第一节金属的化学性质1

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节 金属的化学性质【引言【引言】 你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗吗 就让我们一起走进神奇的金属世界就让我们一起走进神奇的金属世界1、地壳中含量由多到少的元素是、地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)： ；含量最多的金属元素；含量最多的金属元素 是是 元素。元素。【复习回忆【复习回忆】氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方

2、程式、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式(2) 2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃(3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag(4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3铜树铜树镁条燃烧镁条燃烧银树银树镁条和盐酸镁条和盐酸金属与氧气反应是不是一定要加热呢？金属与氧气反应是不是一定要加热呢？【开动脑筋】实验实验3-1钠的钠的物理性质：物理性质：质软，可用小刀切割。质软，可用小刀切割。钠的钠的化学性质：化学性质： 银白色的钠表面很快变暗，说明钠很银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化

3、容易被氧气氧化4Na + O2 = 2Na2O0 0 +1 -2（白色固体）（白色固体）银白色银白色;金属光泽的固体；金属光泽的固体；颜色：颜色：状态：状态：硬度：硬度：实验实验3-2实验现象：实验现象：剧烈燃烧，发出剧烈燃烧，发出黄色火焰黄色火焰，生成一种，生成一种淡黄色的固体淡黄色的固体。 2Na + O2 = Na2O20 0 +1 -1（淡黄色固体）（淡黄色固体）过氧化钠的特殊用途：过氧化钠的特殊用途：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22、可作为呼吸面具和潜水艇、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂供氧剂。实验结论：实验

4、结论：条件不同，现象不同，产物不同。条件不同，现象不同，产物不同。1、过氧化钠是强氧化剂，可以、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白漂白织物、羽毛等织物、羽毛等名称名称颜色及状态颜色及状态化合价化合价稳定性稳定性与与H2O反应反应氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O与与Na2O2的比较的比较Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2注意：注意：Na2O是是碱性氧化物；碱性氧化物；Na2O2不是不是碱性氧化物。碱性氧化物。+1 -2Na2O +1 -1Na2O2不稳定不稳定较稳定较稳定【科学探究【科学探究】加热铝箔加热铝箔实验现象

5、：实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落实验结论：实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的生成一层致密而坚固的氧化物薄膜氧化物薄膜。4Al + 3O2 = 2Al2O3铝是一种活泼金属。铝是一种活泼金属。（打磨后）（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落铝还是不滴落【小结【小结】 金属一般都作为还原剂，容易失去金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。电子，被氧化。【作业【作业】判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化判断下列反应是否属于氧化还原反应

6、，是氧化还原反应的请用还原反应的请用“双线桥双线桥”表示。表示。（2）Na2O + H2O = 2NaOH（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（1）2Na + O2 = Na2O2实验实验3 33 3实验现象：实验现象：钠钠浮浮在水面上在水面上熔熔化成一个小球化成一个小球在水面上在水面上游游动，发出响声动，发出响声酚酞后溶液变酚酞后溶液变红红实验结论：实验结论：密度比水小密度比水小熔点低熔点低有气体生成有气体生成有碱生成有碱生成思考：思考：生成的气体是什么？怎样证明？生成的气体是什么？怎样证明？2Na2HO=2NaOHH2想一想：想一想：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用

7、水钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？灭火？a. 制过氧化物制过氧化物b. NaK合金用做原子反应堆的导热剂合金用做原子反应堆的导热剂c. 制稀有金属如制稀有金属如Ti、Ta、Ni等等d. 制高压钠灯制高压钠灯钠的用途：钠的用途：思考：思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？【科学探究】铁与水蒸气反应【科学探究】铁与水蒸气反应其其它它参参考考装装置置铁粉铁粉产生水蒸气产生水蒸气收收集集氢氢气气安安全全瓶瓶实验现象实验现象:加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固可听到爆鸣声，反应后，

8、试管内的固体仍呈黑色体仍呈黑色实验结论：实验结论： 3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2【作业【作业】1、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气2、钠在空气中的变化：、钠在空气中的变化：表面变暗（生成表面变暗（生成Na2O） 变为白色固体（生成变为白色固体（生成NaOH） 表面形成溶液（表面形成溶液（ NaOH 溶解）溶解） 结块结块（生成（生成Na2CO3 10H2O） 最后变成白色粉末（风化最后变成白色粉末（风化生成生成Na2CO3） 写出相应的化学方程式（写出相应的化学方程式（6条）条）(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)

9、4Na+O2=2Na2O(3)Na2O+H2O=2NaOH(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(5)Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O(6)Na2CO3 10H2O= Na2CO3+10H2O产生淡蓝色火焰。产生淡蓝色火焰。干冷烧杯内壁有无色液滴生成。干冷烧杯内壁有无色液滴生成。点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯: 思考：思考：活泼与较活泼的金属能与活泼与较活泼的金属能与酸酸发生反应生成氢发生反应生成氢气，那么有没有金属是可以跟气，那么有没有金属是可以跟碱碱发生反应的呢？发生反应的呢？实验实验3 34 4实验现象：实验现象：实

