电离平衡课件

1、第第1课时弱电解质的电离平衡课时弱电解质的电离平衡 (1)勒勒夏特列原理：如果改变平衡体系的一个条件，夏特列原理：如果改变平衡体系的一个条件，平衡将向平衡将向 这个改变的方向移动。这个改变的方向移动。(2)完成下列电离方程式：完成下列电离方程式：CH3COOH ，NH3H2O ，H2CO3 。减弱减弱HCH3COO (3)现有常温下的四种溶液：现有常温下的四种溶液：pH12的氨水的氨水 pH12的的NaOH溶液溶液0.01 molL1的醋酸溶液的醋酸溶液 0.01 molL1的盐酸，请填空的盐酸，请填空(用序号用序号)。 浓度最大的是浓度最大的是 ；水的电离程度相等的是；水的电离程度相等的是

2、；水；水的电离程度最大的是的电离程度最大的是 。 一、电离平衡常数一、电离平衡常数 1定义定义 在一定条件下，弱电解质达到在一定条件下，弱电解质达到 时，弱电解质时，弱电解质电离形成的各种离子的电离形成的各种离子的 与溶液中与溶液中 的的浓度的比值。浓度的比值。 2符号符号 用用 表示表示(弱酸在水中的电离常数通常用弱酸在水中的电离常数通常用 表示，弱表示，弱碱在水中的电离常数通常用碱在水中的电离常数通常用 表示表示)。电离平衡电离平衡浓度之积浓度之积未电离的分子未电离的分子KaKbK 4意义意义 (1)电离常数表征了弱电解质的电离常数表征了弱电解质的 能力。能力。 (2)在相同温度下，在相同

3、温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度越大，表示弱电解质的电离程度 ，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 。 (3)多元弱酸的电离是多元弱酸的电离是 进行的，溶液的酸性主要由进行的，溶液的酸性主要由 电离决定的。电离决定的。 电离电离越大越大越强越强分步分步第一步第一步6.2108 molL14.51013 molL1 5影响因素影响因素 电离常数电离常数K只与温度有关，由于电离是一个吸热过只与温度有关，由于电离是一个吸热过程，升温，程，升温，K值值 。 二、影响电离平衡的因素二、影响电离平衡的因素 1内因内因 弱电解质弱电解质 是决定因素。是决定因素。 2外因外因 (以以

4、CH3COOH CH3COOH为例为例)增大增大本身的性质本身的性质编编号号外界条件外界条件平衡移平衡移动方向动方向H物质的物质的量量n(H)H浓度浓度H加水稀释加水稀释 加冰醋酸加冰醋酸 升温升温 加加CH3COONa 加加NaOH 通通HCl 正向正向增大增大减小减小正向正向增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大逆向逆向减小减小减小减小正向正向减小减小减小减小逆向逆向增大增大增大增大1多元弱酸分步电离，为什么电离程度逐渐减小？多元弱酸分步电离，为什么电离程度逐渐减小？ 分析：分析：在多元弱酸的电离过程中，第一步电离产生的在多元弱酸的电离过程中，第一步电离产生的 H会对以后几步的电离起到抑

5、制作用，所以电离程会对以后几步的电离起到抑制作用，所以电离程 度逐渐减小。度逐渐减小。 答案：答案：因为第一步电离产生的因为第一步电离产生的H对后几步的电离起对后几步的电离起 抑制作用。抑制作用。2对稀醋酸溶液进行稀释时，电离平衡向右移动，对稀醋酸溶液进行稀释时，电离平衡向右移动，n(H) 增大，为什么增大，为什么H减小？减小？答案：答案：见解析见解析3观察下表给出的数据可以得出什么结论？观察下表给出的数据可以得出什么结论？ 不同温度下醋酸的电离平衡常数不同温度下醋酸的电离平衡常数t/0510152025Ka/(105 molL1)1.657 1.7001.7291.745 1.7531.76

