必修一第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物

1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物1.钠的重要化合物及焰色反应基础落实一、氧化钠和过氧化钠1物理性质氧化钠是一种_白_色固体，过氧化钠是一种_淡黄_色固体。2过氧化钠与水的反应实验操作实验现象实验结论带火星的木条_，用手轻轻摸摸试管外壁_，滴入酚酞后溶液_Na2O2与水反应生成_且反应_复燃发热变红NaOH和O2放热3.化学性质(1)Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为：_，_。(2)Na2O2与CO2反应化学方程式为：_。(1)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24用途Na2O2可用于_呼吸面具_和_

2、潜水艇_中作为氧气的来源。二、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色细小晶体俗名溶解性水中_水中_，但比Na2CO3溶解度小与足量盐酸反应产生气体速率化学方程式Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2与NaOH溶液反应不反应受热分解不分解水溶液酸碱性相互转化Na2CO3NaHCO3从左至右，从上至下：Na2CO3NaHCO3白色粉末纯碱、苏打小苏打易溶易溶快更快NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Na2CO3H2OCO2较强碱性碱性三、焰色反应1焰色反应：很多_金属或它们的化合物_在灼烧时都会使火焰呈现_特殊颜色_。2实验

3、操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至_与火焰原来_颜色一致时为止。(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过_蓝色钴玻璃_。(4)“洗”：用_稀盐酸_洗净铂丝，并在外焰上灼烧至_与火焰原来_颜色一致时，再检验下一个试样。3几种金属的焰色钠：_黄_色；钾：_紫_色。知识点1钠的氧化物1氧化钠与过氧化钠的共同之处是()A都是淡黄色固体B都能与水作用生成碱C都是碱性氧化物D氧元素的化合价都是2价2向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为()A产生大量气泡B溶液无变化C最后溶液变为红色D最后溶

4、液变为蓝色知识点2碳酸钠与碳酸氢钠3下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是()A碳酸钙、CaCO3、生石灰B氢氧化钠、NaOH、纯碱C碳酸钠、Na2CO3、苏打D碳酸氢钠、NaHCO3、苏打4现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是()A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止D加入氯化钙溶液知识点3焰色反应5下列说法正确的是()A焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C焰色反应不能用于物质的鉴别D焰色反应是化学变化6下列有关焰色反应的表述确切的是()

5、A焰色反应是离子的特有性质B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是元素的特有性质D焰色反应是化合物的特有性质训练练方法技巧7把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是()A0.44 gB0.88 gC0.66 gD都不是规律关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。81 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2

6、CO3练综合拓展9“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？ _。(2)试管内的试剂X是_时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列

7、反应方程式：_Na2O2_C18O2_HO_。基础落实一、1.白淡黄2.复燃发热变红NaOH和O2放热3.(1)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24.呼吸面具潜水艇二、从左至右，从上至下：Na2CO3NaHCO3白色粉末纯碱、苏打小苏打易溶易溶快更快NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3Na2CO3H2OCO2较强碱性碱性三、1.金属或它们的化合物特殊颜色2.(1)与火焰原来(3)蓝色钴玻璃(4)稀盐酸与火焰原来3.黄紫1BNa2O是白色固体，Na2O2才是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不

8、是碱性氧化物，且Na2O2中氧元素的平均价态为1价。2ANa2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。3C4C由于NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。5A焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。6C7C设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有解得：x0.005 moly0.01 molm(CO2)44 g/mol×(0.0050.01) mol0.66 g8

9、A1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物加热后的反应为：2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 molNa2O2CO2=Na2CO3O2 1 mol 1 mol 1 mol最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。9(1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O22C18O22HO=2Na2C18O3O22H2O解析本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中

10、，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。2.铝的重要化合物及氢氧化铝的两性基础落实一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度白色粉末不溶于水高大2化学性质Al2O3是_两性_氧化物，与_强酸_或_强碱_溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：_。(2)与强碱反应的离子方程式：_。 (1)Al2O36H=2Al33H2O(2)Al2O32OH=2AlOH2O3用途：(1)冶炼金属_铝_的原料；(2)良好的_耐火_材料。二、氢氧化铝1Al(OH)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式从左至右，从上至下：有白色沉

11、淀生成Al2(SO4)36NH3·H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4，Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH沉淀溶解Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，Al(OH)33H=Al33H2O沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O2Al(OH)3的两性既能跟_酸_溶液起反应，又能跟_碱_溶液起反应，是一种_两性_氢氧化物。3Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的_碱性_来中和过多的胃酸。4Al(OH)3的不稳定性：_2Al(OH)3Al2O33H2O _。三、硫酸铝钾1KAl(SO4)2的电离方程式为：_

