2020届化学一轮复习化工流程汇编(2)(常考元素)

1、化工流程题汇编(2)【25(28 Ni)馍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。成用一.(1)某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。该蓄电池充电时，在被氧化的物质是 (填下列字母)，放电时若生成27gFe(OH”，则外电路中转移的电子 数是。(2)常用Ni(NH 3) 2(Ac) 2溶液来吸收合成氨工业原料气中(Nk、H2及少量CO NH的混合气)的CQ其反应是：Ni(NH3) 2(Ac) 2+CO+ NH=s= Ni(NH 3) 3(Ac) 2 CO H<0生产中必须除去原料气中CO的原因是 ;Ni(NH 3)2Ac溶液吸收原料气中

2、CO的适宜条件应是。(3) NiSQ 6HO晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀馍、生产电池等，可由电镀废渣(除含馍外，还含有 Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：在实验室中，欲用98魅硫酸(密度1.84g L-)配制40%勺硫酸，需要的玻璃仪器除了玻王离棒外，还需 .加入Na2S的目的是。(已 知： KspFeS=6.3 X10-18 , KspCuS=1.3 X 10-36 , KspZnS=1.3 X 10-24 ,21KspNiS =1.1 X10 )可用氯酸钠NaClQ代替H2Q,写出氯酸钠与滤液II反应的离子方程式为向滤液II中加入 NaOH调节pH在一范围内

3、生成氢氧化铁沉淀。已知Fe(OH)3的KSp=1.0 X 10-39 ,若要使溶液中c(Fe3+) < 1.0 x 10-6mol/L ,则应该控制溶液pH范围不小向滤液出中所含的阳离子主要有 。获得NiSC4 6H2O晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸储水做洗涤 剂的优点是 (写一点)低温高压答案：(1)Ni(OH)20.6Na或 3.612 X 1023(2)催化剂中毒(3)烧杯、量筒除去溶液中的Zn2+和CL2+ 6Fe2+ClO3 +6H+=6Fe3+Cl +3H2O 3Na+、Ni2+加快晶体的干燥（其它合理答案均可）【26（29 Cu）氯化铜、氯化亚铜是重要

4、的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质 Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下-固体2-溶流 2 Cu Q e 2H fl反应so3操作加稀盐酸加试剂X粗铜” .固体1至固悠全溶解.溶41调节" 反应操作查文献可知：CuCl易水解、易被氧化， 298K时，CuCl的 Kp=1.2X10-6-14Kp=1.0xi0 .按要求回答下列问题:（1）操作的名称是 , X可选用下列试剂中的（填序号） 。A. NaOHB. NH H2OC. CuOD. CuSO（2）检验溶液 2中是否含有杂质离子的试剂是 。操作需在 气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（3）反应

5、是向溶液 2中通入一定量的 SO,加热一段时间后生成 CuCl白色沉淀。写出制 备CuCl的离子方程。在反应中，还可选用 （填标号）代替 SO。I i d .lv 0 K 53/minffil反应体系pH身反应时间的关系IM 2 jH对氯化W铜产率的影响A. NaSQB. Cu（4）反应控制合适的温度和溶液pH很重要，它们对 CuCl的产率均有影响从图 1可看出通SO约8分钟，pH降为最低，是因为生成了 （填化学式）；从图2可看出，为了 提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节 pH至;若pH过大同时温度 过高还发现沉淀中夹杂砖红色杂质，该杂质是 （填化学式）；过滤所得沉淀须迅

6、速用 （填“水”或“ 95充醇”）洗涤、干燥得 CuCl成品。表3电解后加模室和阳低室蚀崩液钮分交化Table 3 The rhanfips of eichirt mjIutioci cmTipcwitMm in rar hex Je chamber 市 nd anode chamber after fkcimlyMs组分L ”HCu* L-1)r(C V(nwl * 1/ 1)HNH/ )/1 mol - 1.)PH原蚀刻度减1.61S 00. 355 04. 370 0& 999 0KST阴唾液0, 849 3a BOZ 84. £配 89.59, 17阳根薇6 763

