九年级化学上册复习

1、走走进进化化学学世世界界物质的变化和性质走进化学实验室化学式一门以实验为基础的科学物质的变化物质的性质物理变化化学变化物理性质化学性质实验：实验：对蜡烛及其燃烧的探究（点燃前、点燃时、熄灭后现象）点燃前、点燃时、熄灭后现象）对人体吸入和呼出气体的探究（现象、结论）（现象、结论）探究：探究：常用的化学仪器化学实验的基本操作知识结构提纲：知识结构提纲：(本质区别）本质区别）研究化学的重要手段研究化学的重要途径9种仪器种仪器（试管、试管夹、玻璃棒、试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、滴管、烧杯、量筒、集气瓶、酒精灯、滴管、烧杯、量筒、集气瓶、铁架台）的用途及注意事项）铁架台）的用途及注意事项）原则（安全、

2、节约、环保）药原则（安全、节约、环保）药品取用（固体、液体）品取用（固体、液体）物质加热物质加热（酒精灯、加热仪器、方法）酒精灯、加热仪器、方法）仪器洗涤（步骤、标准）仪器洗涤（步骤、标准）1 1、化学是在分子原子层次上研究物质的、化学是在分子原子层次上研究物质的 以及以及 的科学。的科学。化学是一门以化学是一门以 为基础的科学。为基础的科学。2 2、物质的变化分化学变化和物理变化两种形式；、物质的变化分化学变化和物理变化两种形式；物质发生物质发生物理变化物理变化时，时，没有其他物质生成没有其他物质生成，只有物，只有物质的状态或形状发生变化，如水结冰、酒精挥发、质的状态或形状发生变化，如水结冰

3、、酒精挥发、把矿石粉碎都是物理变化；物质发生把矿石粉碎都是物理变化；物质发生化学变化化学变化时一时一定定 ，如各种燃烧、二氧化碳使石，如各种燃烧、二氧化碳使石灰水变浑浊、食物变质都是化学变化。灰水变浑浊、食物变质都是化学变化。3 3、化学变化的特征是、化学变化的特征是 ；化学变化的实；化学变化的实质是质是 。有其他物质生成有其他物质生成变化规律变化规律实验实验组成、结构、性质组成、结构、性质有其他物质生成有其他物质生成分子分裂，原子重新组合分子分裂，原子重新组合基础练习：基础练习：4 4、取用固体药品一般用、取用固体药品一般用 ， 块状固体可块状固体可用用 ；移取和滴加小量液体用；移取和滴加小

4、量液体用 。5 5、酒精灯的火焰分、酒精灯的火焰分 三部分，三部分，给物质加热时应用给物质加热时应用 ，因为外焰，因为外焰 。6 6、俄国科学家、俄国科学家 发现了元素周期表和发现了元素周期表和元素周期律；法国化学家元素周期律；法国化学家 最早得出了空最早得出了空气是由气是由氮气和氧气氮气和氧气组成的结论。英国科学家组成的结论。英国科学家道尔道尔顿顿和意大利科学家和意大利科学家阿佛加德罗阿佛加德罗提出近提出近代代 。药匙药匙外焰、内焰和焰心外焰、内焰和焰心外焰外焰温度最高温度最高门捷列夫门捷列夫拉瓦锡拉瓦锡原子原子-分子论分子论镊子镊子胶头滴管胶头滴管7下列物质属于纯净物的是下列物质属于纯净物

5、的是 A南山纯牛奶 B澄清石灰水 C浏阳河白酒 D娃哈哈蒸馏水8夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有这说明空气中含有A稀有气体 B水蒸气 C二氧化碳 D二氧化硫9生活中的下列现象属于化学变化的是生活中的下列现象属于化学变化的是A冰棒融化 B湿衣晾干 C瓷碗破碎 D水果腐烂10实验结束后，采用下列方法存放仪器或药品，正确的是实验结束后，采用下列方法存放仪器或药品，正确的是 A B C D 11下列装置图不能用于检查气密性的是下列装置图不能用于检查气密性的是我我们们周周围围的的空空气气空气氧气拉瓦锡拉瓦锡：空气又氧气氧

6、气和氮气氮气组成氧气的含量测定实验空气的成分氮气：氮气：78氧气：氧气：21稀有气体：0.94二氧化碳：0.03其他气体和杂质：0.03空气的污染与防治性质用途制法氧化反应化合反应知识结构提纲：知识结构提纲：注意事项注意事项：红磷量足，迅速深入；红磷量足，迅速深入；气密性好；冷却再打开止水夹气密性好；冷却再打开止水夹现象：现象：水面上升1/5结论：结论：空气中氧气占总体积的空气中氧气占总体积的1/5有害气体有害气体（ SO2、 CO、 NO2）和粉尘；和粉尘；氮气、稀的气体的性质和用途N2：占：占78%，无色无味，不，无色无味，不活泼；不燃、不助燃；用作活泼；不燃、不助燃；用作保护气（焊接、灯

7、泡、食品）保护气（焊接、灯泡、食品）稀有气体稀有气体（He、Ne、Ar)：占占0.94%，很不活泼；作保，很不活泼；作保护气，通电发出彩光。护气，通电发出彩光。性质性质物理性质物理性质颜色、气味、状态颜色、气味、状态密度（标准大气压下）密度（标准大气压下）1.293g/L（比空气大）（比空气大）氧氧气气溶解性：不易溶于水溶解性：不易溶于水熔点、沸点：熔点、沸点：-218 、-183及及三态变化三态变化化学性质氧化性氧化性与金属反应（与金属反应（Fe、Mg、Al)与非金属反应（与非金属反应（C、S、P、H2、）、）与化合物反应与化合物反应用途用途 ：供给呼吸：供给呼吸 支持燃烧支持燃烧决决定定反

8、反映映（ CO、CH4）氧氧气气制法实验室制法反应原理过氧化氢分解过氧化氢分解氯酸钾分解氯酸钾分解高锰酸钾分解高锰酸钾分解催化剂催化剂收集装置收集装置排水法；向上排空气法排水法；向上排空气法实验装置实验装置发生装置发生装置固固加热；固液常温固固加热；固液常温实验步骤：实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。查、装、定、点、收、离、熄。校验方法校验方法 将带火星的木条放在集气瓶中将带火星的木条放在集气瓶中验满方法验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口将带火星的木条放在集气瓶口工业制法：分离液态空气法分离液态空气法分解反应：一变多分解反应：一变多物理变化物理变化氧化反应氧化反应化合反应化合反应物质与氧

9、发生的化学反应物质与氧发生的化学反应特点：多变一特点：多变一 7 7、空气是一种混合物，其中含量最多的是氮气，占、空气是一种混合物，其中含量最多的是氮气，占 （约（约4/54/5），其次是），其次是 ，占，占21%21%（约（约1/51/5），空气中还），空气中还含有含有稀有气体稀有气体，二氧化碳二氧化碳和和水蒸气水蒸气等气体和杂质。把石灰水放在等气体和杂质。把石灰水放在空气中一段时间后，其表面会形成一层白膜，证明空气中含空气中一段时间后，其表面会形成一层白膜，证明空气中含有二氧化碳。这层白膜是有二氧化碳。这层白膜是 与石灰水中的氢氧化与石灰水中的氢氧化钙反应生成的碳酸钙。钙反应生成的碳酸钙。

10、该反应的化学方程式：该反应的化学方程式： 。 8 8、绿色植物通过光合作用可以吸收、绿色植物通过光合作用可以吸收 ，放出放出 ，这对维护大气平衡起着重要的作用。，这对维护大气平衡起着重要的作用。9 9、污染空气的物质包括、污染空气的物质包括有害气体有害气体和和可吸入颗粒可吸入颗粒两大类，其中有两大类，其中有害气体主要是害气体主要是_ _ _。这些有害气体主要来自于这些有害气体主要来自于 和和 。 78%氧气氧气二氧化碳二氧化碳CO2Ca(OH)2CaCO3H2O二氧化碳二氧化碳氧气氧气矿物燃料的燃烧矿物燃料的燃烧工厂排放的废气工厂排放的废气二氧化硫二氧化硫（SO2）一氧化碳一氧化碳（CO）二氧

11、化氮二氧化氮（NO2）基础练习：基础练习：化学反应化学反应化学方程式化学方程式 反应现象反应现象氧氧气气的的化化学学性性质质木炭燃木炭燃烧烧发出白光、放出大量的热、产物使发出白光、放出大量的热、产物使澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊。硫燃烧硫燃烧发出发出蓝紫色蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色火焰（空气中为淡蓝色火焰），放热，产生火焰），放热，产生刺激性气味刺激性气味磷燃烧磷燃烧产生大量产生大量白烟白烟（注意：不是白雾）（注意：不是白雾）铁燃烧铁燃烧火星四射、放热、生成火星四射、放热、生成黑色固体黑色固体小小颗粒颗粒镁燃烧镁燃烧发耀眼白光、放热、生成发耀眼白光、放热、生成白色粉末白色粉末1010、氧气

12、的化学性质比较活泼，能和许多物质发生化、氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生化学反应，氧气是一种常见的氧化剂。常见下表：学反应，氧气是一种常见的氧化剂。常见下表：CO2 CO2点燃点燃SO2SO2点燃点燃4P5O2 4P2O5点燃点燃3Fe4O2Fe3O4点燃点燃2MgO22MgO点燃点燃1111、检验二氧化碳可用、检验二氧化碳可用 ，因为二氧化碳能，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；检验氧气用使澄清石灰水变浑浊；检验氧气用 ，氧，氧气能使带火星的小木条复燃。区别氧气、空气和二氧气能使带火星的小木条复燃。区别氧气、空气和二氧化碳三种气可用化碳三种气可用 。区别二氧化碳和其他。区别二氧化碳和

13、其他气体可用气体可用 。1212、催化剂能、催化剂能改变改变物质的化学物质的化学 ，而本身的，而本身的 在反应前后都不发生改变。（注意：在反应前后都不发生改变。（注意：催化剂要参与化学反应）催化剂要参与化学反应）实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，都要用实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，都要用 作催化剂。（注意：如果不用二氧化锰作催作催化剂。（注意：如果不用二氧化锰作催化剂，也能产生氧气，但反应速度很慢）化剂，也能产生氧气，但反应速度很慢）澄清石灰水澄清石灰水带火星的小木条带火星的小木条燃着的小木条燃着的小木条澄清石灰水澄清石灰水反应速度反应速度质量质量和和化学性质化学性质二氧化锰二氧化锰1