12、 KAl(SO4)2=KAl32SO_。2十二水合硫酸铝钾的化学式为_ KAl(SO4)2·12H2O _，俗名_明矾_，是一种_无色_晶体，_易溶_于水，可用作_净水剂_。注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。知识点1Al2O31下列说法正确的是()A金属氧化物都能与水反应生成碱B非金属氧化物都能与水反应生成酸C氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属

13、氧化物是()ACuO BCaOCFe2O3 DAl2O3知识点2Al(OH)3的性质3下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()AMgO BAl2O3CFe2O3 DAl(OH)34下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到热水中B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点3硫酸铝钾5向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3知识点4Al3、AlO在溶液中的存在6(1)AlC

14、l3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO的物质的量与H的物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。训练练方法技巧5有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 mol/L，c(Cl)为1.3 mol/L。使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体

15、积为()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL规律电荷守恒法在溶液中的应用：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。练综合拓展6阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：_。(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_，相应的离子方程式为_。7已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_。基础落实一、1.白色粉末不溶于水高大2.两性强酸强碱

16、(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)Al2O32OH=2AlOH2O3.(1)铝(2)耐火二、1.从左至右，从上至下：有白色沉淀生成Al2(SO4)36NH3·H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4，Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH沉淀溶解Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，Al(OH)33H=Al33H2O沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O2酸碱两性3碱性4.2Al(OH)3Al2O33H2O三、1.KAl(SO4)2=KAl32SO2.KAl(SO4)2·12H2O明矾无色

17、易溶净水剂1D多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。2D若4 g全是MgO，则氧元素的质量为1.6 g<1.8 g，则另一氧化物(4 g)中所含氧元素的质量必大于1.8 g，若把金属氧化物的化学式转换写成MO形式，则要求M的相对原子质量小于24，A、B当然排除：Fe2O3FeO×5637.3>24，Al2O3AlO27×18<24，所以只有D项符合题意。3B符合要求的应是两性氧化物Al2O3；Al(OH)3为两性的氢氧化物。4DAl2O3与水不反应，NaAlO2溶液中加过量盐酸可发生

18、NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；Na与水反应生成NaOH，而NaOH与NaAlO2不反应；D项中NaOH不足，只能发生AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl。5C当加入Ba(OH)2将所有的SO都转化为沉淀时，此时加入的OH与原明矾KAl(SO4)2溶液中的Al3的物质的量之比为41，而Al34OH=AlO2H2O。6(1)13142327(2)11142125解析由反应的离子方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO2H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；AlO4H=Al32H2O，即可得到相应的答案。5

19、C欲使Mg2全部转化成沉淀从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2、Al3沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解，此时溶液中溶质是NaCl和NaAlO2。对原溶液设c(Al3)x，据电荷守恒：3x2c(Mg2)c(Cl)，即3x2×0.2 mol/L1.3 mol/L，x0.3 mol/L。对于反应后的溶液，据电荷守恒：n(Na)n(AlO)n(Cl)，据原子守恒：n(AlO)n(Al3)，则n(NaOH)n(Na)n(AlO)n(Cl)0.3 mol/L×0.2 L1.3 mol/L×0.2 L0.32 mol。NaOH溶液的体积为：0.08 L

20、80 mL。6(1)Na2CO3或碳酸钠(2)2HCO=H2OCO2(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和HCl反应且无气体生成HHCO=CO2H2O，Al(OH)33H=Al33H2O7(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2O解析根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即X为铝。则B为NaAlO2，A为Al2O3，C为AlCl3。3.铁的重要化合物及Fe3的氧化性基础落实一、铁的氧化物1FeO是一种_黑_色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被

21、氧化成_ Fe3O4_。2Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有_磁性_的_黑_色晶体，俗称_磁性氧化铁_。3Fe2O3是一种_红棕_色的粉末，俗称_铁红_，常用作_涂料、油漆_。_赤铁_矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。4FeO和Fe2O3都是_碱性_氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：(1)_；(2)_。 (1)FeO2H=Fe2H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2O二、铁的氢氧化物1铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)试管中有_色沉淀生成Fe33OH=Fe(OH)3试管中先生成_色沉淀，迅速变成_色，最后变成_色从左至右，从上至下：1.红褐白灰绿红褐

22、Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32.Fe(OH)3的分解：加热Fe(OH)3时，它能失水生成_红棕_色的_ Fe2O3_粉末。化学方程式为：_2Fe(OH)3Fe2O33H2O_。三、铁盐和亚铁盐1Fe3的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由_色变成_色含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成_色，可以利用该反应检验Fe3的存在溶液的颜色_棕黄红不变红2.Fe3的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成_色，再加KSCN溶液_再滴加氯水后，溶液变成_色离子方程式Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe3