7、0Q. 249 04,54】07. 071 0112（5）制造印刷线路板会产生含铜蚀刻废液，科技人员通过有阳离子交换膜的电解槽电解含铜蚀刻废液以再生利用。下表是电解后蚀刻液组分变化的数据，请分析后回答下列问题：蚀刻液中起蚀刻作用的是 （填离子符号）。写出电极反应式。阳极： ,阴极： 。电解后的 补充相关物质后可再生用作蚀刻液，而 可用作制备CuCl （填 “阴极液”或“阳极液”）。答案：（1）过滤；c;（2） KSCN溶液；氯化氢 冷却结晶（结晶）；o.L _ _ ,， 一（3） 2Cu +2Cl +SQ+2HO2CuClJ +4H + SQ2AB（4） H2SQ 3.5 Cu 2O 95%

8、乙醇”Cu2+CL+e-=Cu2+ Ci2+ +e-= Cu+阳极液 阴极液【27（33 As）神为VA族元素，金属冶炼过程产生的含神有毒废弃物需处理与检测。1 .冶炼废水中神元素主要以亚神酸（H3AsQ3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含神废水，其工艺流程如下:FetOHJs.沉淀K高浓度_ 含碑废水已知：AS23与过量的S2-存在以下反应：As2s3（s）+3S 2-（aq） 多SS33-（aq）；4亚神酸盐的溶解性大于相应神酸盐。(i)亚神酸中神元素的化合价为 ；神酸的第一步电离方程式 为。(2) “一级沉神”中 FeSO的作用是, “二级沉神”中HbQ与含神物质反应的化学方程式

9、为 。沉淀X为(填化学式)。n .冶炼废渣中的神元素主要以As2s3的形式存在，可用古氏试神法半定量检测(As的最低检出PM为 3.0X10-6g)。步骤1:取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入HbSO共热，生成AsH3气体。步骤2:将AsH3气体通入AgNO溶液中，生成银镜和 AszQ。步骤3:取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。(4)AsH3的电子式为。(5)配平步骤 2的离子方程式：Ag+nAsHm + HjO= Ag； + AS2O3 + H*(6)固体废弃物的排放标准中，神元素不得高于 4.0X10 -5g/kg ,请通过计算说明该排放的废渣中神元素的含量 (填“符合”、

10、“不符合”)排放标准，原因答案：(1) +3 H3As。壮g H 2AsQ(2)沉淀过量的S2-,使As2s3(s)+3S 2-(aq)二2AsS33-(aq)平衡左移，提高沉神效果H 3AsO +HQ= H3ASO+ H2O11：(3) CaSO(4)h(5) 12, 2, 3; 12, 1, 12(6)不符合，因为该废渣含量最少为大于排放标准4.0 x 10-5g/kg【28(34 Se)硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥(主要成分为A竽Se CuSe和银、金、钳等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：铜阳极泥碗产SeO、S02T水吸收H 过产殿一硒(SBU的滤液匚炉渣

11、T水浸出卜浸出液J设渣回答下列问题：(1) “焙烧”时的硫酸浓度最好为 (填标号)。A.浓硫酸B. 20强酸C. 50%1酸(2) “焙烧”过程中 CaSe参与反应时，该反应的氧化产物是 (3) “水吸收”所发生反应的化学方程式为 。(4) “过滤”所得粗硒可采用真空蒸储的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸储的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：100 ,99, 8/99.699. 4 ,99, 2，/99/98. 81-。-11在440 460 480 500 520 温度/K蒸储操作中控制的最佳温度是 (填标号)。A. 455 C B. 462c C . 475 C D . 515 C(5)

12、“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是 , “浸渣”中含有的金属单质是 。(6)若“浸出液”中c(Ag + ) = 3.0 X10 2 mol - L 1 ,则溶液中c(SO24)最大为 。已知：Ksp(Ag2SO) =1.4X10 - 5,计算结果保留 2位有效数字答案：(1)A(2)CuSO4、SeO (3)SeOz+2SO+ 2HO=2HSO+SeJ(4)C (5)加快浸出速率金、钳(或 A Pt) (6)1.6 X 10 2 mol L 一【29】(42 M(0金属铝在工业和国防建设中有重要的作用。铝(Mo)的常见化合价为+ 6、+ 5、+ 4。由铝精矿(主要成分是 Mo

13、S)可制备单质铝和铝酸钠晶体 (NazMoO- 2H2O),部分流程如 图所示：气烧空焙铜精矿Na2c(% 粗产品溶液 (MoOa)操作 1固体杂质尾气(主要含so.，Na2M口Q结晶 u n 9nnr .暴液 NGIoO2H20 足量盐酸钳高温n cFk酸一.出已知：铝酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：(1)铝精矿焙烧时，每有 1 mol M0S2反应，转移电子的物质的量为 。(2)铝精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是 ,请你提出一种实验室除去该尾气的方法。 操彳2的名称为 。由铝酸得到MoO所用到的硅酸盐材料仪器的名称是 。 (4)操彳1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中