14、313、氧气的实验室制法有如下三种方法：、氧气的实验室制法有如下三种方法：药品药品 化学方程式化学方程式气体的检验气体的检验方法方法1 1氯酸钾和二氯酸钾和二氧化锰氧化锰用带火星的用带火星的木条伸入集木条伸入集气气 ，木，木条条复燃复燃，则，则为氧气为氧气方法方法2 2高锰酸钾高锰酸钾方法方法3 3过氧化氢和过氧化氢和二氧化锰二氧化锰此法此法最好最好，因为不需加因为不需加热；产物无热；产物无污染。污染。瓶口瓶口2KClO3 2KCl3O2MnO2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2O22H2O2 2H2OO2MnO21，现有下图所示的实验装置，请回答问题：，现有下图所示的实验装置，请回答问题

15、： 1）在加入药品之前应对实验装置进行）在加入药品之前应对实验装置进行 .2）可用于实验室制取）可用于实验室制取O2的一套装置是的一套装置是 .此装置制备此装置制备O2的反应化学方程式的反应化学方程式 . 3）若选用）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是装置制备气体时应考滤的因素是 .知识点知识点4 4：氧气的制取：氧气的制取自自然然界界的的水水1717、自然界中的水都是混合物，、自然界中的水都是混合物，使水得到净化的方法有使水得到净化的方法有 等。等。 常用来常用来吸附吸附除去水中除去水中的的有色物质和臭味有色物质和臭味； 常用于吸附除去悬浮于水中的常用于吸附除去悬浮于水中的物质；物质； 用

16、于除去水中固体物质；用于除去水中固体物质； 的净化效果最好。的净化效果最好。 使水净化程度由低到高的方法是使水净化程度由低到高的方法是 。1818、含有、含有较多较多的的 的水是的水是硬水硬水；而；而软水软水中不含或只含较少可溶性钙、镁化合物。区别硬水和中不含或只含较少可溶性钙、镁化合物。区别硬水和软水可用软水可用 ，加入肥皂水后振荡，加入肥皂水后振荡，泡沫多泡沫多的的 ，泡沫少泡沫少的是的是 。1919、生活中可通过、生活中可通过 的方法来降低水的硬度。实验室的方法来降低水的硬度。实验室则常用则常用 的方法来得到较纯净的水，蒸馏水属的方法来得到较纯净的水，蒸馏水属 。沉淀、过滤、吸附、蒸馏沉

17、淀、过滤、吸附、蒸馏活性炭活性炭明矾明矾过滤过滤蒸馏蒸馏可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物肥皂水肥皂水软水软水硬水硬水煮沸煮沸蒸馏蒸馏纯净物纯净物沉淀、过滤、吸附、蒸馏沉淀、过滤、吸附、蒸馏基础练习：基础练习：2020、爱护水资源一方面是要、爱护水资源一方面是要 ，另一方面是要，另一方面是要 。2121、污染水的主要污染物有：、污染水的主要污染物有： （废水、废渣、（废水、废渣、废气）；废气）；任意施用的任意施用的 ； 。2222、分子是保持物质、分子是保持物质 的最小粒子。例如水是的最小粒子。例如水是由由 构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是 （

18、H H2 2O O）；氧气是由）；氧气是由 构成的，所以保持氧气构成的，所以保持氧气的化学性质的最小粒子是的化学性质的最小粒子是 （O O2 2）。）。2323、同种分子性质、同种分子性质 ，不同种分子性质，不同种分子性质 ，例如，例如水（水（H H2 2O O）和过氧化氢（）和过氧化氢（H H2 2O O2 2），都是由氢元素和氧元素），都是由氢元素和氧元素组成的，但组成的，但 ，所以它们，所以它们性质不相同性质不相同；二氧化碳；二氧化碳（COCO2 2）和一氧化碳（）和一氧化碳（COCO）都是由碳元素和氧元素组成的，）都是由碳元素和氧元素组成的，但但分子不同分子不同， 。节约用水节约用水防

19、止水体污染防止水体污染工业三废工业三废农药、化肥农药、化肥生活污水生活污水化学性质化学性质水分子水分子氧分子氧分子水分子水分子氧分子氧分子相同相同不相同不相同分子不同分子不同性质不同性质不同1414、电解水时，与电源、电解水时，与电源正极正极相连的试管产生相连的试管产生 ，与，与负极负极相连的试管产生相连的试管产生 ，氧气与氢气的体积比为，氧气与氢气的体积比为 （即（即正氧负氢一比二正氧负氢一比二），化学方程式为），化学方程式为 。1515、电解水实验证明：水是由、电解水实验证明：水是由 二种元素组成的二种元素组成的 （属纯净物（属纯净物 化合物化合物 氧化物）；也证明在氧化物）；也证明在化学

20、变化中分子可分，而原子不能再分。化学变化中分子可分，而原子不能再分。1616、物质分纯净物和混合物。、物质分纯净物和混合物。纯净物纯净物是由是由 组成组成的。对于由分子构成的物质，纯净物只含的。对于由分子构成的物质，纯净物只含 ，水、，水、蒸馏水、冰水混合物、氧气、干冰（固态二氧化碳）、蒸馏水、冰水混合物、氧气、干冰（固态二氧化碳）、五氧化二磷都是纯净物。五氧化二磷都是纯净物。混合物混合物是由是由 混合而混合而成，每种物质都保持它的性质，混合物中含有成，每种物质都保持它的性质，混合物中含有 ，不，不能用一个化学式表示它的全部组成。空气、矿泉水、石能用一个化学式表示它的全部组成。空气、矿泉水、石