10、验结论：实验结论：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。反应。二者均生成氢气。2Al 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 偏铝酸钠偏铝酸钠元素元素包括包括金属元素金属元素和和非金属元素非金属元素。铝既能与盐酸反应，。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，我们又称又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素铝为两性元素补充：补充：用带火

11、星的木条插入试管观察现象：用带火星的木条插入试管观察现象：结论：氢氧化钠溶液使酚酞变红；过氧化钠有结论：氢氧化钠溶液使酚酞变红；过氧化钠有 强氧化性，漂白作用使红色褪去。强氧化性，漂白作用使红色褪去。带火星的木条复燃。带火星的木条复燃。结论：有氧气产生。结论：有氧气产生。溶液先变红色，然后红色褪去。溶液先变红色，然后红色褪去。（1）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2滴加酚酞观察现象：滴加酚酞观察现象：练习：练习：1、由于钠很容易与空气中的、由于钠很容易与空气中的_、_等物等物质反应，通常将钠保存在质反应，通常将钠保存在_里，以使钠与里，以使钠与_、_等隔绝。等隔绝。2、下列叙

12、述中错误的是（、下列叙述中错误的是（ ）A 钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰B 钠在空气中燃烧生成氧化钠钠在空气中燃烧生成氧化钠C 钠与硫化合时可以发生爆炸钠与硫化合时可以发生爆炸D 钠是强还原剂钠是强还原剂3、写离子方程式、写离子方程式B B1、地壳中含量由多到少的元素是、地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)： ；含量最多的金属元素；含量最多的金属元素 是是 元素。元素。【复习回忆【复习回忆】氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝212、金属有哪些共同的、金属有哪些共同的物理性质物理性质和和化学性质化学性质？ （1） 物理性质物理性质有有金属光泽、金属光泽、有有导电性、导电性、有有导热性

13、、导热性、 延展性延展性大多数是大多数是固体固体、（2）化学性质）化学性质A、与氧气反应、与氧气反应B、金属与酸的反应、金属与酸的反应排在排在H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuC、与盐反应（金属之间的置换反应）、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来Na物理性质：物理性质：质软质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大、银白色、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。

14、有金属光泽的固体。化学性质：化学性质：很活泼，很活泼，常温常温被空气中的氧气氧化被空气中的氧气氧化特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1银白色金属钠银白色金属钠 （Na） 表面变暗表面变暗 （生成生成Na2O） 出现白色固体出现白色固体 （生成生成NaOH）表面变成溶液表面变成溶液 ( (NaOH潮解潮解)白色粉末状物质白色粉末状物质（生成生成Na2CO3） 白色块状物白色块状物（生成生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）O2风化风化CO2H2OH2O 资料卡片：铝的氧化膜资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的采用化学方法对铝表面的氧化膜进行

15、处理，得到应有更广泛的金属材料。氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。（2 2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层氧化层氧化铁（红褐色氧化铁（红褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 （1 1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3铁丝在

16、氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 点燃点燃 3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe= Fe3 3O O4 4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au讨论：金属与氧气反应的规律讨论：金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化小结：小结： 一、 金属于非金属的反应 1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应 常温 加热 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3、金属与

17、ClCl2或或 S S 的反应如：如：2Na +Cl2 = 2NaClFe + S = FeS4Al + 3O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热珠江水面惊现神秘珠江水面惊现神秘“水雷水雷” 20012001年年7 7月月7 7日，在珠江石溪附近，若干神秘日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷水雷”惊现惊现珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂珠江。前前后后共漂着七个白色的来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十一声巨响，蘑

18、菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，船员又将其推到江里，一遇水，

19、这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，将其推到江里，一遇水，这个桶又爆炸了，所幸该船逃离迅速，伤害不大。伤害不大。 消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查起，紧张地调查“水雷水雷”的性质。的性质。 根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？ 注意观察注意观察: 浮还是沉？浮还是沉？ 钠的状态钠的状态运动还运动还是静止？是静止？ 有何声响？有何声响？ 溶液

20、颜色变化？溶液颜色变化？ 注意钠的取用注意钠的取用:镊子镊子(不能用手接触不能用手接触) 煤煤油要用滤纸吸干油要用滤纸吸干钠块要钠块要绿豆粒绿豆粒大小大小 剩余的钠放剩余的钠放回原瓶。回原瓶。1、钠与水反应、钠与水反应现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 课堂思考课堂思考2 2、钠与酸的反应、钠与酸的反应2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2 2 2Na +H2Na +H2 2SOSO4 4 =Na =Na 2 2SOSO4 4+

