格内： (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。 答案 （1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH(2)Na2S2O3(3)(4)14 1.做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤则马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+ CO2+Mn2+ 。关于

30、此反应的叙述正确的是 ( )A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.该反应电子转移总数是5e-D.配平该反应后，H+的化学计量数是16答案 D2.（2009·西昌模拟）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2 KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移

31、的方向和数目：KOCN+KOH+Cl2 CO2+N2+KCl+H2O。答案 （1）碳（或C） 【例2】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 答案 D3.锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。此反应中参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为 ( )A.54 B.51 C.101 D.109答案 C4.某反应可表示为：mM+nH+O2xM2+yH2O,则x值为 ( )A.2 B.4 C.6 D.9答案 A 1.（2009·武汉模拟）在NO2被水吸

32、收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 ( )A.31 B.13 C.12 D.21答案 C2.在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为 ( )A.123 B.243 C.122 D.111答案 C3.在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为 ( ) A.35 B.53 C.52 D.21答案 A4.（2009·四川模拟）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1

33、00 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为 ( )提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4·H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA.0.008 889 B.0.080 00 C.0.120 0 D.0.240 0答案 B5.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 （ ）A.SO2、H2O

34、、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2答案 C6. 2008年8月6日，美国科研小组宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，耕细作该科研小组进行如下实验：(1)取样品10.0g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100 mL。(2)取溶液10 mL，用0.01 mol/L的碘水滴定，共消耗40 mL碘水。根据上述实验步骤完成下列问题：(1)完成并配平下面方程式：_ClO+_I2+_Cl-+_IO+_(2)上述实验中使用的指示剂是_。(3)若火星岩层中的高氯酸盐以高氯酸钾存在，其质量分数为_。答案 (1

35、)5ClO+4I2+4H2O5Cl-+8IO+8H+(2)淀粉溶液(3)5.54%1.在溶液中0.2 mol X2O恰好能使0.6 mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为 ( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+4答案 C2.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IOI2 MnOMn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )A.H2O2 B.IO C.MnO D.HNO2答案 B3.（2009·泉州一中期中）已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

36、 ( )A.Al3+、Fe2+、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Na+、Cl-、CO D.Na+、K+、Cl-答案 D4.FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ）A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol答案 C5.（2008·全国，13）电解100 mL含c（H+）0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 （ ）A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L

37、 Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+答案 C6.11.87 g金属锡跟100 mL 12 mol/L HNO3共热一段时间，完全反应后测定溶液中c（H+）=8 mol/L,溶液体积仍为100 mL，放出的气体在标准状况下为8.96 L。由此推断氧化产物可能是 ( )A.Sn(NO3)2 B.SnO2·4H2O C.Sn(NO3)4 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4答案 B7.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5 mL 0.02 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应。已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O (未配平)，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 ( )A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O答案 D8.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )A.11 B.21 C.12 D.23答案 B9.氯酸是一种