21、灰水、鲜奶、煤、石油、天然气等都是混合物。灰水、鲜奶、煤、石油、天然气等都是混合物。氧气氧气氢气氢气一比二一比二2H2O通电通电2H2O2氢、氧氢、氧化合物化合物一种物质一种物质一种分子一种分子多种物质多种物质多种分子多种分子2424、原子是、原子是 的最小粒子。化学变化中的最小粒子。化学变化中 的的种类、数目、质量种类、数目、质量都不发生改变。都不发生改变。2525、分子和原子的主要区别是：在、分子和原子的主要区别是：在化学变化化学变化中中 为为原子，而原子原子，而原子 ，只能，只能重新组合重新组合成新的分子和物成新的分子和物质。例如，质。例如，水水通电分解时，发生变化的粒子是通电分解时，发

22、生变化的粒子是 （H H2 2O O），没有发生变化的粒子是），没有发生变化的粒子是 （H H）和）和 （O O），它们重新组合生成），它们重新组合生成 （H H2 2）和）和 （O O2 2）2626、原子是由、原子是由 三种粒子构成的。三种粒子构成的。质子和中子构成原子核，电子在原子核外作高速运动。质子和中子构成原子核，电子在原子核外作高速运动。原子中，原子质量主要集中在原子中，原子质量主要集中在 上，上， 不带电不带电，带正电荷的粒子是带正电荷的粒子是 ，带负电荷的粒子是，带负电荷的粒子是 ，因，因原子中原子中 ，整个原子，整个原子 。化学变化中化学变化中原子原子分子可分分子可分不能再分

23、不能再分水分子水分子氢原子氢原子氧原子氧原子氢分子氢分子氧分子氧分子质子、中子和核外电子质子、中子和核外电子原子核原子核中子中子质子质子电子电子质子数质子数=电子数或电子数或电量相等、电性相反电量相等、电性相反不显电性不显电性A物物质质构构成成的的奥奥秘秘物质的构成分子由原子构成表示：化学式原子原子结构相对原子质量（定义、数值定义、数值）原子核电子 带负电质子 带正电中子 不带电离子核外电子排布 原子结构示意图（每层上的电子数、最外层规律每层上的电子数、最外层规律）表示方法（阴、阳离子及判断方法阴、阳离子及判断方法）符号的意义（离子化合物离子化合物）构成得失电子物质的组成 元素（定义定义）分类

24、金属元素非金属元素稀有气体元素元素符号的意义宏观(一种元素、有些表示一种物质一种元素、有些表示一种物质）微观（该元素的一个原子该元素的一个原子）如2H元素周期表 （ 7横18纵形成 7个周期、个周期、16个族个族）化合价与化学式化合价表示方法（与离子写法的区别与离子写法的区别）规律规律(元素的化合价、原子团的化合价）元素的化合价、原子团的化合价）化学式写法与读法（单质、化合物）写法与读法（单质、化合物）意义（宏观、微观）意义（宏观、微观）化学式的计算（相对分子质量、元素质量比及元素质量分数）相对分子质量、元素质量比及元素质量分数）电性关系：核电荷数电性关系：核电荷数= = = 。表示方法（元素

25、符号）存在形式（单质、化合物）存在形式（单质、化合物）相对分子质量相对分子质量2727、原子里、原子里核电荷数核电荷数= ，不一，不一定等于中子数；相对原子质量定等于中子数；相对原子质量= = ；例如，；例如，某原子核内有某原子核内有2626个质子和个质子和3030个中子，则可推知该原子核个中子，则可推知该原子核外有外有 个电子，其相对原子质量为个电子，其相对原子质量为 。2828、构成物质的基本粒子有、构成物质的基本粒子有 三种。例三种。例如，水是由如，水是由 构成的，二氧化碳是由构成的，二氧化碳是由 构构成的；铁是由成的；铁是由 构成的；金刚石和石墨都是由构成的；金刚石和石墨都是由 构构成

26、的；氯化钠是由成的；氯化钠是由 (Na(Na+ +) )和和 (Cl(Cl- -) )构成的。构成的。2929、物质都是由、物质都是由 组成的，例如，水（组成的，例如，水（H H2 2O O）是由氢、）是由氢、氧二种元素组成的；葡萄糖（化学式为氧二种元素组成的；葡萄糖（化学式为C C6 6H H1212O O6 6）是由碳、）是由碳、氢、氧三种元素组成的。由氢、氧三种元素组成的。由一种元素一种元素组成的物质，可能组成的物质，可能是是 也可能是也可能是 ，但一定不是，但一定不是 。由。由二种元二种元素素组成的物质，一定不是组成的物质，一定不是 ，可能是，可能是化合物化合物，也可能，也可能是是 。

