3.2.3离子反应 课件 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

离子反应①HCl气体②Ca(OH)2固体③熔融的KNO3④CO2

⑤NH3

•H2O⑥KOH溶液⑦稀硝酸⑧石墨⑨蔗糖⑩CH3COOH属于电解质的是__

；属于非电解质的是____；①②③⑤⑩④⑨知识回顾在5只相同的小烧杯中分别加入50ml物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水、醋酸溶液、NaCl溶液、NaOH溶液和盐酸；电解质溶液具有导电性,不同电解质溶液,其导电能力是否相同?电解质在水中的电离程度不同为什么都为0.1mol·L-1

的醋酸溶液和氨水

的导电能力明显弱于

NaCl溶液、NaOH溶液和盐酸?电解质溶液具有导电性,不同电解质溶液,其导电能力是否相同?微观粒子图微观探析：物质导电或不导电的本质原因。HClNaOHCH3COOHNH3·H2O=H++Cl-

=Na++OH-

完全电离不完全电离溶液中主要以CH3COOH分子形式存在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在强电解质弱电解质强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质本质区别共同点强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质BaSO4、AgCl是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？电解质溶液导电能力仅与电解质的强弱有关吗？硫酸钡是强电解质的原因主要涉及以下两点：完全电离：硫酸钡在水中或熔融状态下能够完全电离为钡离子和硫酸根离子。这意味着它不留下任何未电离的分子，所有的分子都转变为自由移动的离子，从而在化学性质上表现为完全离解。溶解度的考量：尽管硫酸钡在水中的溶解度较低，实际上，即使是少量的溶解，也能够完全电离。溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。而离子浓度的大小除了与电解质电离程度有关，还与电解质的溶解度有关。例如：虽然硫酸钡是强电解质，但是其在水中溶解度很小，造成溶液中离子的浓度很小，导电性很差。而硫酸钡在熔融状态下，主要以离子形式存在，导电能力很强。强电解质弱电解质电离程度电离符号存在微粒实例强电解质与弱电解质完全电离部分电离阴、阳离子阴阳离子、电解质分子强酸：H2SO4、

HCl等强碱：NaOH、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、AgCl等弱酸：HClO、H2CO3、CH3COOH弱碱：Fe(OH)3、

NH3·H2O水=

①NaHCO3

②水③熔融的KNO3④SO2

⑤NH3

•H2O⑥KOH

⑦稀硝酸⑧碳酸⑨蔗糖⑩CH3COOH属于强电解质的是；属于弱电解质的是；①③⑥②⑤⑧⑩写出上述电解质的电离方程式离子反应/02〖实验〗向烧杯中加入5mLBa(OH)2溶液，测初始电导率，然后滴入几滴酚酞溶液，再向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，观察溶液中现象。当红色消失时，再测电导率。90s后继续滴入H2SO4溶液，电导率增大的原因？小组讨论020406080100120140160180200时间/s5101520253035

NaCl

〖实验方案〗〖实验结论〗

①取50ml

1mol/L的NaCl溶液于烧杯中，测定其导电能力；②然后向烧杯中加入50ml

1mol/L的AgNO3溶液，再测定反应后溶液的导电能力；〖实验现象〗有白色沉淀，且反应前后溶液都有较强的导电能力；现有H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2五种溶液，哪些两两可以反应？实际参加反应的离子有哪些？H2SO4

+NaOHH2SO4

+Ba(OH)2H2SO4

+Na2CO3H2SO4

+BaCl2Ba(OH)2+Na2CO3Na2CO3

+BaCl2

思考：从离子浓度变化角度思考发生复分解型的离子反应的条件？离子浓度的减少生成难溶物质(沉淀)生成难电离物质(弱电解质：水)生成易挥发物质(气体)化学方程式表示一个反应化学（离子）方程式离子方程式表示一类反应以实际参加反应的离子符号来表示的方程式离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是(

)

①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4

⑤CH3COOHA．①③

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①⑤除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型：例如：Zn和稀硫酸反应：

离子方程式的书写写拆删查可溶的强电解质①实验室制氯气

②电解饱和食盐水制氯气