安徽省“江淮十校”2019届高三第一次联考化学试题及答案

1、安徽省“江淮十校”2019届高三第一次联考化学试题及答案一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1. SCRt （选择性催化还原技术）是一种以NH作为还原剂，将烟气中 NO,分解成无害的N2和HkO的干法脱硝技术，反应原理为：&N0 +4NH, =5叱+“0；NO + Nt% +2NH,+3H3Ot下列说法正确的是参考答案B . H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C .反应中每生成 22.4 LN 2,转移电子数1.5NaD . NH的沸点比PH的沸点高2 .化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A .明矶水解时产生具有吸附性的

2、胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B . Si0 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C .鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D .焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知 识相关，焰色反应是化学变化3 .下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（）选项,ACD物而CH/COOHNHS - HjONa/iO类别1弱电解质非电解质强睦弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之1制食鳍粽色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存4 .设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A .标准状况下，2. 24 L

3、 CCl 4中含Cl原子数目为0.4NAB .白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC . 5.6 g铁粉在2.24 L （标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD .常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA5 .下列化学用语表示正确的是A. N2分子的电子式：:、甘N： B ,中子数为18的氯原子的原子符号：:口C. 18 O2 -的结构示意图:6 .下列说法不正确的是A .臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B .石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C .低

4、碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发式D .可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液7 .利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是8.A.B.C.D.9.A.B.C.D.选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解禅A .C02i"a;SiO3甲浑浊、乙澄清酸性:HCI>H皿 >/敝B .a紫色石蕊Fc(£CN)a开始均变红S溶至水显酸性cso.品红溶液KMnO.均壁色我具有镰白性DNHjAIOj现象相匹I"。电鼠出OH含”也1皿1 L"Sd的溶液中：能与金属铝反应放出氢气的溶液中:常温下.存下列指定条件的各溶液中，一定能大量

5、共存的离子组是Na*HCIKMg=NO；,SO；-“0k广”的溶液中：K*、NH；不能使酚酬:变红的无色溶液中：Na*、K*、CKT下列反应的离子方程式书写正确的是：溶液中加入过量的HI溶液：2帝, +4fNHHCO溶液中加入过量的 NaOH§液并加热：-稀硝酸除银镜：Ae+2H* +NO； =A鼠+ NO硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：HjOW +2H+ +*0*=2F* +2H3O10.在酸性介质中，往 MnSO容液里7加（NH） 2S2。（过二硫酸俊）溶液会发生如下离子反应:Ml* *SaO=+ H上。一，30：一 +H* （未配平），下列说法不正确的是A.B.C.

6、可以利用该反应检验 Mrn+氧化性比较：岛0； > MnO4 该反应中酸性介质可以为盐酸D .若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol11.已知A、B、C D E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D E、B、C A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物班化产物还原产物FcBrj/criKMnO4H也SO.5Mi?*KCIOj浓盐酸/CI工12.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()A . A、B E 一定在不同周期B . D为第二周期C.A、D可能在同一主族D.C 、D的单质可能化合为离子化合物A.B.C.D.表中组反应可

7、能有一种或两种元素被氧化表中组反应的离子方程式是2MnO；+6H ,=表中组反应的还原产物是KC1,电子转移数目是 6e氧化性强弱比较:；KCIO、> Fl* > CL > Br,13.利用6-+ 8NH, =7Na *】犯0反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 （）A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. A极电极上发生的是氧化反应，B为正极C. A极电极反应式为D.当有 2. 24 L NO电埴耳胆联心KQH溶液20%-m KOH宿液.2 （标准状况）被处理时.转移电子为0.4 mol1

8、4.下列说法中正确的是A .分子式为GHk的烷烧，含有3个甲基的同分异构体有8 .丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO§液褪色C .甲苯中所有原子都处于同一平面D .相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多15. 一定条件下，将 3 molA和l mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：'2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。下列判断正确的是（）A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B.2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C .反应过程中A和B的转化率之比为 3

9、:1D .开始到平衡，用 A表示该反应的化学反应速率为0.3 mol LT min'116,完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是17.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下装或愤器版C阳溶班 的嘤泉实验实分胸nc%溶ift除去匚中含验 ftCHjCHjOH有少;HHCJ制取少量猿气CHQH卜列叙述正确的是A.有机物A属于芳香煌B.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C.有机物A中含有两种官能团D.l mol A 和足量的NaOH§液反应，最多可以消耗3 mol NaOH18. 某固体混合物可能由& < NHOjSOMEC