27、质子数质子数=电子数电子数质子数质子数+中子数中子数2626+30=56原子、分子、离子原子、分子、离子水分子水分子二氧化碳分子二氧化碳分子铁原子铁原子碳原子碳原子钠离子钠离子氯离子氯离子元素元素单质单质混合物混合物化合物化合物单质单质混合物混合物考点训练：考点训练：3030、决定元素种类的是、决定元素种类的是 （即核电荷数），（即核电荷数）， 相相同的原子属于同的原子属于同一种同一种元素。例如，元素。例如，FeFe、FeFe2 2、FeFe3 3三种三种粒子都属于粒子都属于铁元素铁元素，因为核内，因为核内 相同。相同。3131、地壳中含量最多的元素是、地壳中含量最多的元素是 ，其次是，其次是

28、 ，它们，它们都属于都属于 元素；地壳中最多的金属元素是元素；地壳中最多的金属元素是 元素；元素；人体中含量最多的金属元素是人体中含量最多的金属元素是 元素。元素。3232、元素的化学性质主要决定于原子的、元素的化学性质主要决定于原子的 。例如，镁的原子结构示意图为例如，镁的原子结构示意图为由此可知：镁原子核内有由此可知：镁原子核内有 个质子；镁原子核外个质子；镁原子核外有有 电子层；电子层； 镁原子最外层有镁原子最外层有 个电子，易失电子个电子，易失电子变为变为 ；镁属；镁属 元素。元素。质子数质子数质子数质子数质子数质子数氧氧硅硅非金属非金属铝铝钙钙最外层电子数最外层电子数12三个三个2阳

29、离子阳离子金属金属33、记住并会正确书写下列元素符号记住并会正确书写下列元素符号氢氢氦氦碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩钾钾钙钙锰锰铁铁铜铜锌锌银银钡钡汞汞碘碘溴溴铂铂金金四个铝原子四个铝原子五个磷原子五个磷原子H He C N O F Ne NaMg Al Si P S Cl Ar KCa Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg I Br Pt Au 4Al 5P3434、元素符号的意义有二点：表示、元素符号的意义有二点：表示_，表示该元，表示该元素的素的_。如：。如：N N表示表示_，还表示，还表示_；二个氮原子表示为：二个氮原子表示为：_（注意：（注意：N N不能表

30、示氮气，氮气不能表示氮气，氮气的化学式为的化学式为N N2 2）；五个铜原子：）；五个铜原子：_FeFe表示表示_。 四个铁原子为四个铁原子为_C C表示表示_练习：下列符号表示一种元素、表示该元素的一个原子，练习：下列符号表示一种元素、表示该元素的一个原子，还可表示一种物质的是（还可表示一种物质的是（ ）A. HB.O2C.MgD.2NC一种元素一种元素一个原子一个原子氮元素氮元素一个氮原子一个氮原子2N铁元素，表示一个铁原子，还可表示铁这种物质铁元素，表示一个铁原子，还可表示铁这种物质4Fe5Cu碳元素碳元素,一个碳原子一个碳原子,还可表示金刚石、石墨等还可表示金刚石、石墨等碳的单质碳的单

31、质35、记住下列离子符号的写法、记住下列离子符号的写法氢离子氢离子钠离子钠离子 钾离子钾离子银离子银离子镁离子镁离子铜离子铜离子亚铁离子亚铁离子 铁离子铁离子 锌离子锌离子铝离子铝离子铵根离子铵根离子氯离子氯离子氧离子氧离子 硫离子硫离子氢氧根离子氢氧根离子硫酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸根离子四个硝酸根离子四个硝酸根离子 H+ Na+ K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Al3+ NH4+ Cl- O2- S2- OH- SO42- CO32- 4NO3-氢气氢气氧气氧气氮气氮气氯气氯气碘碘干冰干冰双氧水双氧水 氧化铜氧化铜氦气氦气氖气氖气金刚石金刚石石墨石墨红

32、磷红磷硫硫铁铁 铜铜生石灰生石灰 氧化铁氧化铁 氧化铝氧化铝硫酸硫酸盐酸盐酸碳酸碳酸硝酸硝酸氢氧氢氧化钠化钠氢氧氢氧化钙化钙食盐食盐氯化氯化钡钡碳酸钠碳酸钠碳酸碳酸氢钠氢钠氯化铁氯化铁 氯化亚氯化亚铁铁36、记住下列物质的化学式、记住下列物质的化学式1H2 O2 N2 Cl2 I2 CO2 H2O2 CuOHe Ne C C P S Fe Cu CaO Fe2O3 Al2O3 H2SO4 HCl H2CO3 HNO3 NaOH Ca(OH)2NaCl BaCl2 Na2CO3 NaHCO3 FeCl3FeCl2水水硝酸银硝酸银二氧化碳二氧化碳硫酸铁硫酸铁四氧化三铁四氧化三铁氯化亚铁氯化亚铁二氧

33、化锰二氧化锰硫酸铜硫酸铜二氧化硫二氧化硫碳酸钠碳酸钠五氧化二磷五氧化二磷氯酸钾氯酸钾氧化铝氧化铝高锰酸钾高锰酸钾氧化镁氧化镁锰酸钾锰酸钾二氧化氮二氧化氮硫酸铝硫酸铝H2OCO2Fe3O4MnO2SO2P2O5Al2O3MgOAgNO3Fe2(SO4)3FeCl2CuSO4Na2CO3KClO3KMnO4K2MnO4NO2Al2(SO4)3记住下列物质的化学式记住下列物质的化学式2记住下列物质的化学式记住下列物质的化学式3干冰干冰酒精酒精双氧水双氧水醋酸醋酸生石灰生石灰葡萄糖葡萄糖熟（消）石灰熟（消）石灰大理石大理石烧碱、火碱烧碱、火碱石灰石石灰石苛性钠苛性钠赤铁矿石赤铁矿石纯碱、苏打纯碱、苏打

