2018人教版高一必修二第一章第二节 元素周期律第一课时 学案设计

1、.第一章物质构造元素周期律第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布及元素周期律学习目的1.理解原子核外电子排布。2.掌握元素核外电子、化合价、原子半径周期性变化规律。学习过程一、核外电子排布1.核外电子运动特征根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征。1核外电子的质量:9.1010-31 kg。2炮弹的速度2 km/s,人造卫星7.8 km/s,宇宙飞船11 km/s,氢核外电子2.2108 m/s。3乒乓球半径:410-2 m;原子半径:约10-10 m。2.核外电子分层排布阅读课本P1314完成下表电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由到,电子能量由到3.核外电子排布的规律

2、阅读课本P1314表12,及下表数据,归纳总结核外电子排布的规律。核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr28188续表核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP54氙Xe281818886氡Rn2818321881核外电子总是依能量逐步升高从层排起,即:排满K层排L层,排满L层排M层。2每个电子层最多可包容个电子n表示电子层序数。3最外层可包容的电子数不能超过个K层是最外层时,最多不超过个,次外层不能超过个,倒数第三层不能超过个。4.原子构造示意图【例1】判断以下示意图是否正确?为什么?【例2】根据核外电子排布规律,画出

3、以下元素原子的构造示意图。155Cs235Br5.稳定构造与不稳定构造通常我们把最外层个电子只有K层时为个电子的构造,称为相对稳定构造。化学反响中,具有不稳定构造的原子,总是“想方设法通过各种方式使自己的构造趋向于稳定。二、元素周期律1.电子层排列的周期性根据118号元素核外电子排布,总结核外电子排布的规律。2.化合价的周期性变化根据118号元素的化合价,总结化合价的变化规律:。1118号元素中,除了O、F外,最高正价=;最低负价与最高正价的关系为;2金属元素无价除0价外,在化学反响中只显价;既有价又有价的元素一定是非金属元素;3氟元素无价,氧元素无最高价。3.原子半径的递变规律根据下表数据,

4、总结原子半径变化规律:。元素HHe原子半径0.037 nm元素LiBeBCNOFNe原子半径0.152 nm0.089 nm0.082 nm0.077 nm0.075 nm0.074 nm0.071 nm元素NaMgAlSiPSClAr原子半径0.186 nm0.160 nm0.143 nm0.117 nm0.110 nm0.102 nm0.099 nm1同主族元素原子半径随原子序数增大而逐渐增大的原因。2同周期元素原子半径随原子序数增大而逐渐减小的原因。3试比较Na+和F-半径大小。随堂检测1.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为A.14B.15C.16D.1

5、72.原子核外的M电子层和L电子层最多包容的电子数的关系是A.MLB.MLC.M=LD.不能确定3.假设aAn+与bB2-两种离子的核外电子层构造一样,那么a的数值为A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+24.今有构造示意图,试指出x的可能数值及相应微粒符号,并画出该微粒的构造示意图。5.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个,那么A与B形成的化合物的化学式为A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A26.从原子序数11依次增加到17,以下所说递变关系错误的选项是A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大

6、D.从硅到氯负价从-4-17.以下各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是A.KClB.NaBrC.LiID.KF8.R元素形成的化合物RH3,其中R的化合价是其最低负化合价,那么R元素最高价氧化物的化学式是A.RO2B.RO3C.R2O5D.R2O79.以下各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A.LiNaKB.Ba2+Ca2+Mg2+C.Cl-Ca2+K+D.NOF10.以下元素原子半径最大的是A.LiB.FC.NaD.Cl参考答案学习过程一、1.电子的质量很小,体积也很小;电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大绝对空间也很小;电子在核外做高速运动。2.KLMNOPQ近远低高3

7、.1内层22n238218324.【例1】最外层不超过8个电子,A、B错;内层排满才能排外层,C错;次外层不超过18个电子,D错。【例2】15.82二、1.随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。2.随着原子序数的递增,元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。1最外层电子数最高正价+|最低负价|=82负正正负3正正3.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大。1随原子序数的递增,电子层数逐渐增多,所以原子半径逐渐增大。2随原子序数的递增,电子层数一样,但核电荷数逐渐增大,对外层电子的吸引力逐渐增大,所以半径

8、逐渐减小。3Na+和F-电子层构造一样,但Na+核电荷数比F-大,对外层电子吸引力强,所以半径要小一些:rNa+F-随堂检测1.解析:核外电子排布依次为2、8、4,核外电子数14,质子数为14。答案:A2.解析:M层最多包容18个电子,而L层最多包容8个电子。答案:A3.解析:aAn+核外电子数为a-n,bB2-的核外电子数为b+2,所以有a-n=b+2,a=n+b+2。答案:A5.解析:A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个,说明B元素L层已排满,为8电子,A元素L层电子数为5,为N元素,而B原子序数为12为Mg,可知选D。答案:D6.解析:原子序数11依次增加到17,均为第三周期,电子层数一样。答案:A7.解析:四种物质,阳离子半径最小的是Li+,阴离子半径最大的是I-,所以选C。答案:C8.解析:最低价为-3价,最高价为+5价,选C。答案:C9.解析:A项Li、Na、K同主族,随核电荷数增大半径依次递增;B项Ba2+、Ca2+、Mg2+同主族