第1章第1节化学反应与能量的变化

1、第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()。A铝片和稀盐酸反应BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧C2下列有关焓变与反应热的说法中，错误的是()。A吸热反应的焓变由生成物的焓值决定B生成物与反应物的焓值差决定反应热C生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，反应放热D生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小，反应吸热A3已知反应：2H2(g)O2(g)=2H2O (l) H0，该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应，据此完成下列各题：(1)H 的单位是_，且在_条件下等于反应热

2、。(2)该反应中，H2 和 O2_化学键_的能量小于H2O_化学键_的能量。(3) 该反应体系的能量 _(填 “降低”或“升高”)。放热kJ/mol(或kJmol1)恒压断裂吸收 形成 释放 降低 4 热化学方程式能表示参加反应的物质的 _ 和_的关系。书写热化学方程式需要注意以下四点：(1)需要注明反应的_和_。(2)需要注明反应物和生成物的_。(3)在化学方程式右边标出H 的_。(4)反应的化学计量数只表示_，而不表示分子数，故可为分数。量 反应热 温度 压强 状态 符号、数值和单位 物质的量HOH计算，使酸碱恰好完全反应，那么实验测得的中和热5中和热是指在_中，强酸跟强碱发生中和反应而生

3、成_时的反应热。有下列实验用品：烧杯；温度计；量筒；碎泡沫；硬纸板；0.50 mol/L 盐酸；0.55 mol/L 烧碱溶液。(1) 测定中和热实验 ，还缺少的玻璃仪器是_，该玻璃仪器的作用是_。(2)因为 NaOH 溶液极易吸收空气中的 CO2，小明按关系式将_(填“偏高”或“偏低”)。稀溶液 1 mol H2O 环形玻璃搅拌棒 使溶液混合均匀且各部分温度一致 偏低 一、放热反应、吸热反应与焓变1焓变与反应热的关系焓变是生成物和反应物的焓值差，符号H，单位 kJ/mol或 kJmol1，恒压条件下的反应热等于焓变。反应类型放热反应吸热反应概念放出热量的化学反应吸收热量的化学反应与焓变H 的

4、关系(恒压)计算公式H生成物总能量反应物总能量吸收的能量释放的能量HH0 或H 为“”H0 或H 为“”图示常见反应多数化合反应；金属与酸、活泼金属与水的置换反应；酸碱中和反应；燃烧反应等多数分解反应2放热反应、吸热反应与焓变3.常见的放热反应与吸热反应(1)放热反应多数化合反应：CaOH2O=Ca(OH)2 金属与酸 、活泼金属与水的置换反应 ：2Na2H2O=2NaOHH2酸碱中和反应：NaOHHCl=NaClH2O燃烧反应：CO2CO2(2)吸热反应多数的分解反应：2KClO32KCl3O2Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O大多数需持续加热或高温条件下进行的

5、反应：制水煤气：CH2O(g)=COH2高炉炼铁：CCO2=2CO(化合反应)。例 1(双选)科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1mol NN 键吸收 193 kJ 热量，形成 1 mol NN 键放出 941 kJ热量，下列有关说法正确的是()。AN4 的熔点比 P4 高B1 mol N4 气体转化为 N2 时要吸收 724 kJ 能量CN4 和 N2 互为同素异形体D1 mol N4 气体转化为 N2 的H724 kJmol1点拨：比较组成和结构相似的两种分子的熔沸点高低：相对分子质量越大，分子间作用力也越大，熔沸点就越高

6、；反之，则熔沸点越低。根据给出的 N4 分子结构，分析每个 N4 所含NN 的数目，再依据反应：N4=2N2，结合已知的键能数据计算反应的热效应。注意H 的符号(“”或“”)和单位。答案：CD例 2下列有关吸热反应和放热反应的说法中，正确的是()。A置换反应都是吸热反应B氧化还原反应都是放热反应C化合反应不都是放热反应D分解反应都是吸热反应点拨：反应的热效应与四大基本反应类型、氧化还原反应没有必然的联系，记住一些常见的反应有助于解答此类题目。如：复分解反应中的中和反应通常为放热反应，而Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应为吸热反应；大多数分解反应为吸热反应，而某些易爆物的分解反应为放

7、热反应。答案：C二、热化学方程式1标明温度和压强条件温度或压强不同，则H 不同，故需标明温度和压强条件。若为 25 、101 kPa(不是标准状况)，可不标明。2H 的书写H 只写在热化学方程式的右边，且中间留空格。放热反应，H 为“”；吸热反应，H 为“”。单位一般为 kJ/mol或 kJmol1。3标明物质的聚集状态反应物、生成物的聚集状态不同，则H 不同，故书写热化学方程式时，需标明物质的聚集状态：气体为“g”，液体为“l”，固体为“s”，溶液为“aq”。但无须标“”、“”、“”、“高温、高压”等反应条件，这一点与化学方程式不同。4化学计量数与H热化学方程式的化学计量数：只表示物质的量，故可以是分数或小数；必须与H 相对应，可同时增大或减小相同倍数。例 3下列说法正确的是()。A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