202X版高考化学总复习第7章第3讲盐类的水解课件鲁科版

1、第第3讲盐类的水解讲盐类的水解2017级教学指导意见级教学指导意见核心素养核心素养1.认识盐类水解的原理和影响认识盐类水解的原理和影响盐类水解程度的主要因素。盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解在生产、生活了解盐类水解在生产、生活中的应用。中的应用。3.能利用水解平衡常数能利用水解平衡常数(Kh)进进行计算。行计算。1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识盐类水解的

2、本质、建立模型。能运方法认识盐类水解的本质、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动。用模型解释盐类水解平衡的移动。考点一盐类的水解及其规律考点一盐类的水解及其规律学在课内学在课内1.定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或或OH结合生成结合生成_的反应。的反应。弱电解质弱电解质2.实质实质HOH溶液呈溶液呈_性或性或_性性促进促进碱碱酸酸3.特点特点4.规律规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型盐的类型实例实例是否是否水解水解水解的离子水解的离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液

3、的溶液的pH强酸强碱盐强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3否否中性中性pH7是是酸性酸性pH75.水解方程式的书写水解方程式的书写(1)一般要求一般要求如如NH4Cl的水解离子方程式为的水解离子方程式为_。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如如Na2CO3的水解离子方程式为的水解离子方程式为_。多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。多元弱碱

4、盐水解：水解离子方程式一步写完。如如FeCl3的水解离子方程式为的水解离子方程式为_。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”、“”“”、“”“”等。等。如如Na2S溶液与溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为溶液混合反应的水解离子方程式为_。2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S6.盐类水解常数盐类水解常数(Kh)教材延伸教材延伸考在课外考在课外拓展应用拓展应用按要求书写离子方程式。按要求书写离子方程式。(1)NaHS溶液呈碱性的原因：溶液呈碱性的原因：_。(2)实验室制备实验室制备Fe(OH)3胶体：胶体：

5、_。(3)NH4Cl溶于溶于D2O中：中：_。(4)将将KHCO3溶液与溶液与FeCl3溶液混合：溶液混合：_。(5)对于易溶于水的正盐对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若溶液，若pH7，其原因是，其原因是_；若若pH(2)外因外因右右增大增大增大增大增大增大右右减小减小增大增大右右增大增大减小减小减小减小减小减小抑制抑制促进促进条件条件移动方向移动方向H数数pH现象现象升温升温颜色变深颜色变深加加H2O颜色变颜色变_加加FeCl3颜色变颜色变_通通HCl颜色变颜色变_加加NaHCO3生成生成_色沉淀，放出气体色沉淀，放出气体加加AlCl3颜色变颜色变_向右向右增多增多减小减小向右向右增多增多增

6、大增大浅浅向右向右增多增多减小减小深深向左向左增多增多减小减小浅浅向右向右减小减小增大增大红褐红褐向左向左增多增多减小减小浅浅2.盐类水解的应用盐类水解的应用应用应用举例举例判断溶液判断溶液的酸碱性的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)_判断酸性强弱判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的三种盐溶液的pH分别为分别为8、9、10，则酸，则酸性由强到弱的顺序为性由强到弱的顺序为_配制或贮存易配制或贮存易水解的盐溶液水解的盐溶液配制配制FeCl3溶液，加入少量溶液，加入少量_，贮存，贮存Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻

7、璃塞溶液不能用磨口玻璃塞HXHYHZ盐酸盐酸判断盐溶判断盐溶液蒸干时液蒸干时的产物的产物盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如AlCl3Al2O3盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。如盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。如CuSO4CuSO4考虑盐受热时是否分解。如考虑盐受热时是否分解。如KMnO4K2MnO4和和MnO2还原性盐溶液蒸干时会被还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化。如氧化。如Na2SO3Na2SO4弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如NH4HCO3、(NH4)2CO3教材延伸教材延伸考在课外考在

8、课外拓展应用拓展应用( 1 ) 含 酚 酞 的含 酚 酞 的 0 . 0 1 m o l L 1 C H3C O O N a 溶 液 显 浅 红 色 的 原 因 为溶 液 显 浅 红 色 的 原 因 为_(用离子方程式表示用离子方程式表示)。向向0.01molL1CH3COONa溶液中分别加入溶液中分别加入NaOH固体、固体、Na2CO3固体、固体、FeSO4固体，使固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为水解平衡移动的方向分别为_、_、_(填填“左左”、“右右”或或“不移动不移动”)。(2)一种常用的泡沫灭火器构造如图。一种常用的泡沫灭火器构造如图。从长期放置的角度分析：从长期放置的角度

9、分析：a中盛中盛_，b中盛中盛_。答案答案Al2(SO4)3溶液饱和溶液饱和NaHCO3溶液溶液思维探究思维探究答案答案(1)H2SO4(2)减小减小(3)21201(4)Na2S在水中会发生强烈水解在水中会发生强烈水解生成生成H2S导致中毒，故应溶解在导致中毒，故应溶解在NaOH溶液中以防水解。溶液中以防水解。“粒子粒子”浓度关系判断提升学生的浓度关系判断提升学生的“模型认知模型认知”素养素养素养说明素养说明：“粒子粒子”浓度关系判断是高考中的必考点。近年来常以弱酸、弱碱及浓度关系判断是高考中的必考点。近年来常以弱酸、弱碱及二元弱酸为素材，创设情境，通过表、图等形式展现。通过电离平衡，水解平