34、胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾沼气、天然气沼气、天然气碳铵碳铵CO2Na2CO3CaOCa(OH)2NaOHNaOHCuSO45H2OCH4C2H5OHCH3COOHCaCO3CaCO3C6H12O6Fe2O3H2O2NH4HCO3记住下列物质的俗称，会读化学式。记住下列物质的俗称，会读化学式。3737、化学式的意义：、化学式的意义：宏观意义：宏观意义：_微观意义：微观意义：表示表示_； 表示该物质的表示该物质的_。例如，水的化学式为例如，水的化学式为H H2 2O O，则，则H H2 2O O具有如下四个意义：具有如下四个意义：表示水；表示水是由氢、氧两种元素组成的；表表示水；表示水是由氢、氧两种元素

35、组成的；表示一个水分子；表示一个水分子是由二个氢原子和一示一个水分子；表示一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。个氧原子构成的。思考：氨基酸是人体必须的营养物质，丙氨酸是其中的思考：氨基酸是人体必须的营养物质，丙氨酸是其中的一种，化学式为一种，化学式为C C3 3H H7 7O O2 2N N，从它的化学式中你可获得哪些，从它的化学式中你可获得哪些信息？至少写出三条。信息？至少写出三条。 答： 1.丙氨酸是一种化合物。丙氨酸是一种化合物。 2.丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的； 3.一一 个丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数个丙氨酸分子中碳

36、、氢、氧、氮的原子个数比为比为3：7：2：1 表示一种物质；表示该物质表示一种物质；表示该物质由哪些元素组成。由哪些元素组成。一个分子一个分子一个分子由哪些原子构成一个分子由哪些原子构成38、不同位置上数字的含义 2NN23H2O5Mg2+3S2-2氮原子氮原子一个氮分子中含有两个氮原子一个氮分子中含有两个氮原子3个水分子个水分子一个水分子中含有一个水分子中含有2个氢原子个氢原子一个镁离子带有两个单位的正电荷一个镁离子带有两个单位的正电荷3个硫离子个硫离子一个硫离子带有两个单位的负电荷一个硫离子带有两个单位的负电荷5个镁离子个镁离子 氢正一、氧负二，氢正一、氧负二， 金正非负单质零。金正非负单

37、质零。 一价钾钠一价钾钠氯氯氢银，氢银， 二价铜镁钙钡锌，二价铜镁钙钡锌， 三铝、四硅、五氮磷。三铝、四硅、五氮磷。 原子团也有价，原子团也有价， 氢氧硝酸根负一价，碳酸硫酸根负二价。氢氧硝酸根负一价，碳酸硫酸根负二价。4040、例：求磷酸（、例：求磷酸（H H3 3POPO4 4）中，磷元素的化合价，设磷的）中，磷元素的化合价，设磷的化合价为化合价为x x，根据化合价的代数和为零，则，根据化合价的代数和为零，则 （+1+1）3 3x x（2 2）4 = 0 4 = 0 解得：解得：x = +5x = +539、记住常见元素的化合价、记住常见元素的化合价过关检测：过关检测：化化学学方方程程式式

38、质量守恒定律内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的个物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的个物质的质量总和微观实质化学反应的实质化学反应的实质三个不变三个不变一个一定改变一个一定改变一个可能变一个可能变实验探究白磷燃烧前后质量的测定（现象、结论现象、结论）铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定（现象、结论现象、结论）应用如何正确书写化学方程式化学方程式概念 用化学式表示化学反应的式子意义质的意义(反应物、生成物及条件反应物、生成物及条件）量的意义（质量比，粒子个数比质量比，粒子个数比）读法（+、=）书写书写原则（客观事实、质量守恒定律客观事实、质量守恒定律）配

39、平方法（最小公倍数法、观察法、奇数配偶法最小公倍数法、观察法、奇数配偶法）书写步骤（写、配、注、等写、配、注、等）利用化学方程式简单计算依据 化学反应中各物质的质量比关系步骤（设、方、关、比、算、答）宏观宏观不变（元素种类、物不变（元素种类、物质总质量）质总质量）改变（物质种类）改变（物质种类）反应物原子重新组合成生成物原子反应物原子重新组合成生成物原子41、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总质量总和和 反应后生成的各物质的反应后生成的各物质的质量总和质量总和。其原因是在化。其原因是在化学反应前后：学反应前后：原子的原子的 、原子的、原子的 和

40、和原子的原子的 都都没有发生改变。因此反应物和生成物的没有发生改变。因此反应物和生成物的 不变，元素不变，元素的的 不变。不变。 42、已知、已知6克克A物质和若干克物质和若干克B物质恰好完全反应生成物质恰好完全反应生成13克克C和和9克克D物质，则参加反应的物质，则参加反应的B物质的质量为物质的质量为_克，若有克，若有12克克A物质参加反应，则生成物质参加反应，则生成D物质为物质为_克。克。1618等于种类数目质量总质量种类4343、煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤、煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇的化学式为气是否泄漏，乙硫醇的化学式为C C2 2H H6 6S S