14、c(MoO2 4) =0.80 mol - L 1, c(SO24) =0.04 mol - L1 在结晶前需加入 Ba(OH)2固体以除去溶液中的 SO2 4。当BaMoOW始沉淀时，SO2- 4的去除率是 。 Ksp(BaSQ) = 1.1 X 10 t°、Kp(BaMoO)=4.0 X108,溶液体积变化可忽略不计(5)焙烧铝精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(。)。CD x =。焙烧炉中也会发生 MoS与MoO反应生成MoO和SO的反应，若该反应转移6 mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的 量分另U为、。答案：(1)14 mol (2)形

15、成酸雨可用氨水或氢氧化钠溶液吸收过滤 日蜗(4)94.5%(5)64 MoO 3 mol(其他合理答案均可)(3)【30(47 Ag、78 Pt、79 Au)电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、钳的一种工艺如下：(1)王水是 的混合液，其体积比为 。(2 ) 滤渣的成分是,反应I中肿 (NkH4 ) 的作用(3)反应H的离子方程式为 ;当生成19.7gAu时，25c和101kPa下反应消耗 L SO (此条件下的气体摩尔体积为 24.5L/mol,相对原 子质量 Au： 197)。(4)电解法精炼银时，粗银与直流电源的 极(填“正”或“负”)相连，当用AgNO和HNO混合溶液

16、做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为。(5)完成下面化学反应方程式：(NH 4)zPtCl/=O+-Pt+ HClT+ NH4Cl(6)金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO (浓)=Au (NO) 3+3NOT +3H2O,但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因答案：(1)浓盐酸和浓硝酸，3: 1(2) AgCl,做还原剂(3) 2AuCl4-+3SO+6H2O=2Au+8C-+3SO2- + 12R 3.675(4)正极，2H + +NO 3 - +e - =NO 2 T +H 2 O 3 (NH)2PtCl6 2N

17、4+3Pt+16HClT +2NH4CI(6)王水中含有大量的Cl-, Au3+与Cl-可生成AuCl4,使该平衡中 Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水【31(47 Ag)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。15%N “ I。溶液(过量)10%氨水预处理后的光盘碎片F*过滤I 一溶解*过滤II NaOH溶液调pH滤液滤渣18已知：1、NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCNaClCb2、AgCl 可溶于氨水： AgCl+2NH - H 2c "Ag(NH3)2+CI-+2H2O3、常

18、温时NbT H2O(水合肿)在碱性条件下能还原 Ag(NH)z+：+ 4NHT + H2O4Ag(NH3) 2 + N2H4 H zO=4AgJ + N T + 4NH“氧化”阶段需在 80c条件下进行，适宜的加热方式 为。(2)NaClO 溶液与 Ag反应的 产物为 AgCl、NaOH和 Q ,该反应的化学 方程式 为。HNO也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析， 以HNO弋替NaClO 的缺点是。为提高 Ag的回收率，需对“过滤H” 的滤渣进行洗涤， 并。(4)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%M水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与 NH H 2O反应外(该条件

19、下NaClQ与NH H 2。不反 应)，还因 为。(5)请设计从“过滤n”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： (实验中须使用的试剂有：2mol - L -水合肿溶液，1mol L 1H2SO4)。答案：(1)水浴加热(2)4Ag +4NaCU 2H2O=4AgCl+ 4NaOF+ QT 会释放出氮氧化物 (或 NO NO),造成环境 污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤H的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl ,不利于AgCl与氨水反应(5)向滤液中滴加2mol L -水合肿溶液，搅拌使其充分反应， 同时用1mol L -1H2SO溶液吸 收反应中放出的 NH,待

20、溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥【32(47 Ag)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，.对实验的影响可忽略)。10%融水技处理后的光盘碎片15%NaCIO您浪(过量)NiiOH溶;液调pH 谑一液已知:NaClO溶液在受热温度过高或酸性条件下容易分解，如3NaClO=2NaCl+ NaClQAgCl 可溶于氨水： AgCl+2NH3 H 2gAg(NHb) 2+ Cl +2H2O常温时N2H4 - H2O(水合朋1 )在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+ ;4Ag(NH3) 2+NH4 - H 2O=4Ag +N2 T +4NH