10、lFeCJAlClj中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）一工的次体罩石区*特eu逾上隼小时快白色沉准工哪 冬一无明辕变化卜列说法正确的是A.固体混合物中一定含有B.固体混合物中可能含有C.固体混合物中一定含有D.固体混合物中一定含有元色需液*器幺白色沉淀逸崎军星无色播液Al，但质量不可确定MgCL 和 AlCljM/I工和FQ第n卷（非选择题共 46分）二、填空题（共4大题，共46分。）19. （14分）M。Na、Mg S、Br是常见的六种元素。（1） Br位于元素周期表第 一周期第 族；Na和O形成1:1的化合物的电子

11、式： 。该物质含有的化学键为：。(2)用“>"或“ <”填空:稳定性粒子半径熔点键的相性NH,H,00以SO,Na3O3H0 H-N(3)已知多硫化钠一澳储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为:答3Na 国 +Br3放电时Na+向极迁移(填"a或b,")。放电时负极的电极应应式为：(4)已知N4为正四面体结构，N-N键能为167 kJ mol-1, N-N键能为942 kJ mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式20. (8分)三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑(含少量铜杂质)来探究制备FeCl3-6H

12、O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b,用分液漏斗向 A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈 浅绿色；再打开 b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发 掉部分水并使剩余 HN的解，再降温结晶得 FeCl3 6H2O晶体。填写下列空白：(1)滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。(2)烧杯内放过量稀 HNO的原因是(用离子方程式表示)。(3)整个实验过程中，弹簧夹 a都必须打开,除为排出产生的气体外，另一个目的门,交换脚HC1的气流(4)乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛

13、接滤液，加入适当的试剂，然后在中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3 - 6H2O,你认为加入的试剂可以是 。(填序号)适豆/适量过氧化氢和稀盐酸酸性高镒酸钾溶液氢氧化钠溶液21. (12分)回收铅蓄电池的电极填充物(铅膏，主要含PbO.PbOj.PbSO,)可制备热稳定剂三盐基也 哥HNQ静液if.so.rs ftT P KN；）高液然xmL熔灌硫酸铅(组成可表示为31M也0 ),其实验流程如下:物质X可以循环利用，该物质是 。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 (2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐

14、材质仪器有 、玻璃棒、石棉、干燥器等。(3)流程中不直接利用 H2SO溶液与PbO PbCO反应制取PbSO,原因可能是 (4)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 。(5)向铅膏浆液中加入 Na2 SO4溶液的目的是将其中的 PbO还原为PbO若实验中所取铅膏的质量为47.8 g ,其中PbQ的质量分数为15.0%,则要将PbO全部还原，至少需加mL 1 . 0 mol L-l NazSQ 溶液。22. (12分)某研究性学习小组拟探究在含M小、Al3+的混合溶液中滴加 NaOH§液时，生成氢氧化物沉淀的过程。【实验】在 0.1mol L-l MgSQ, 0. 05 mol L-l-

15、Al 2( SO 4) 3 的混合溶液中滴加 0.5mol . L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOHB液的加入变化情况如右图所示。为精确控制加入NaOH§液的体积，可将 NaOHB液置于 (填仪器名称)中滴加。(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段(a点前)对应 的实验现象是。（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3:推测l :生成Mg（ OH”沉淀，消耗OH -;推测2: ;推测3. 。. 若推测l符合实际情况，则 a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH） 2, A1（

16、OH） 3两种物质在水溶液中溶解性的差异。（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大里存在的含金属儿系的离子检验方法参考答案、选择题（本卷共 18小题，每小题3分，共54分。）题号123456789101112131415161718答案DCBBAAAADCBACBDCDD19. （1）四VHA：?. ： ? ：厂陪离子键，非极性共价键（电子式2分，其它每空1分）（2） V ><>（每空 1 分）（3） b （1 分） 3S 22- -2e - =2S32- （2 分）（4） Ni （g） = 2N2 （g） AH = -882 kJ

17、/mol （ 2 分）20.（共8分，每空2分）废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率（将 Fe"全部氧化成 Fe、）NQ + 4H + + 3Fe 2+ = 3Fe 3+ + NOT + 2H 2O使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下21. （1）HNO 3溶液（1分）取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加氯化钢溶液，观察是否产生白色沉淀，若无沉淀，则已洗净（2分）（其他合理答案也可）（2）日期 酒精灯泥三角（每空1分）（3） PbSO 4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（2分）（其他合理答案也可）（4）4PbSO4+6OH =3PbO- PbSQ H 2O+ 3