41、，乙硫醇燃，乙硫醇燃烧发生的反应为烧发生的反应为2C2C2 2H H6 6S S9O9O2 2点燃点燃4CO4CO2 26H6H2 2O O2X2X，则则X X的化学式为的化学式为_。4444、某物质在空气燃烧可生成二氧化碳和水两、某物质在空气燃烧可生成二氧化碳和水两种物质，由此推断该物质中一定含有种物质，由此推断该物质中一定含有 二二种元素，可能还含有种元素，可能还含有_元素。元素。SO2碳、氢碳、氢氧氧4545、书写化学方程式时要遵守两条原则：必须、书写化学方程式时要遵守两条原则：必须以以 为基础；必须遵循为基础；必须遵循 。4646、指出下列化学方程式错误的原因，并改正、指出下列化学方程

42、式错误的原因，并改正客观事实客观事实质量守恒定律质量守恒定律CO2+CaOH2CaCO3+H2O2H2O 2H2+ O2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2H2O2H2+ O2 通电Mg + O2 MgO2 点燃2Mg + O2 2MgO 点燃2Fe+3O2 2Fe2O3 点燃3Fe+2O2 Fe3O4 点燃必考的8个化学方程式： 1、用过氧化氢和二氧化锰制取、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气氧气； 2、加热高锰酸钾制取、加热高锰酸钾制取氧气氧气 3、实验室制取、实验室制

43、取二氧化碳二氧化碳 4、实验室制取、实验室制取氢气氢气； 5、二氧化碳通入澄清石灰水二氧化碳通入澄清石灰水； 6、炼铁炼铁的原理；的原理； 7、氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜； 8、二氧化碳与水反应。二氧化碳与水反应。碳碳和和碳碳的的氧氧化化物物碳单质几种碳单质金刚石石墨物理性质(差异很大）、结构（原子排方式不同）、用途C60 用途碳的化学性质（完全相同）常温下 稳定高温下可燃性还原性二氧化碳制取的研究实验室制法反应原理仪器装置实验步骤收集方法校验方法验满方法二氧化碳和一氧化碳二氧化碳物理性质化学性质用途对环境的影响 温室效应一氧化碳物理性质化学性质用途无定形碳：木炭、焦炭、活性炭活性炭、炭黑。

44、碳原子的排列方式碳原子的排列方式金刚石金刚石导电性导电性吸附剂吸附剂一氧化碳一氧化碳甲烷甲烷氢气氢气4747、碳元素的单质有石墨、碳元素的单质有石墨、金刚石金刚石、C C6060等。它们的物等。它们的物理性质不同，因为构成它们的理性质不同，因为构成它们的 不同。不同。 是自然界中是自然界中硬度最大硬度最大的物质，可用于裁划玻璃和的物质，可用于裁划玻璃和作钻探机的钻头；作钻探机的钻头；石墨石墨很软，可用于制造铅笔芯（铅笔很软，可用于制造铅笔芯（铅笔芯不是铅而石墨），石墨具有芯不是铅而石墨），石墨具有优良的优良的 ，常用作，常用作电电极极；木炭和活性炭因为具有；木炭和活性炭因为具有疏松多孔疏松多孔

45、的结构，具有的结构，具有吸附吸附性性，可用作，可用作 ，如冰箱除臭，用于防毒面具里吸附，如冰箱除臭，用于防毒面具里吸附有毒气体。有毒气体。4848、煤气中毒是指、煤气中毒是指 中毒；天然气和沼气的主中毒；天然气和沼气的主要成分都是要成分都是 ，化学式为，化学式为CHCH4 4；最理想的燃料是；最理想的燃料是 ；这；这三种气体都具有可燃性，燃烧的化学方程式为：三种气体都具有可燃性，燃烧的化学方程式为： 2CO 2COO O2 2 2CO2CO2 2 ；CHCH4 42O2O2 2 COCO2 22H2H2 2O O； 2H 2H2 2O O2 2 2H2H2 2O O 点燃 点燃 点燃4949、

46、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较（、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较（可燃性可燃性和和还原性还原性，是还原剂），是还原剂） 物质物质 可燃性可燃性 还原性还原性氢气氢气2H2H2 2O O2 2点燃点燃2H2H2 2O O淡蓝色火焰淡蓝色火焰H H2 2CuO CuO Cu CuH H2 2O O试管壁上出现水珠，试管壁上出现水珠，黑粉变红黑粉变红碳（以碳（以木炭为木炭为例）例）C CO O2 2点燃点燃COCO2 2（充分燃烧）（充分燃烧）2C2CO O2 2点燃点燃2CO2CO（不充分燃烧）（不充分燃烧）C C2CuO 2CuO 高温高温 2Cu2CuCOCO2 2 C CCOCO2 2