21、4+ +4NH3 T +H2O(1)氧化时采用了过量的NaClO溶液并水浴加热，水浴加热的目的是 。，(2) NaClO溶液与Ag反应的产物为 AgCl、NaO即口 Q,该反应的离子方程式为： : 若改用稀HNO氧化Ag,生成了 NO气体等，则该反应的化学方程式为： ;从反应产物的角度分析，以稀HNO弋替NaClO的缺点是： 。(3)为提高Ag的回收率，需利用少量10%(水对“过滤II ”的滤渣进行洗涤， 并将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中，在实验室洗涤该滤渣的操作为： ,(4)请设计从“过滤II ”后的滤液中获取单质 Ag的实验方案：(提供的试剂有：2mol - L 一水合肿溶液、1mo

22、l - L -ASO溶液)。答案：(1)加快反应速率，且防止 NaClO受热温度过高而分解（2） 4Ag+4ClO+2H2O-4AgCl+4OH+Qf 4HNO 3+3Ag=3AgN+NOT +2H2O（3）会释放出氮氧化物（NO ）,造成环境污染（4）沿玻璃棒向漏斗中注入 10%水，使溶液完全浸没沉淀，待溶液完全流尽后，重复操作23次 向滤液中滴加2mol?L-1水合肿溶液，搅拌 使其充分反应，同时用 1 mol?L-1 H2SO溶液吸收反应中放出的 NH,待溶液中无气泡产生， 停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。【33（48 Cd ）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、镉 （Cd）、铜、铁、钻（C

23、o）等金属单质。利用铜镉渣可生产 Cuh Cd及ZnSO-7HO等，其生产流程如图：稀硫酸 Fp 55、ZnO除铁电解f镉单质铜单质 含钻废渣 沉淀 电解废液如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为 0.1 mol - Lt计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.97.07.25.4沉淀完全的pH3.29.09.58.2请回答下列问题：（1）提高铜镉渣的“浸出”速率的措施有 （写出1条即可）。（2）Fe的金属性比Co强，该流程中“除钻” （填“能”或“不能”）用 Zn代替Fe, “除钻”中Fe发生反应的离子方程式

24、是 。（3） “除铁”操作中加入 H2O2的目的是,加入 ZnO的目的 是调节溶液pH,以除去溶液中的铁元素，调节溶液 pH的范围为 , “除铁”操作 中的沉淀成分是（写化学式）。（4） “电解”操作中，CcT在 极放电得到金属 Cd,电极反应式是 。“电解”后的电解废液是ZnSO溶液，用该电解废液制备ZnSO-7H2O的方法是（6） “除钻”后的含钻废渣在空气中煨烧，煨烧后的成分测定如表:70ftCoZnCuFe含量/%59.000.520.2013.16则煨烧后所得固体混合物中，钻氧化合物的化学式是 答案：（1）适当升高浸取液温度（或将铜镉渣磨制成粉末等）入一_2+2+ _（2）能 Fe+

25、 Co =Fe + Co.22+ Z- A »»、3 +_将Fe 氧化成Fe 3.25.4 Fe(OH)3(4)阴 Cdf + 2e =Cd(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(6)Co 3C4【34(49 In) In是第5周期IIIA的元素；In 2。是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水锢矿【主要成分 In(CH)3】制备In 2C3的工艺流程如下：(1)写出水锢矿被硫酸酸溶的离子方程式:(2)从硫酸锢溶液中制备硫酸锢晶体的实验不骤： 、过滤、洗涤和 干燥。(3)提纯粗锢的方法和铜的精炼原理相似，则粗锢为 (填“阴极”、“阳极”)，写出阴极的电

26、极反应式 。阚。狙三=二附a+ 口t +口 t(4)完成下列化学方程式：已知tc时，反应帆°尸2&10-CO2的平衡常数k=0.25；i . tC时，反应达到平衡时，n(CO):n(CO2)=;ii .在1L的密闭容器中加入 0.02mol的In 2C3 (s),并通入x mol的CQ tC时反应达到平衡。此时InzQ的转化率为50%则x=。(6)高纯锢和浓硝酸反应过程中产生的NQ气体可以被N&Q直接吸收，则标准状况下672mlNQ可以被 g Na2Q吸收。NO的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题： 。答案：(1) In(QH) 3 + 3H+ =

