《第二节　化学能与电能》学案

1、第二节 化学能与电能学案 （共2课时）学习目标1. 了解煤发电的一般过程；理解原电池的概念、工作原理及构成条件。2. 通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。【自主学习】一、化学能和电能的相互转化1火力发电：指通过化石燃料的燃烧，使 能最终转化为 的过程。2原电池：将 能直接转化为 能的装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。3原电池的构成条件和工作原理从能量转化角度看，原电池是将 能直接转化为 能的装置；从化学反应来看，原电池的原理是 反应中的还原剂失去的电子经过导线传递给氧化剂，从而使氧

2、化还原反应分别在两个电极上进行。原电池中的负极是电子 的一极， 电子，发生 反应；正极是电子的一极， 电子，发生 反应。【合作探究】学与问，你知道电子是怎么样流动的吗？如何判定装置的正、负极？思考与交流，试说明化学电池有几部分构成，它的组成条件是什么？【精讲释疑】原电池的构成及正、负极的判断电极反应式和原电池反应式的书写【课堂达标】1.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是 （ ）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的pH保持不变2.实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ）A.纯锌与稀硫酸反应 B.

3、纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应3.下列各组材料中，不能组成原电池的是 （）ABCD两极材料Zn片，石墨Cu片，Ag片Zn片，Cu片Fe片，Cu片电解质溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸4.下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 （ ）A.在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极5. 各烧杯中盛有海水，能够形成原电池且铁为正极的是（）据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容

4、量更大，而且没有铅污染，其电池总反应为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是()A锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为Zn2OH2e=ZnOH2OC正极发生氧化反应D电解液肯定不是强酸如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出反应的化学方程式：_。第二节 化学能与电能学案（第2课时）学习目标1. 了解生活中常用的化学电池和新型化学

5、电池；2. 引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。【自主学习】二、发展中的化学电源干电池最早使用的化学电池是，他是一种电池，放完电之后不能再使用（内部的氧化还原反应是的）。为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质换成湿的，并在构造了做了改进，制成了电池。充电电池充电电池又称 ，它放电时所进行的 反应，在充电时可以 ，使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现 转变为 ，再由 转变为 。最早使用的充电电池是 。3燃料电池燃料燃烧是一种剧烈的 反应，通过燃料燃烧所释放的 再转化为 ，其能量转化率 。燃料电池是一种 、 的发电装置。以H2为燃料时，产物为

6、；以CH4为燃料时，产物为 和 。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于 。【合作探究】学与问，锌锰干电池即使不用，放置过久，也会失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性），使用和保存时注意什么？充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？【精讲释疑】合作探究中学生解决不了的问题【课堂达标】1日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3与Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是()AZn为正极，碳为负极BZn为负极

7、，碳为正极C工作时，电子由碳极经过外电路流向Zn极D长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器2. 下列关于充电电池叙述，不正确的是 （ ）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制地反复放电、充电C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放3二次电池又叫可逆电池，下列电池属于二次电池的是 （ ）A酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池 B铅蓄电池C氢气燃料电池和甲烷燃料电池 D镍镉电池和锂电池燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极

8、上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是（ ） ALi是负极，电极反应为LieLi+ BLi是正极，电极反应为LieLiCMnO2是负极，电极反应为MnO2eMnO2 D锂电池能量高的原因是它所含电子多汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是()APbO2是电池的负极 BPb是负极CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强8. 以锌片和铜片