浙江省金华一中高三月月考化学

1、 金华一中2011届高三10月月考化学 试 题相对原子质量数据：H:1，C:12，O:16，N:14，F:19，Na:23，S:32，Mn:55，Cl:35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是（ ）ANO是一种红棕色的气体B常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C含等质量的氧元素的NO和CO气体物质的量相等DNO易溶于水，不能用排水法收集2下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是（ ）A萃取B重结晶C蒸馏

2、D渗析3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水4下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl25下列判断正确的是A酸酐一定是氧化物B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物D正四面体分子中键角一定是109°286甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是（ ）A甲<乙<丙<丁B丁<

3、;甲<乙<丙C甲=丁<乙=丙D丁<甲<乙=丙7下列离子方程式中，不正确的是（ ）ANa2S溶液中通入适量H2S：B氧化铁溶于氢碘酸：C过量铁粉加入稀HNO3溶液中：DNaHSO3溶液显酸性的原因：8标准状况下有0.112 L水 3.01×1023个氯化氢分子 13.6 g H2S气体 0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）A体积：B密度：C质量：D氢原子数：9标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是（ ）

4、ABCD 10如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ）A用Cu和稀硝酸反应制NOB用NaOH固体与浓氨水反应制NH3C用Fe与稀硫酸反应制H2D用MnO2与浓盐酸反应制Cl2二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（ ）A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂12下列四类反应：有单质参加的化合反应 没有单质生成的分解反应 有单质生成的分解反应 没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是（ ）ABCD

5、13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L水的分子数大于NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的共价键为4NA个D1 mol Cl2参加反应时转移电子数目一定为2NA14将BaCl2溶液分盛两支试管，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是（ ）A证明SO2具有强氧化性和酸性B若第1支试管改通H2S或Cl2溶解，后再通SO2气体，均不会产生沉淀C若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀D升高pH使SO2水溶液中

6、浓度增大15某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后瓶体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ）AN2、NO2、Br2BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2DN2、O2、Br216取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是A反应过程中MnO2作催化剂B盐酸未完全反应C被还原的HCl少于0.2 molD反应产生2.24 L氯气(标准状况)17一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、Bc(H+) = mol

7、3;L1的溶液：Na+、Ca2+、C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、D含有大量的溶液：H+、Fe2+、18下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变红色 能使品红溶液褪色 通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A都能证明B都不能证明CD19已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)；H = 221 kJ·mol1 稀溶液中，H+(aq)+(aq)H2O(l)；H = 57.3 kJ·mol1。下列结论正确

8、的是（ ）A碳的燃烧热H < 110.5 kJ·mol1B浓H2SO4和NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H = +57.3 kJ·mol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量20下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是（ ）用铁槽车盛装浓硫酸铜片与浓硫酸共热制备SO2浓硫酸与碘化钠固体共热浓硫酸吸收NH3浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶浓硫酸和乙醇共热制乙烯浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯ABCD三、填空题(共42分)21（1）请将下列5种物

9、质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+ H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是。（3）反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中。 + 22由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H = kJ·mol1。23双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为

10、了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：（1）写出H2O2的电子式：，并写出它与SO2反应的化学方程式。（2）若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式。（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是AMnO2BNaHCO3CH2SDCH3COOH（4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。（5）H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是。24美国科学家最近研究发现阿司匹林可降低患哮喘的风险。这项

11、研究成果发表在美国呼吸系统疾病护理医学杂志上。阿司匹林(乙酰水杨酸)的合成原理是：试回答下列问题：（1）该反应的类型是。（2）反应中的4种有机物，遇FeCl3溶液显紫色的是(填名称)。（3）1 mol阿司匹林最多可与mol NaOH溶液反应。（4）同时符合下列3个条件的的同分异构体有种。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上含有两个取代基 不能与NaHCO3反应产生气体，能发生银镜反应25为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试验过程：I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III当B中溶液由黄色变为棕

12、色时，关闭活塞a。IV试回答下列问题：（1）A中产生色气体，其结构式是。（2）能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体是。(a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸气 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2（3）滴加浓盐酸前，分液漏斗首先要。（4）过程III实验目的是 。（5）A中产生氯气的离子方程式为。（6）B中浸有NaOH溶液的棉花作用是，写出反应的离子方程式。四、计算题(共8分)26氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。（1）A的化学式为，A的电子式为。（2）写出该反应的化学方程式。（3）现有1

13、 mol混合气体充分反应后，测得生成物NH4F中的N元素比A中的N元素多2.8 g，试计算原混合气中NH3和F2的物质的量可能各是多少？参考答案选择题（第一大题每题2分，第二大题每题3分，共50分）题号12345678910答案CDABCDBACC题号11121314151617181920答案DCDDABADAC填空题（共42分）N2OFe2(SO4)3Fe(NO3)3HNO3FeSO421（1）+ H2ONFeSO4（2）、4得到（3）、H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)；H = 241.8kJ·mol1HNO3FeSO42430（4）+22571.6H2O2+SO2H2SO4H = kJ·mol1BH2O2 H+23（1），（2）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（3）（4）其还原产物为水，无污染（5）水杨酸（或：邻羟基苯甲酸）3取代反应24（1）（2）3（3） （4）a、b、c、e黄绿色ClCl25（1），（2）打