27、In 3+ + 3H 2。 蒸发浓缩、冷却结晶(3)阳极In 3+ + 3e - = In(4) 4 2 12 NO 2 3 Q 2 4 0.05mol(6) 1.17光化学烟雾或硝酸型酸雨【35(51 Sb)铺(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锦矿(主要成分为SSS3,还含有PbS Asa&、CuO SiO2等)为原料制备金属睇的工艺流程如图所示:盐酸SbCl,适量鼬n嗔NMOa嘉一 |寝叶一浸出液TT 除，、铅 H除葡"含 瓯b溶液-电解 f b滤A I滤渣2 Aa已知： 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有 SbCl3、PbC» AsCl3、C

28、uCl2等;常温下：Ksp(CuS)=1.27 X 10 -36, Ksp(PbS)=9.04 X 10 -29 ；溶液中离子浓度小于等于1.0 X 10-5mol - L -1时，认为该离子沉淀完全。(1)滤渣1中除了 S之外，还有 (填化学式)。(2) “浸出"时之，Sb2与发生反应的化学方程式为 (3) “还原”时，被 Sb还原的物质为 (填化学式)。(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的 c(S2-)不低于;，所加Na2S也不宜过多，其原因为 。(5) “除神”时有 HPO生成，该反应的化学方程式为 (6) “电解”时，被氧化的 Sb元素与被

29、还原的 Sb元素的质量之比为 。(7) 一种突破传统电池设计理念的镁-睇液态金属储能电池工作原理如图所示：电流方向该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向 (填“上”或“下”)移动；放电时，正极的电极反应式为。答案：(1) SiO2(2) SbaS3+3SbCl5=5SbCl3+3S(3) SbCl5(4) 9.04 X 10-24 mol - L 1 产生 H2S等污染性气体或生成Sb24 2AsCl3 + 3N&PO+3HCl+ 3HO= 2As+ 3HPO+ 9NaCl. . . .2+(6) 3 ： 2(7)下 Mg +2e =

30、 Mg【37(52 Te)确(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取确。(1)粗铜中含有 Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeQ、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为(2) TeQ是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取硫的一种工艺流程如下：HCSO.NnOJ 阳极泥准册滤液L'eOj酸溶“碱浸”时TeQ发生反应的化学方程式为 “沉确”时控制溶液的 pH为4.5-5.0 ,生成TeQ沉淀。如果H2SO过量，溶液酸度过大，将导致硫的沉淀不完全，原因是

31、 ;防止局部酸度过大的操作方法是。“酸溶”后，将 SO通入TeCl4溶液中进行“还原”得到确，该反应的化学方程式是答案：(1) Zn-2e =Zn2+ Cu-2e -=Ci2+(2) TeO2+2NaOH=NTeQ+H2OTeQ是两性氧化物，H2SO过量会导致TeQ继续与HbSO反应导致损失。缓慢加入 HbSO,并不断搅拌 TeCl 4 + 2SO 2 + 4H 2O=Te + 4HCl + 2H 2SQ【38(52 Te )确(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含 有TeQ、少量Ag、Au)为原料制备单质硫的一种工艺流程如下NaOHH2SO4HC1 SO2阳 II

32、3 I极一亚卜逗酸溶+还原一磷 泥 nn nn滤渣滤液已知TeQ微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。(1) “碱浸”时发生反应的离子方程式为 。(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是(3) “沉确”时控制溶液的pH为4.55.0,生成TeQ沉淀。酸性不能过强,其原因是；防止局部酸度过大的操作方法是 。(4) “酸溶”后，将SO通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到确 ,该反应的化学方程式是 O(5)25 C 时,亚硫酸(HTeQ)的 Ki=ix 10-3, Ka2=2X 10-8。-10.1 mol - L HzTeQ电离度 a约为。0.1 mol L-1的NaH

33、TeO溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 。A.c(Na+)> c(HTeQ-)> c(OH)>c(H2TeQ)> c(H+)B.c(Na+)+ c(H+)=c(HTeO3-)+ c(TeO32-)+ c(OH-)C.c(Na+)= c(TeO32-)+ c(HTeQ-)+ c(H2TeQ)D.c(H+)+ c(H2TeO)= c(OH-)+ c(TeO32-)答案：(1)TeO2+2OHTeO32-+HO (2)3Ag+4HNO33AgNO+N。+2H2O(3)溶液酸性过强,TeO2会继续与酸反应导致硫元素损失缓慢加入硫酸，并不断搅拌(4)TeCl 4+2SO

