浙江大学远程教育学院试题卷期中

1、浙江大学远程教育学院试题卷（期中）20052006学年春夏学期课程名称 无机及分析化学 专业年级 （填） 学号 姓名 一二三四总分请直接填写在试题卷上一、是非题（对的打“”错的打“”，）（每题1分，共15分）1、区别溶胶和其它分散系的最佳方法是丁铎尔现象。 （ ）2、可采用“多次测定，取平均值”的方法减少偶然误差。 （ ）3、胶粒带电主要原因是选择性吸附和表面电离作用。 （ ）4、两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的pH值，则这两种酸的浓度(molL-1)相同。 （ ） 5、pH=1.0和pH=5.0的溶液等体积混合后，pH值为3。 ( )6、将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子

2、从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透。 （ ）7、催化剂可加快反应速率，同时也增大了反应平衡常数。 （ ）8、反应放出的热量一定是该反应的焓变。 （ ）9、稳定单质的fHm，Sm和fGm均为零。 （ ）10、置信度越高，置信区间就越宽。 （ ）11、某一反应平衡常数的大小仅与温度有关，而与物质浓度无关。 （ ）12、电解质的聚沉值越大，则聚沉能力也越大。 （ ）13、弱酸溶液越稀，其离解度就越大，pH值也就越大。 （ ）14、总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。 （ ）15、任何平衡总是向着削弱外界条件改变带来影响的方向移动。 ( ) 二、填空题（每空1分，共28分）1、 盐效应

3、使弱电解质的离解度 ，同离子效应使弱电解质的离解度 。2、 发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是：（1） （2） 。3、基元反应2NO+Cl2 (g) 2NOCl是 级反应, 其速率方程为 .。 4、产生渗透现象所必备的条件是：（1） （2） 。5、化学热力学符号U、Q、V、G、W、H、S中 是状态函数，其变化值决定于体系的 。6、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越 ，化学反应速率越 。7、10ml 0.2mol.L-1的KI溶液与 50ml 0.1 mol.L-1AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，则胶团结构简式为 。8、人体血液中最主要的缓冲对为 。正常人血液中的pH值一般在

4、 范围内。9、已知反应H2+I22HI的平衡常数K0=50，则同温度下反应2HIH2+I2的K0为 。10、HPO42-的共轭酸是 。H2O的共轭碱是 。11、测定试样中硼砂含量得下列数据：59.98%，59.95%，59.86%，则其相对平均偏差为 。12、当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向 ，正负误差出现的概率 。13、基准物质应具备的条件是_; _; _ ; 。14、不查表，填充下表中各空白处C（石墨）H2（g）CO2（g）CO（g）H2O（l）cH0m/kJmol-1-393.5-285.8-283.00fH0m/kJmol-100-110.5三、单选题（每题2分，共30分

5、）1、 1克0的水转变为同样温度的冰（在101.3Kpa下），体系热力学函数变量为（ ）A、H=0 B、S=0 C、G=0 D、U=02、总反应HIO3+3H2SO3=HI+3H2SO4的速率方程式是-（ ）A、V=KC（HIO3）C3（H2SO3）B、V=KC（HIO3）C2（H2SO3）C、V=KC（HIO3）C（H2SO3）D、无法确定3、在0.05molL-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为（ ）A、510-10 B、510-8 C、510-6 D、510-74、欲配制pH=4.5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是-（ ）A、NH3H2O（Kb0=1.7610-

6、11）和NH4ClB、KHCO3（Ka0=5.610-11）和K2CO3C、HCN和NaCN（CN-的Kb0=2.010-5）D、HAc(Ka0=1.7510-5)和NaAc5、某缓冲溶液c（HA）=c（A-），已知A-的Kb0=1.010-10，此溶液的pH值是-（ ） A、10 B、5 C、7 D、46、已知NO（g）+CO（g）=1/2N2（g）+CO2（g）的H= -373.4kJmol-1，要使有害气体NO和CO的转化率尽可能大，其适宜的条件是-（ ）A、高温高压 B、低温高压 C、高温低压 D、低温低压7、某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围

7、是（ ）A、79B、57 C、56 D、588、一元弱酸HA的浓度为C，离解度为a，若将其浓度稀释至C /4，则HA的离解度为（ ） A、4aB、2aC、1/4a D、1/2a9、已知一反应的H0，S0，因此可判断此反应-（ ）A、任何温度下能自发进行B、任何温度下不能自发进行C、高温下可自发进行D、低温下可自发进行10、反应aA（g）+bB（g）=dD（g）+gG（g）达到平衡后，在温度不变的情况下，将系统的体积压缩至原来的一半，平衡向正反应方向移动，由此可知下列各式中正确的（ ）A、d+g=a+bB、d+ga+bC、ad，gbD、a+bd+g11、下列各组分子或离子中，不属于共轭酸碱关系的

8、是- （ ） A、H2CO3-CO32- B、HCl-Cl- C、NH4+-NH3 D、H2O-OH-12、有关准确度和精密度的论述正确的是-( )A、精密度高，准确度不一定高； B、高的精密度就能保证高的准确度；C、系统误差小，准确度一定高； D、在一定置信度下，精密度越高，置信区间越大；13、用0.1molL-1的KI和0.08molL-1的AgNO3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 -（ ）A、NaCl B、Na2SO4 C、MgCl2 D、Na3PO414、下列物质的水溶液，浓度均为0.01molL-1，凝固点最高的是 -（ ）A、C12H22O11 B、

9、HAc C、KCl D、Mg(NO3)215、下列四种同浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序为 -( )A、HAcNaClC6H12O6CaCl2 B、C6H12O6HAcNaClCaCl2C、CaCl2HAcC6H12O6NaCl D、CaCl2NaClHAcC6H12O6四、计算题（第1题6分，第2题12分，第3题9分，共27分）1、 某一化学反应，当温度由300 K升高到310 K时，反应速率增大了一倍，试求这个反应的活化能Ea。2、已知： FeO（s）+ CO（g）= Fe（s）+CO2（g）298K时fH0m/kJmol-1 -266.5 -110.5 0 -393.5fG0m/kJm

10、ol-1 -246.0 -137.3 0 -394.4S0m/ Jmol-1K-1 61.0 197.9 27.2 213.6通过计算说明：（1）、该反应在298K时的rH0 m、rG0 m、 rS0 m ？（2）、该反应在298K时的标准态下能否自发进行？反应的平衡常数是多少？（3）、若反应在550K温度下进行，反应进行的程度如何？（4）、要使反应逆向进行，是否可通过改变温度来实现？3、某一元弱酸HA，Ka0=1.010-5，现有0.10molL-1HA溶液1000ml，求该弱酸溶液的pH值。若在此1000mlHA溶液中，分别加入0.10molL-1NaOH溶液500ml和1000ml，试分别计算加入NaOH后溶液的pH值。附相关公式：（R=8.314 Jmol-1K-1）第1章. = i cBRT； Tb = KbbB ； Tf = KfbB第2章. D r Hym=nBDfHym(B)； D r Hym= (-nB)DcHym(B) D r Sym =nBSym