21、+ H2 钠无论是跟水还是跟酸反应钠无论是跟水还是跟酸反应, ,实际上都是与实际上都是与H H+ +反应反应钠与酸反应时，若钠与酸反应时，若酸过量酸过量则钠则钠只只与酸与酸反应，反应，若若酸不足量酸不足量则钠则钠先先与与酸酸反应反应再再与与水水反反应应注意金属及其化合物金属及其化合物金属的化金属的化学性质学性质金属化金属化合物合物金属材料金属材料金属与氧气的反应金属与氧气的反应金属与水的反应金属与水的反应金属与酸的反应金属与酸的反应某些金属与碱的反应某些金属与碱的反应金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应氧氧 化化 物物氢氧化物氢氧化物 盐盐常见合金的重要应用常见合金的重要应用 正确选用金属材料

22、正确选用金属材料四种基本反应四种基本反应离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质一、金属的物理通性一、金属的物理通性状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、延展性等。延展性等。金属的分类（颜色、密度、丰度）金属的分类（颜色、密度、丰度）二、金属的化学性质二、金属的化学性质最外层电子数较少最外层电子数较少，在反应中显，在反应中显失去电子失去电子的能力，通常作的能力，通常作还原剂还原剂。考虑方向：考虑方向：与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应1、金属与非金属的反应（以氧气为例）、金属与

23、非金属的反应（以氧气为例）1）钠与氧气的反应）钠与氧气的反应钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、 密度小、熔点低密度小、熔点低4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2加热加热关于关于Na2O2的问题的问题淡黄色、供氧剂、淡黄色、供氧剂、强氧化性强氧化性、漂白性、漂白性2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22）铝与氧气的反应：）铝与氧气的反应：2Al + 3O2 = 2Al2O3金属表面氧化膜的形成和作用金属表面氧化膜的形成和作用探究：探究：其它金属与氧气的反应情况其

24、它金属与氧气的反应情况金属与其它非金属单质的反应金属与其它非金属单质的反应金属元素在形成化合物时所显的价态金属元素在形成化合物时所显的价态2、金属与水的反应、金属与水的反应金属钠与水金属钠与水(加了酚酞加了酚酞)反应的实验现象反应的实验现象:金属钠金属钠熔熔化成小球化成小球,浮浮在水面上在水面上,四处四处游动游动,发发出嘶嘶的响声出嘶嘶的响声,产生了产生了气体气体,水溶液水溶液变红变红.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2写成离子反应方程式；分析氧化还原反应写成离子反应方程式；分析氧化还原反应探究：探究：1、其它金属单质与水反应的情况和规律、其它金属单质与水反应的情况和规律2、钠单质

25、与一些盐的水溶液反应的情况、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况3、实验室保存少量的钠的方法、实验室保存少量的钠的方法4、钠长时间露置在空气中最终变成什么、钠长时间露置在空气中最终变成什么3、铝与氢氧化钠溶液的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2分析和讨论：分析和讨论：写成离子反应方程式；分析氧化还原反应写成离子反应方程式；分析氧化还原反应分析上述反应中铝与氢气的量的关系，找分析上述反应中铝与氢气的量的关系，找出金属置换出氢气的实质和关系。出金属置换出氢气的实质和关系。上述两个反应说明

26、了铝有怎样的性质上述两个反应说明了铝有怎样的性质一般规律：一般规律： 钠与钠与酸酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与应，但当钠与其它溶液其它溶液反应时，一般是钠反应时，一般是钠先与水先与水反应生成氢氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！化钠是否与原溶液中的溶质反应！3、钠的保存、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。保存在煤油里。 易与空气中的氧气反应易与空气中的氧气反应 易与水反应易与水反应钠着火的处理？钠着火的处理？性质：性质：用干燥的砂土扑灭

27、用干燥的砂土扑灭1、保存：、保存：决决定定练习：练习：2、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是既能放出氢气，又有沉淀析出的是A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2.D.Na2CO3BC 钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，融钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，融化成银白色的小球，在煤油与水的界面处上下跳动，化成银白色的小球，在煤油与水的界面处上下跳动，最后完全消失。最后完全消失。4、铁与水反应、铁与水反应装置设计：装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁

28、粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。注意事项：注意事项：整套装置试管口应低于试管底；整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡肥皂水不宜太稀，

29、否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。现象：现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温4、金属与水反应小结、金属与水反应小结Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金属性越强，越容易与水反应讨论：金属与水反应的规律讨论：金属与水反应的规律K C

30、a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应与冷水反应生成碱和氢生成碱和氢气气与热水反应与热水反应生成碱和氢生成碱和氢气气高温下与水高温下与水蒸气反应生蒸气反应生成氧化物和成氧化物和氢气氢气不与水反应不与水反应小结小结金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓神啊！神啊！救救救救我吧！我吧！为什么受伤为什么受伤的总是我！的总是我！思考：观察此图，你有何看法？思考：观察此图，你有