23、3SCN=Fe(SCN)3Fe3遇到较强的_时，会被还原成Fe2，Fe2在较强的_的作用下会被氧化成Fe3。浅绿不变色红还原剂氧化剂知识点1铁的氧化物1下列物质的性质和用途错误的是()A氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3BMg2CFe2DAl3知识点3铁盐和亚铁盐3下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是()AFe2

24、的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀知识点4Fe3和Fe2的检验4要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A B C D知识点5Fe3的氧化性5印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物

25、质组成的说法正确的是()A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜训练练方法技巧6用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()A一样多 B多C多 D无法判断规律气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得的金属单质需在还原气氛中冷却。不要忽视这些实验的细节。练综合拓展7用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用

26、不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。基础落实一、1.黑F

27、e3O42.磁性黑磁性氧化铁3.红棕铁红涂料、油漆赤铁4.碱性(1)FeO2H=Fe2H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2O二、从左至右，从上至下：1.红褐白灰绿红褐Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32.红棕Fe2O32Fe(OH)3Fe2O33H2O三、1.棕黄红不变红2.浅绿不变色红还原剂氧化剂1CCuO是黑色的。2C四种离子的变化如下：Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3；Al3AlOAl3。3D4C本题检验方法的关键是Fe3遇SCN反应显红色，而Fe2遇SCN不显红色，加入KSC

28、N溶液不显红色证明溶液中无Fe3，再加氯水，如有Fe2则被氧化为Fe3遇SCN反应显红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，Fe3与SCN反应显红色不易观察。5B因为金属活动性Fe>Cu，所以先发生Fe2FeCl3=3FeCl2，再发生Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，充分反应后仍有少量固体，该固体可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl3反应完全，一定有FeCl2，故A错；B正确；C中CuCl2不一定含有，可能Fe没有反应完而FeCl3就已经反应完了，错误；D中固体中的铁可能已经反应完了，错误。6C铁的量一定，转移的电子数一定。由于H2还原CuO的实验中开始需消耗H

29、2排净装置中的空气，实验结束后，铜需在H2气氛中冷却，所以能够用于还原CuO的H2量减少，据电子守恒原理可知，制得铜较少。7方法一：(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了和，使外界空气不易进入习题1下列物质中，不能与盐酸反应的是()ACu BFe2O3CFe(OH)3 DAl2下列说法，正确的是()纯碱不是碱食盐不是盐火碱不是碱干冰不是冰A BC D3下列物质中不能与NaOH溶液反应的是

30、()ANa2CO3 BNaHCO3CAl(OH)3 DFeCl34用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要()A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干净即可使用C用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用5下列物质NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()A BC D全部6除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可选用()ANaOH溶液 B氯水CFe粉 DMg粉7下列离子方程式正确的是()A铁与FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与Cl2反应

31、：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O8下列物质的颜色叙述正确的是()AFe2O3黑色BMgO白色CFeCl3溶液红褐色DFe(OH)2灰绿色9在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH10铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为()A22.2% B75.7%C30.0% D80.6%1

32、1.如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？ _。(2)若弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？_。写出B容器中有关反应的化学方程式_。(3)容器A中的反应还在进行时，若先打开弹簧夹C一段时间，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？_。12有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、少量Ag和Na的化合物。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下：(1)药品是_。(2)沉淀的成分是_。(3)药品是_。(4)母液中存在的阳离子：_。13铁是人类较早使用的金属之一。运用铁

33、的有关知识，回答下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是_。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是()蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水A BC D14将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V10)，将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积在标准状况下测定)。(1)B的成分是_。

34、ANa2CO3与NaOH BNa2CO3与NaHCO3CNa2CO3 DNaOH(2)A中NaOH与NaHCO3共_mol；NaOH与NaHCO3的物质的量之比为_。15用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a：有氧生成；b：_。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并标明电子转移的数目：_。(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。第4课时习题课1A2.C3ANaHC

35、O3NaOH=Na2CO3H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；只有Na2CO3不与NaOH溶液反应。4D5DNaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al2O36HCl=2AlCl33H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。6CNaOH也与FeCl2反应而消耗FeCl2，氯水能将FeCl2氧化为FeCl3，Mg粉将铁和铜全部置换出，这三者都得不到纯净的FeCl2溶液；Fe粉与FeCl3反应生成FeCl2，与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤即得纯净的FeCl2溶液。7DA、C电荷不守恒，B项不符合实验事实。8B9C因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe