氧化还原滴定

1、1 向密度为d gcm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸中HCl的物质的量浓度为()。 A.25.4 dmolL-1 B.12.7 dmolL-1 C.6.97 dmolL-1 D.6.35 dmolL-1 2 在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（）A25.4% B24.6% C21.5% D17.7%3（4分）从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是_，若溶液中和共存时，为氧化而使不被氧化，除单质外，应选用上述反应的_离子作氧化剂。4、现有三个氧

2、化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）若某溶液中有Fe2、Cl和I共存，欲氧化除去I而又不影响Fe2和Cl，从上述反应物中可选出加入合适的试剂是。（2）在强酸性溶液中，将含有MnO4 、Fe3+、Fe2、和I等四种离子的溶液混合，充分反应后：若溶液中有I剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的，一定无。若溶液中Fe3有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的，一定无。若溶液中Fe2有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的，一定无。若溶液中MnO4有剩余，则溶液

3、中还可能有上述四种离子中的，一定无。5、俗话说：“饭后一苹果，疾病远离我。”吃水果能帮助消化，当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，好像生了“锈”一般，其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。这一变化（酚变为二醌）的反应类型为 （填序号）。a.氧化反应 b.还原反应 c.加成反应 d.取代反应若要避免苹果“生锈”，请你选择一种保存切开的苹果的方法， ，其原因是 。615.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通过计算回答： （1）用双线桥标出反应中电子

4、转移的方向和数目 （2）产生的Cl 2多少克？有多少克HCl反应？其中被氧化的HCl有多少克？ 7 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 _KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 请配平上述化学方程式。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。 (4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。8、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2

5、O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应中的还原剂是           。（2）该反应中，发生还原反应的过程是                       。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目    

6、                                                   

7、;。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为    L。9、三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3（OH）33HNCO   HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式分别指明化合物中哪种元素被氧化哪种元素被还原指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。10在P4CuSO

8、4Cu3PH3PO4H2SO4的反应中，被1mol CuSO4氧化的白磷的物质的量是（） 11、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。 （2）以上反应中的氧化剂为，当有1 mol CuI参加反应时，转移电 子mol。 （3）CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式： Cu2+ICuII312、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： 

9、 （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次  （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液  （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_. （2）上述（B）操作的目的是_（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（

10、4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。 （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_13 为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通过把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（O2mg/L）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）。我国明文规定：COD500 mg/L的污水不得直接排放。 为了测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100mol/

11、L KMnO410.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 mol/L的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。 （1）写出酸性介质中KMnO4（被还原为Mn2）与Na2C2O4（被氧化为CO2）反应的离子方程式。 （2）计算该水样的COD，写出计算过程。 （3）如果每次取水样20.00mL，加入等体积的0.100 mol.L1 KMnO4酸性溶液；为简化计算，令滴定过量KMnO4时，每消耗1.00mL Na2C2O4溶液，就相当于水样的COD为10mg.L-1，该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为

12、多少？ 14 用氯气对饮用水消毒会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有潜在的危害作用。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效的二氧化氯（ClO2）。 （1）二氧化氯具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子的物质的量表示），是Cl2的倍。 （2）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是。 （3）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是。 （4）我国最近研究成功用Cl2氧化亚氯酸钠（氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是这一方法的

13、优点是 。 （5）在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是 。 15、工业上用氨氧化法制硝酸，尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。(1)写出氨催化氧化反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。              (2)用NOx表示氮氧化物，若用氨催化还原法治理硝酸工业的尾气，该反应的化学方程式为       &#

14、160;                      。  (3)NaOH，吸收法治理硝酸工业尾气的反应原理如下    2NO2+2NaOH=NaN03+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20   尾气中的NO2和NO能够被NaOH溶液完全吸收时，V(NO2):V(NO)的

15、取值范围是              ， 当尾气中：V(NO2):V(NO)=1:3时，要保证尾气被NaOH溶液完全吸收，至少需要向尾气中加入O2的体积占NO2和NO总体积的      %(同温同压下)。16、（1）-50时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。XeO4极不稳定，固体XeO4在-400也可能发生爆炸生成氙气和氧气。请分别写出两个反应的化学方程式：   

16、;                                                  

17、0;                                                  

18、60;                          。 （2）Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为         和          。 &#

19、160;（3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分解锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化MnO4，生成XeO3 。高氙酸钠在水溶液中已发生如下反应： Na4XeO6+H2O=NaOH+Na3HXeO6 ，请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸水溶液反应的离子反应方程式：                         

20、;                           ，若有1mol Na4XeO6参加反应，转移的电子为                 mol。17、（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸

21、铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。写出其中涉及到的化学方程式：                                

22、                                 ；                 

23、0;                                              。 （2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在

24、高压、450的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。 写出此反应的化学方程式                                       。 反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是

25、60;                       ， 每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是                       

26、0;        。18、 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8 MnO4 5Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6 MnO4 5CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：   MnO4  &#

27、160;  Fe2    H    Mn2    Fe3+H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M392g/mol）的质量为          g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为      

28、0;          。19.(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。

29、H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2 MnO4 5 H2O26H=4Mn28 H2O5O2 (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)1.0×106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)                   molL1。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4 被还原成MnO2，其离子方程式为：  

30、0;                                                 

31、0;               。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 20.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：  (1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是            

32、0;                            (用化学方程式表示)。 铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是              

33、60;  。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下： 2Cu24I=2CuI(白色)I2       I22S2O32=2IS4O62 滴定选用的指示剂为         

34、;       ，滴定终点观察到的现象为                。 若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将会              (填“偏高”“偏低”“不变”)。 (3)已知pH>11 时Zn(

35、OH)2 能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：       ；        ；过滤；

36、           ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。1 向密度为d gcm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸中HCl的物质的量浓度为()。 A.25.4 dmolL-1 B.12.7 dmolL-1 C.6.97 dmolL-1 D.6.35 dmolL-12 在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（）A25.4% B24.6% C21.5% D17.7%3

37、（4分）从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是_，若溶液中和共存时，为氧化而使不被氧化，除单质外，应选用上述反应的_离子作氧化剂。3、；。 4、现有三个氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）若某溶液中有Fe2、Cl和I共存，欲氧化除去I而又不影响Fe2和Cl，从上述反应物中可选出加入合适的试剂是。（2）在强酸性溶液中，将含有MnO4 、Fe3+、Fe2、和I等四种离子的溶液混合，充分反应后：若溶液中有I剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的，一定

38、无。若溶液中Fe3有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的，一定无。若溶液中Fe2有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的，一定无。若溶液中MnO4有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的，一定无。4、（1）FeCl3（2）Fe2，MnO4和Fe3MnO4或Fe3，IFe3或I，MnO4Fe3，Fe2或I5、俗话说：“饭后一苹果，疾病远离我。”吃水果能帮助消化，当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，好像生了“锈”一般，其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。这一变化（酚变为二醌）的反应类型为 （填序号）。a.氧化反应 b.还原反应 c.加成反

39、应 d.取代反应若要避免苹果“生锈”，请你选择一种保存切开的苹果的方法， ，其原因是 。5、 a 放入水中，因切开的苹果易被氧化，放入水中，使果肉不与空气接触，减缓氧化速率。615.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下： 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通过计算回答： （1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 （2）产生的Cl 2多少克？有多少克HCl反应？其中被氧化的HCl有多少克？ 7 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 _KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_

40、H2O(1) 请配平上述化学方程式。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。 (4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。（1）2，4=2，2，1，2；（2）； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 8、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反

41、应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。8（1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3）2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O（4）3.36L 9、三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3（OH）33HNCO   HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式分别指明化合物中哪种元素被氧化哪种元素被还原指出氧化剂和还原剂，标出电子转移

42、的方向和数目。（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体所消耗的三聚氰酸的质量。9、（1）  8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2NO2是氧化剂、HNCO是还原剂；  HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。（2）1.0 kg× =1.2 kg 10在P4CuSO4Cu3PH3PO4H2SO4的反应中，被1mol CuSO4氧化的白磷的物质的量是（） A、1mol B、mol C、mol D、mol11、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气

43、中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。 （2）以上反应中的氧化剂为，当有1 mol CuI参加反应时，转移电子mol。 （3）CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式： Cu2+ICuII311、（1）+1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1 12、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：  （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次  （C）把盛有标准溶液的

44、碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：  （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_. （2）上述（B）操作的目的是_（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaO

45、H）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。 （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_12. （1）BDCEAF  （2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（5）偏小（6）偏大 13 为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通过把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（O2mg/L）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）。我国明文规定：COD500 mg/L的污水不得直接排放。 为了测定某工业

46、废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100mol/L KMnO410.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 mol/L的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。 （1）写出酸性介质中KMnO4（被还原为Mn2）与Na2C2O4（被氧化为CO2）反应的离子方程式。 （2）计算该水样的COD，写出计算过程。 （3）如果每次取水样20.00mL，加入等体积的0.100 mol.L1 KMnO4酸性溶液；为简化计算，令滴定过量KMnO4时，每消耗1.00mL Na2C2O4溶液，就相当于

47、水样的COD为10mg.L-1，该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为多少？ 13、（1）2MnO45C2O4216H+=2Mn2+8H2O10CO2 （2） 5C2O42 2MnO4 5 211.00×10-3×0.2mol 0.4×0.2×11.00×10-3mol 用于与草酸钠反应的MnO4为0.4×0.2×11.00×10-3=8.8×10-4mol，则与水样反应的MnO4为10.00×10-3×0.1-8.8×10-4=1.2×10-4 mol，则换算

48、成氧气 4MnO4 5O24 51.2×10-4 mol 1.25×1.2×10-4 mol 则氧气为1.25×1.2×10-4 mol，质量为1.25×1.2×10-4 mol×32g/ mol=4.8×10-3 g=9.6mg则该水样的COD为4.8 mg/0.020L=240mg/L （3）水样的COD=10mg/L,则20.00mL水样中，m（O2）=10/50mg=0.2mg， 为0.2×10-3g÷32（g/mol）=6.25×10-6mol 4MnO4 5O24

49、 50.8×6.25×10-6mol 6.25×10-6mol 则与草酸钠反应的MnO4为2×10-3mol-0.8×6.25×10-6mol=2×10-3mol， 2MnO4 5C2O42 2 52×10-3mol 5×10-3mol 则C（Na2C2O4）=5×10-3mol÷（1×10-3L）=5.00mol/L 14 用氯气对饮用水消毒会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有潜在的危害作用。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效

50、的二氧化氯（ClO2）。 （1）二氧化氯具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子的物质的量表示），是Cl2的倍。 （2）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是。 （3）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是。 （4）我国最近研究成功用Cl2氧化亚氯酸钠（氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是这一方法的优点是 。 （5）在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是 。 14（1）2.63 （2）一是ClO2的消毒

51、效率高，二是ClO2不会和水中有机物生成对人体有害的含氯化合物。 （3）2 NaClO34HCl=2NaClCl22ClO22H2O（4）Cl22NaClO2=2NaCl2ClO2 无Cl2杂质，质量好，产率高。 (5) Na2SO32 NaClO3H2SO4= 2Na2SO42ClO2H2O15、工业上用氨氧化法制硝酸，尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。(1)写出氨催化氧化反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。            &#

52、160; (2)用NOx表示氮氧化物，若用氨催化还原法治理硝酸工业的尾气，该反应的化学方程式为                              。  (3)NaOH，吸收法治理硝酸工业尾气的反应原理如下    2NO2+2NaOH=NaN03+NaN

53、O2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20   尾气中的NO2和NO能够被NaOH溶液完全吸收时，V(NO2):V(NO)的取值范围是              ， 当尾气中：V(NO2):V(NO)=1:3时，要保证尾气被NaOH溶液完全吸收，至少需要向尾气中加入O2的体积占N02和NO总体积的      %(同温同压下)。15、（1）（2）6NOx4xNH

54、3 （2x+3）N2+6xH2O（3）1；12.5%16、（1）-50时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。XeO4极不稳定，固体XeO4在-400也可能发生爆炸生成氙气和氧气。请分别写出两个反应的化学方程式：                               &#

55、160;                                                   

56、                                                。 （2）Xe的原子序数

57、为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为         和          。  （3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分解锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化MnO4，生成XeO3 。高氙酸钠在水溶液中已发生如下反应： Na4XeO6+H2O=NaOH+Na3HXeO6 ，请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸水溶液反应的离子反应方程式：   &#

58、160;                                                ，若有1mol Na4XeO6参加反

59、应，转移的电子为                 mol。16、（1）Na4XeO6+2H2SO（浓）=2Na2SO4+XeO4+2H2O           XeO4=Xe+2O2（2）18 ，18 （3）5HXeO63-+2Mn2+9H+=2MnO4+5XeO3+7H2O17、（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其

60、氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。mmol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。写出其中涉及到的化学方程式：                                   

61、;                              ；                    

62、60;                                           。 （2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450的条件下迅速分解生成水

63、蒸气、氮气、氯化氢和氧气。 写出此反应的化学方程式                                              

64、0; 。 反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是                         ， 每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是                 

65、60;              。17、（1）4Al + 3O2  2Al2O32NH4ClO4 N2 + 4H2O + Cl2 + 2O2；化学式错、不配平均不给分，漏条件和“”符号扣1分。（2） 4NH4ClO4  高压、450   6H2O+ 2N2+ 4HCl+ 5O274；     8NA  或8×6.02×1023

66、18、 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：    MnO4    Fe2    H    Mn

67、2    Fe3+H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M392g/mol）的质量为          g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为                

68、; 。18、（1）1、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.6（4）40% 19.(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方

69、程式如下： 2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2 (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)1.0×106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)                   molL1。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为：      &

70、#160;                                                 &

71、#160;           。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 【参考答案】 (1)n(BaSO4)=0.5825g/233 gmol1=2.50×103 mol (2)2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2 (3)n(H2O2)=5/2(0.0200mol L1×25.00 mL)/1000mL L1=1.25×103 mol m(Na2SO4)=142gmol1&

72、#215;2.50×103mol=0.355g m(H2O2)=34gmol1×1.25×103mol=0.0425g n(H2O)=/18 gmol1 =2.5×103 mol x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O20.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：   (1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 

73、;                                        (用化学方程式表示)。 铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是