31、何看法？结论：结论：金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸的金属与酸反应产生反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。能与酸反应是活泼和较活泼金属的通能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？性，那么能不能与碱反应呢？实验实验34：取：取2支试管，支试管，分别加入几片分别加入几片(用砂纸用砂纸去掉氧化膜去掉氧化膜)铝片，然后再铝片，然后再分别加入分别加入5mL 盐酸盐酸和和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，

32、你看到什么现象？口，你看到什么现象？活动探究：活动探究：偏铝酸钠偏铝酸钠总结：总结：金属的化学性质金属的化学性质2Na + 2H2O = 2NaOH + H22、金属与酸酸水的反应： 3、金属与碱的反应：、金属与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 1、金属与非金属的反应：4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2= Na2O24Al + 3O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热4、金属与盐盐的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH

33、+ CuSO4= Cu（OH）2+2NaCl解：设参与反应的解：设参与反应的O2的质量是的质量是xgxx6 .1361.8g23321.8g36【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与反应的O2的质量分别是多少克？ 2H 2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2OO点燃点燃 32 ： 36 x ： 1.8g 答：参与反应的答：参与反应的O2的质量是的质量是1.6g。化学方程式的意义化学方程式的意义n表明了化学反应的粒子数（表明了化学反应的粒子数（N）之比）之比 每每2个氢分子跟个氢分子跟1个氧分子反应生成了个氧分子反应生成了2个水分子个水分子n表明了化学反应中

34、各物质之间的质量（表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关系，即各物质之间的质量比关系，即各物质之间的质量比 每每4份质量的氢气跟份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成份质量的氧气反应生成36份质量的水份质量的水 2H 2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2OO点燃点燃aqAmNmVn=C VNMV（）（ 气 体 ）物质的量与各物理量的关系物质的量与各物理量的关系化学计量数之比化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物质的量之比物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 气体体积之比气体体积之比

35、2mol ：2mol ：2mol ：22.4L横（量）相当，竖（单位）相同横（量）相当，竖（单位）相同多单位混合比多单位混合比 2mol ： 个：个： g ： L 扩大扩大NA倍倍 2 NA ： 2 NA ： 2 NA ： 1 NA2NA 个个80g22.4L【牛刀小试】把【牛刀小试】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，Zn完全反应。完全反应。计算：计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的 HCl 的物质的量；的物质的量；（3） 求出氢气的体积（标准状态下）。求出氢气的体积（标准状态下）。解：（1）Zn 的摩尔质量是的摩尔质量是65g/mo

36、l（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1mol n（HCl） mol1 .065g/mol5 .6)(m(Zn)Z(gZnMnn0.2mol12mol1 . 0)(HCln)(1 . 021HClnmol提示提示: : 先求出未先求出未知物的物质的知物的物质的量量, ,再利用物质再利用物质的量与其他物的量与其他物理量的关系来理量的关系来进行换算进行换算. . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 10.1mol n（H2）mol1 .0111 .0)(2molHn）（2Hn1mol1 .01解解LLmolVmnHV24. 24 .221 . 0)(2【牛

37、刀小试】把【牛刀小试】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，Zn完全反应。完全反应。计算：计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的 HCl 的物质的量；的物质的量；（3） 求出氢气的体积（标准状态下）。求出氢气的体积（标准状态下）。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol0.1mol n（H2）21mol22.4L0.1molVH（）解解22.4LV(H2)20.1mol 22.4L/mol()2.241molV HL方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2理论值：理论值：65g 2mol 22.4L实际

38、值：实际值：6.5g amol bL成比例成比例: = = 强调：强调： (1)横横(量量)相当，竖相当，竖(单位单位)相同；相同； (2)带单位运算，结果单位要合理。带单位运算，结果单位要合理。实际有实际有6.5g锌参锌参加反应，假设未加反应，假设未知数知数a？、？、b？a=0.2molb=2.24Ln步骤步骤n 写出有关化学方程式，并标出相关的量写出有关化学方程式，并标出相关的量n 把已知量和未知量分别写在化学方程式中把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系有关数值下面，确定对应关系n 列出关系式进行计算。列出关系式进行计算。解：（解：（1 1） （2 2）2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 有有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：的金属钠跟水发生反应，钠完全反应，计算：（1）4.6g 钠的物质的量钠的物质的量（2）求生成的氢氧化钠的物质的量）求生成的氢氧化钠的物质的量（3）求生成的气体的体积（标准状态下）求生成的气体的体积（标准状态下）mol2 .023g/mol4.6)(m(Na)Na(gNaMn220.2mol1n(NaOH(NaOH) )n( (HH2 2) )(1)(20.2mol22HnNaOHnn(H2)=0.1m