3.用途广泛的金属材料

1、.用处广泛的金属材料1合金具有许多优良的性能，以下物质属于合金的是A氧化铜B青铜C硫 D钠解析：合金是混合物，它是一种具有多种金属特性的物质。根据不同的需要，可进展适当的金属熔合以制得不同性能的材料。青铜属于铜合金，CuO是氧化物，S与Na均为单质。应选B。答案：B2铁和铁合金是生活中常用的材料，以下说法正确的选项是A一定条件下，铁粉可与水蒸气反响B不锈钢是铁合金，只含金属元素C铁与盐酸反响，铁合金不与盐酸反响D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：铁合金中含有碳等非金属元素，铁合金也能与盐酸反响。镀锌铁板发生电化学腐蚀时，锌为负极，所以镀锌铁板更耐腐蚀。答案：A3CuS和Cu2S都能溶于硝酸

2、，它们高温灼烧的产物一样，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色解析：硝酸具有强氧化性，CuS和Cu2S溶于硝酸都生成Cu2、SO2、NO或NO2，所以A、B不正确。CuS和Cu2S高温灼烧的产物一样，所以D也不正确。但一样质量的CuS和Cu2S高温灼烧的产物的质量不同，所以选C。答案：C4所谓合金，就是不同种金属也包括一些非金属在熔融状态下形成的一种熔合物，根据以下四种金属的熔、沸点：NaCuAl

3、Fe熔点 97.51 0836601 535沸点8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na解析：要想形成合金，那么必须满足各成分都要有共同的液态温度范围即一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点，这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已经变成钠蒸气了，所以铁和钠不具备形成合金的条件。答案：C5钛和钛的合金被誉为“21世纪最有开展前景的金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性。根据它们的主要性能，以下用处不切合实际的是A用来做保险丝B用于制造航天飞机

4、C用来制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门解析：此题考察合金材料的用处与性能之间的关系，解答关键是读懂题中的信息。解题流程如下：答案：A6以下物质不能通过化合反响直接制得的是AFeCl2 BNaHSO3CCuOH2 DFeOH3解析：氧化铜和水不能反响。注意D项，4FeOH2O22H2O=4FeOH3。答案：C7钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔。金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。以下说法中错误的选项是A钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好

5、B铱金笔的耐磨性能比钢笔好C金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔解析：金笔的笔头是用黄金合金制成的，而笔尖是用铱的合金制成的。 答案：C82020年8月台风“莫拉克使台湾遭受重创，通信光缆的损坏造成通讯中断。海峡两岸一家亲，灾情牵动同胞心。大陆各地纷纷大方解囊，支援台湾进展灾后重建，重建家园需要大量材料。以下说法正确的选项是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B制造光导纤维的主要原料是SiC硬铝Al­Cu­Mg­Si合金可用于制造耐高温门窗D镁的密度大约是铝的2/3，是实用金属中最轻的金属 解析：选项A，非金属材料不一定都是绝缘

6、体，如石墨是导体，Si为半导体。选项C，硬铝是几种金属单质按一定比例熔合而成的合金，因为合金的熔点比组成合金的金属单质低，故硬铝不抗高温，不能用于制造耐高温门窗。选项D，镁的密度小，大量用于制造合金，是实用金属中最轻的金属。答案：D 9酸性条件下有如下反响：2Cu=Cu2Cu。由于反响温度不同，用氢气复原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气复原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：参加试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气复原氧化铜实验的产物是ACu

7、BCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu解析：此题是通过实验现象推测反响的本质。H2复原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，参加稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而Cu不能证明其有无。答案：D 10某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量以下有关判断中不正确的选项是A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C假设溶液B选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于施行解析：因铝具有两性

8、，而铜不能与碱、无氧化性酸反响，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反响，故A项正确；又因测固体质量比测气体体积易进展，故D正确；假设A和B都是稀硝酸时那么方案、均无法施行，故B错；假设B是浓硝酸时那么铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确。答案：B11将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反响假定容器不参与反响。试判断以下情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。1假设铁粉有剩余，那么容器中不可能有_；2假设氯化铜有剩余，那么容器中可能有_； 3假设氯化铁和氯化铜都有剩余，那么容器中不可能有_，可能有_；4假设氯化铁有剩余，那么容器中不可能有_

9、。解析：此题属于物质共存问题。考察“铁三角的转化关系，解答时应首先弄清物质间可能发生的反响，凡互相间能发生反响的物质就不可能大量共存。此题涉及的反响有： Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl21假设铁粉有剩余，那么容器中不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反响。2假设CuCl2有剩余，那么容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。3假设FeCl3和CuCl2均有剩余，那么容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2。4假设FeCl3有剩余，那么容器中不可能有Fe、Cu。 答案：1Fe3、Cu22Fe2、Fe3或Fe2、

10、Cu3Fe、CuFe24Fe、Cu12CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯洁的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如以下图所示：请答复以下问题：1步骤中，将Fe2转化为Fe3最好选用以下氧化剂中的_填字母。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2该反响的离子方程式为_。2在步骤中，参加Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3沉淀完全，Y可以是以下物质中的_填字母。ANaOHBCuCCu2OH2CO33步骤应控制的实验条件是_。解析：此题是利用Fe3与Cu2在pH不同范围内水解程度不同，使Fe3水解生成沉淀进展实验除杂，从而得到较纯洁的CuCl2·2H2O。 应

11、先用Cl2氧化Fe2Fe3，然后参加CuO、Cu2OH2CO3，来调节溶液的pH，让Fe3优先水解完成，生成FeOH3沉淀。因Cu2易水解，故在加热析出时，要通入HCl以防止水解。答案：1C2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2C3将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解13氮氧化铝AlON具有优异的物理、化学性质，具备多晶陶瓷在材料制备方面的优势，是优秀的光学窗口材料，有着广阔的应用前景。工业上采用氧化铝的碳热复原氮化反响制得，其有关工艺流程如下：1铝土矿粉酸溶时酸不宜过量太多的原因是_。2试剂的化学式为_，反响的离子方程式为_。3写出制备AlON的化学方程式_。4滤

12、液的一种重要用处是_。解析：酸溶时假如酸用量太多，在后面参加氨水时也需要消耗过多的氨水。2试剂应该用氨水，而不能用强碱，反响的离子方程式为：Al33NH3·H2O=AlOH33NH4。3制备AlON的化学方程式为：Al2O3CN22AlONCO。4滤液中含有氨盐，可作化肥。答案：1酸越多，后面消耗的碱就越多2NH3·H2OAl33NH3·H2O=AlOH33NH3Al2O3CN22AlONCO4作化肥14铁及其化合物之间的互相转化可用下式表示：答复以下有关问题：1Fe与过量稀硫酸反响可以制取FeSO4。假设用反响所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯洁，可选用

13、的试剂是_填序号。aCl2 bFecHNO3 dH2O22上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反响比较复杂，其中有一主要反响：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22SCuFeS2中S为2价那么以下说法正确的选项是_填序号。a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b反响中，所有铁元素均被复原c反响中，CuFeS2既作氧化剂又作复原剂d当转移1 mol电子时，有46 g CuFeS2参加反响3下述反响中，假设FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平以下方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O24高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反响生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。 解析：1H2O2是“绿色氧化剂，氧化Fe