47、高温高温2CO2CO（吸热）（吸热）一氧化一氧化碳碳2CO2COO O2 2点燃点燃2 CO2 CO2 2蓝色火焰蓝色火焰COCOCuO CuO Cu Cu COCO2 23CO3COFeFe2 2O O3 3 高温高温 2Fe2Fe3 CO3 CO2 25050、二氧化碳可用来灭火的原因是：、二氧化碳可用来灭火的原因是：二氧化碳不能燃烧二氧化碳不能燃烧，也，也不能支持燃烧且不能支持燃烧且密度比空气的密度比空气的大大。5151、固态二氧化碳俗称、固态二氧化碳俗称_，可用作，可用作致冷剂致冷剂，如冷藏，如冷藏食物和人工降雨。食物和人工降雨。5252、植物光合作用需要、植物光合作用需要_，在温室里

48、可施用二氧，在温室里可施用二氧化碳，提高农作物产量。化碳，提高农作物产量。5353、将用紫色石蕊试液湿润的纸花放入二氧化碳气体、将用紫色石蕊试液湿润的纸花放入二氧化碳气体中，纸花变成中，纸花变成_色，因为二氧化碳能与水反应生成色，因为二氧化碳能与水反应生成碳碳酸酸，碳酸能使石蕊试液变红碳酸能使石蕊试液变红。化学方程式为：。化学方程式为： COCO2 2H H2 2O OH H2 2COCO3 3 碳酸不稳定受热易分解：碳酸不稳定受热易分解： H H2 2COCO3 3 CO CO2 2H H2 2O O5454、二氧化碳能使、二氧化碳能使澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊：变浑浊： 化学方程式为：

49、化学方程式为：COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3H H2 2O O实验室常用实验室常用_来检验和鉴别二氧化碳。来检验和鉴别二氧化碳。干冰干冰二氧化碳二氧化碳红红澄清石灰水澄清石灰水5 55 5、实验室常用、实验室常用_与与_反应制取二氧化碳，反应制取二氧化碳，化学反应方程式为：化学反应方程式为： CaCOCaCO3 3 2HCl 2HCl CaCl CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2制取二氧化碳的发生装置与用制取二氧化碳的发生装置与用_取氧气的发取氧气的发生装置相同，收集二氧化碳用生装置相同，收集二氧化碳用_。检验二氧化碳是否集满的方法是：检验二氧化

50、碳是否集满的方法是：将将燃着的小木条燃着的小木条伸到集气伸到集气瓶口瓶口，如果，如果火焰熄灭火焰熄灭，则已经，则已经集满了二氧化碳。集满了二氧化碳。证明某气体是否为二氧化碳的方法是：证明某气体是否为二氧化碳的方法是：将该气体通入将该气体通入澄清的石灰水澄清的石灰水，如果石灰水，如果石灰水变浑浊变浑浊，则为，则为二氧化碳。二氧化碳。向上排空气法向上排空气法过氧化氢过氧化氢石灰石石灰石稀盐酸稀盐酸燃燃料料及及利利用用燃烧和灭火燃烧的条件可燃物与空气（氧气）接触温度达到着火点同时具备，缺一不可灭火的原理移开可燃物隔绝空气（氧气）温度降到着火点以下三者使用其一即可，也可同时使用燃料和热量化石燃料煤主要

51、元素：碳干馏（可得：焦炭、煤焦油等）化学变化石油主要元素：碳和氢分馏（汽油、柴油、煤油等）物理变化天然气 主要成分：甲烷物理性质化学性质可燃性化学反应中的能量变化吸热反应、放热反应燃料充分燃烧的条件1.有足够多空气2.与空气有足够大的接触面积燃料对环境的影响煤的燃烧：产生SO2、 NO2等，形成酸雨汽车燃料的燃烧：为其中含有CO、碳粒等化石燃料污染环境的原因：产生SO2、CO、碳粒等新型燃料及资源：乙醇、氢气、太阳能、核能、风能、地热能等5 56 6、三大化石燃料是指、三大化石燃料是指 ，它是都是，它是都是 物，是物，是 能源。它们燃烧时产生大量能源。它们燃烧时产生大量 气气体，是造成体，是造

52、成温室效应温室效应的主要原因；它们燃烧时还会产生的主要原因；它们燃烧时还会产生一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等气体污染物。一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等气体污染物。 二氧二氧化硫、二氧化氮溶于雨水，形成化硫、二氧化氮溶于雨水，形成 。使燃料充分燃烧通常考虑两点：使燃料充分燃烧通常考虑两点：乙醇、氢气是乙醇、氢气是 能源。能源。 是最理想的燃料。节约是最理想的燃料。节约能源应从两方面着手，一是能源应从两方面着手，一是提高能源的利用率提高能源的利用率，二是，二是开开发新的能源发新的能源，如开发氢能、，如开发氢能、 地热能、地热能、潮汐能等。潮汐能等。煤、石油和天然气煤、石油和天然气混合混合非再生非再生二氧化碳二氧化碳酸雨酸雨可再生可再生氢气氢气太阳能、风能、核能太阳能、风能、核能一是燃烧时要有足够的空气一是燃烧时要有足够的空气二是燃料与空气有足够大的接触二是燃料与空气有足够大的接触面面5 57 7、我们的生活与化学密切相关，现有生活中的下列物、我们的生活与化学密切相关，现有生活中的下列物质：氢气、甲烷、金刚石、石墨、活性炭、一氧化碳、二质：氢气、甲烷、金刚石、石墨、活性炭、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氧气、稀有气体氧化碳、二氧化硫、氧气、稀有气体在通电时能发出不同的光，可用作电光源的是