6、5分析：分析：由表中给出的数据可以看出随温度升高，由表中给出的数据可以看出随温度升高，Ka数值增数值增大。故可得出结论：醋酸的电离是一个吸热过程，温度升大。故可得出结论：醋酸的电离是一个吸热过程，温度升高时，平衡向电离方向移动。高时，平衡向电离方向移动。答案：答案：醋酸的电离是一个吸热过程，温度升高，平衡向电醋酸的电离是一个吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。离方向移动。4醋酸溶液显酸性为什么还存在醋酸溶液显酸性为什么还存在OH？醋酸加水降低浓？醋酸加水降低浓 度时，为什么会使电离平衡向电离的方向移动？度时，为什么会使电离平衡向电离的方向移动？ 分析：分析：在醋酸溶液中同时存在水的电离平衡

7、和醋酸的在醋酸溶液中同时存在水的电离平衡和醋酸的 电离平衡，溶液中电离平衡，溶液中H主要来自于醋酸的电离，主要来自于醋酸的电离，OH则则 来自水的电离。来自水的电离。 对于同一弱电解质溶液进行稀释后，溶液中离子对于同一弱电解质溶液进行稀释后，溶液中离子(H、 CH3COO)和分子和分子(CH3COOH)的浓度商的浓度商Qc小于电离平小于电离平 衡常数衡常数K，故平衡正向移动，故平衡正向移动 。1.特征特征2电离平衡的移动电离平衡的移动(1)影响因素：温度、浓度、相同离子等。影响因素：温度、浓度、相同离子等。(2)移动原理：勒移动原理：勒夏特列原理。夏特列原理。 例例1H2S溶于水的电离方程式为

8、溶于水的电离方程式为_。 (1)向向H2S溶液中加入溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向溶液时，电离平衡向_移动，移动，H_，S2_。 (2)向向H2S溶液中加入溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向固体时，电离平衡向_移动，移动，H_，S2_。 (3)若将若将H2S溶液加热至沸腾，溶液加热至沸腾，H2S_。 (4)若要增大若要增大H2S溶液中溶液中S2，最好加入，最好加入_。答案答案H2S HHS，HS HS2(1)右增大减小右增大减小(2)右减小增大右减小增大(3)减小减小(4)NaOH固体固体 影响电离平衡的因素可归结为：温度和浓度。影响电离平衡的因素可归结为：温度和浓度。 (1)升高温

9、度平衡向电离方向移动，否则逆向移动，注升高温度平衡向电离方向移动，否则逆向移动，注意气体的溶解度随温度的升高而减小。意气体的溶解度随温度的升高而减小。 (2)改变浓度包括：增大弱电解质浓度、稀释，外加试改变浓度包括：增大弱电解质浓度、稀释，外加试剂等，可据浓度商剂等，可据浓度商Qc与与K的关系进行分析：的关系进行分析： QcK时，平衡逆向移动。时，平衡逆向移动。等物质的量浓度的盐等物质的量浓度的盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)pH或物质的或物质的量浓度量浓度pH：ab物质的量浓度：物质的量浓度：abab水的电离程度水的电离程度aCH3COOClCH3C

10、OO等物质的量浓度的等物质的量浓度的盐酸盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等体积溶液中和等体积溶液中和NaOH的量的量ababab等体积溶液与过等体积溶液与过量活泼金属反应量活泼金属反应产生产生H2的量的量abab稀释同倍后的稀释同倍后的pHab 例例2某温度下，相同某温度下，相同pH值的盐酸和值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是的是 ()A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液

11、的导电性强点溶液的导电性强Ca点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度 解析解析盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，故过程中，醋酸不断电离，故为醋酸稀释时为醋酸稀释时pH值的变化曲值的变化曲线；稀释过程中，温度不变，线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同不变；相同pH值的盐酸和值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故；故A、C、D错误。错误。 答案答案B酸、碱稀释时酸、碱稀释时pH的变化的变化酸酸碱碱强酸强酸弱酸弱酸强碱强碱弱碱弱碱稀释稀释10n倍倍pHnpHn无限稀释无限稀释pH趋向于趋向于7 (1)温度升高，弱电解质的电离平衡正向移动。温度升高，弱电解质的电离平衡正向移动。 (2)浓度越大，弱电解质的电离程度越