10、衡二元弱酸为素材，创设情境，通过表、图等形式展现。通过电离平衡，水解平衡两大理论基点，结合三大守恒规律、两主判断数学建模突破问题的关键点，从而两大理论基点，结合三大守恒规律、两主判断数学建模突破问题的关键点，从而提升学生的模型认知素养。提升学生的模型认知素养。1.解读解读“”问题问题三种守恒规律三种守恒规律(3)质子守恒质子守恒水电离出的水电离出的H与与OH相等相等Na2S溶液溶液NaHCO3溶液较复杂，可通过电荷守恒、物料守恒导出。溶液较复杂，可通过电荷守恒、物料守恒导出。易错点：易错点：H、OH的来源的来源2.解读解读“、OH，溶液显酸性，溶液显酸性。CH3COONaCH3COOHHOH。

11、题组训练题组训练题型一单一溶液中离子浓度的关系题型一单一溶液中离子浓度的关系1.有关有关100mL0.1mol/LNaHCO3、100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙两种溶液的叙述不正确的是述不正确的是()答案答案C2.已知已知NaHSO3溶液显酸性，溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为溶液显碱性，现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3和和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示表示S元素或元素或C元素元素)，其中正确的一组是，其中正确的一组是()答案答案C题型二不同溶液中同一离子

12、浓度的大小比较题型二不同溶液中同一离子浓度的大小比较3.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。答案答案(1)(2)(3)题型三酸、碱中和型离子浓度的关系题型三酸、碱中和型离子浓度的关系4.(四川化学四川化学)室温下，将一元酸室温下，将一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶液等体积混合溶液等体积混合(忽略体积变化忽略体积变化)，实验数据如下表：实验数据如下表：实验编号实验编号起始浓度起始浓度/molL1反应后溶反应后溶液的液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27解析解析实验实验反应后溶液的反应后溶液的pH9，即溶液显碱性，说明，即溶液显碱性，说明H

13、A为弱酸，二者等浓度为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成等体积混合恰好反应生成KA，A水解，水解，A项正确；实验项正确；实验反应后的溶液中，由电反应后的溶液中，由电荷守恒式荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于溶液的浓度应大于0.2mol/L，所，所以实验以实验反应后的溶液中，反应后的溶液中，c(A)c(H

14、A)0.1mol/L，C项正确；实验项正确；实验反应后溶反应后溶液显中性，根据电荷守恒式液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且，且c(H)c(OH)，则则c(K)c(A)，即，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。项正确。答案答案B5.常温下，将等体积、等物质的量浓度的常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与与NaCl溶液混合，析出部分溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液晶体，过滤，所得滤液pHNa，下列对该溶液的判断正确的是，下列对该溶液的判断正确的是()A.HOHB.CH3COO0.1molL1C.CH3COOHCH3COOD.CH

15、3COOOH0.1molL1解析解析本题易错之处是只考虑本题易错之处是只考虑CH3COO水解生成水解生成CH3COOH，使，使CH3COOH增增大，大，CH3COO减小，忽视了电离平衡因素占主导地位，而错选减小，忽视了电离平衡因素占主导地位，而错选C。由电荷守恒。由电荷守恒可知，可知，CH3COOOHNaH，因为，因为CH3COONa，所以，所以HOH，A项正确；项正确；CH3COOOHHNaH0.1molL10.1molL1，D项错误；由物料守恒可知，项错误；由物料守恒可知，CH3COOHCH3COO0.2molL 1，CH3COONa0.1molL 1，故，故CH3COOCH3COOH，B

16、、C项错误。项错误。答案答案A7.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()答案答案D题型五题型五“滴定曲线滴定曲线”型离子浓度关系型离子浓度关系8.常温下，用常温下，用0.100molL1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A . 点点 所 示 溶 液 中 ：所 示 溶 液 中 ： C H3C O O O H CH3COOHHB.点点所示溶液中：所示溶液中：NaCH3COOHCH3COOC.点点所示溶液中：所示溶液中：NaOHCH3COOHD.滴

17、定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：CH3COOHCH3COOHNaOH解析解析点点溶液中的溶质为溶液中的溶质为0.001molCH3COOH和和0.001molCH3COONa，据，据物料守恒：物料守恒：CH3COOCH3COOH2Na，根据电荷守恒：，根据电荷守恒：NaHCH3COOOH，整理后得，整理后得CH3COOH2HCH3COO2OH；点；点溶液的溶液的pH7，据电荷守恒有：，据电荷守恒有：NaHCH3COOOH，又，又HOH，则，则NaCH3COO；点；点溶液中的溶质为溶液中的溶质为0.002molCH3COONa，离子浓度大小关系为，离子浓度大小关系为NaCH3COOOHH。

18、答案答案D9.常温下，用常温下，用0.10molL1NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00mL浓度均为浓度均为0.10molL1CH3COOH溶液和溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点点和点和点所示溶液中：所示溶液中：CH3COOOHCH3COOHC.点点和点和点所示溶液中：所示溶液中：CH3COOCNHCNCH3COOHD.点点和点和点所示溶液中都有所示溶液中都有CH3COOOHCH3COOHH解析解析从起点看浓度相等的从起点看浓度相等的HCN溶液的溶液的pH大于大于CH3COOH溶液的溶液的pH，故，故HCN酸性酸性更弱，生成相同浓度的更弱，生成相同浓度的NaX(X为弱酸根离子为弱酸根离子)，NaCN水解程度更大，故水解程度更大，故CN的浓的浓度小于度小于CH3COO，A错误；点错误；点中中pH7，OHH，则点，则点溶液中溶液中NaCH3COOHOH，故，故B错误；根据物料守恒错误；根据物料守恒CH3COOCH