34、+4HoTe+4HCl+2H2SO(5) 10% CD【39(58 Ce )铺是第I I I B族中例系元素中的一种，是地壳中稀土元素含量最多的金属。以下是用萃取剂(TBP)从硝酸介质中萃取 Ce(IV),使其与其它例系元素的离子(Ln3+)分离的流程：HNOj+ IBP -8-iSinoiLc ZC 一水层：Lll>Ho, 一水层二C产溶液TBP 层：HKHNSkL TBP 层过程I过程n(1)过程1若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有 、烧杯等；所用萃取 剂TBP需要具备的条件是 。A.萃取剂TBP不溶于水，也不和水反应B.Ce (IV)不和萃取剂 TBP反应C.Ce (IV)在萃

35、取剂 TBP中的溶解度大于在水中的溶解度D.萃取剂TBP的密度一定要大于水(2)过程n是在萃取剂 TBP中加入H2Q后进行的反萃取，目的使 Ce(IV)车专换为 Ce3+而进入到水溶中，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)硝酸铺俊(NH4)2 Ce (NO3)6是橙红色晶体，易溶于水和乙醇。常作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铀化合物等。以下是用含Ce3+溶液合成硝酸铺钱的路线:含C产溶液 * CegHE悬波液 理人CHOH)4沉淀 驹 pti hno3NH4NO3 (NH|):Ce(NO3)0tbCHNO3k常温下，含 Ce3+溶液加碱调至 PH=8时，c (Ce3+) =b m

36、ol/L ,已知 KspCe(OH)3= a , 则a和b的关系式是。写出Ce(OH悬浊液中通入 Cl2的化学方程式 已知(NH4)2Ce(NO)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4) 2Ce(NO) 6 = CeO - 80H + 8 T ;CeO - 80H=LCeO+ 4H20T +2Q T。在空气中加热(NH4)2Ce(NO)6,除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是 。取上述分解后得到的 CeO产品m克，加硫酸溶解后，用 c mol L -1 FeSO标准溶液滴定至终点时(铺被还原为Ce3+,其它杂质均不反应)，消耗V mL标准溶液，则该产品中 CeO的-1

37、质量分数为 %【M (CeO) =172g mol 答案：(1)分液漏斗 ABC (2) 2:1(3) a=10-18b2Ce(OH)3+Cl2+2H2O=2Ce(OH)+2HClNO产生红棕色气体17.2cV/m【40(74 叫我国是世界上最大的鸨储藏国，金属鸨可用于制造灯丝、 合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白鸨矿(主要成分为CaWO还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属鸨，工业流程如下：已知：鸨酸酸性很弱，难溶于水；完全沉淀离子的 pH值：SiO3 2-为8, WO2-为5;碳和金属鸨在高温下会反应生成碳化鸨。回答下列问题：(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此

38、法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO,最终生成碳酸氢钠晶体和氯化钱溶液，写出该化学反应方程式：。(2)流程中白鸨矿 CaWG口纯碱发生的化学反应方程式是： 。(3)滤渣B的主要成分是(写化学式) 。调节pH可选用的试剂是： (填选项)。A.氨水 B. 盐酸 C.NaOH 溶液 D.Na 2CO溶液(4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 。(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属鸨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是O(6)将氢氧化钙加入鸨酸钠碱性溶液中可得到鸨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO)=1 X10-10,KspCa(OH)2=4X10-7

39、,当溶液中 WO-恰好沉淀完全(离子浓度等于 10-5mol/L )时，溶液中 c(OH-)=。_1000t答案：(1)NH3+CO+H2O+NaCl=NaHCQ +NHC1 (2)CaWO 4+NaCON&WCCaO+CO(3)H 2SiO3 B (4)取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉 淀未洗净。 (5)如果用碳做还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳会在高温下和金属鸨反应形成碳化鸨，不容易获得纯的金属鸨， 若用氢气作还原剂，就可避免该问题。(6)0.2mol/L【41(82 Pb )硫酸铅(PbSO)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:已知：(i) PbCl2 (s) +2Cl (aq)PbCl42-(aq)? h>