2018-2019学年高中化学鲁科版必修一 第1章第3节第2课时 气体摩尔体积 作业1

1、.知能演练轻松闯关学生用书单独成册根底温故1同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4CCO2 DSO2解析：选B。同温同压下，气体的物质的量越大，所占体积那么越大。假设等质量时，其摩尔质量越小，物质的量越大，所占体积就越大。2以下有关气体的表达中，错误的选项是A不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数肯定不同B在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol1C当分子数目一样时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的间隔 D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩答案：A3标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，以下有关说法错误的选项是A所含分子数目

2、一样B所含氢原子物质的量之比为34C质量之比为1617D密度之比为1716解析：选C。同温同压下，同体积，那么具有一样的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为1×31×434，A、B正确；一样条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，均为1716，C错误，D正确。4同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A14 B41C12 D21解析：选D。一样温度和压强下，。又因为A中HCl与B中NH3原子数相等，所以nHClnNH321。5以下说法中，正确的选项是A在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L

3、83;mol1B在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4 L·mol1C同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目一样，那么所占体积一定一样D一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·mol1解析：选D。标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，A错。标准状况下，SO3是固态，摩尔体积远小于22.4 L·mol1，B错。同温同压下，分子数相等那么体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，C错。在非标准状况下，可能存在Vm22.4 L·mol1，D对。6设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A在常温常压下，11.2 L Cl2

4、含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，25.5 g NH3所含的原子数为6NAC标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NAD在同温同压下，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样解析：选B。0.5 mol Cl2所含的分子数是0.5NA，但在常温常压下11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol，A项错。根据n，nNH325.5 g÷17 g·mol11.5 mol,1 mol NH3含有4 mol原子，1.5 mol NH3所含的原子数为6NA，B项正确。水在标准状况下不是气体，C项错。在同温同压下，一样体积的任何气体单质都含有一样数目的分子，但不同气体单质的

5、分子所含的原子数不一定一样，如He氦、Ne氖分子都含1个原子，H2、O2分子都含2个原子，O3臭氧分子含3个原子，D项错。7在同温同压条件下，分子数一样的任意两种气体，它们的A体积都是22.4 L B密度一样C所占体积一样 D原子数目一样解析：选C。在同温同压条件下，分子数一样的任意两种气体，其体积一样但不一定是22.4 L、分子的物质的量一样；因为分子的组成情况不确定，故原子数是否一样不能确定；在同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比。故只有C正确。8关于同温同压下等体积的CO2和CO，以下表达：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等，其中正确的选项是A BC D解析：选C。同温同压

6、下等体积的CO2和CO的物质的量相等、所含分子数相等、所含碳原子数相等，由于摩尔质量不等，它们的质量不等、密度不等。选项C正确。9现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol1。那么：1该气体的物质的量为_mol。2该气体中所含的原子总数为_个。3该气体在标准状况下的体积为_L。解析：1n mol。2N原子4n·NA mol×6.02×1023 mol1。3Vn·Vm mol×22.4 L·mol1 L。答案：123101同温同压下，两种气体A和B的体积之比为21，质量之比为85，那么A与B的密度之比为

7、_，摩尔质量之比为_。2在标准状况下a.6.72 L CH4气体b3.01×1023个HCl气体分子c13.6 g H2S气体d0.2 mol NH3，以下对这四种气体的关系从大到小的排列是用上述序号表示四种气体的物质的量：_；标准状况下四种气体的体积：_；四种气体的质量：_。答案：145452b>c>a>db>c>a>db>c>a>d才能提升11标准状况下，以下物质中含氢原子个数最多的是A3.01×1024个H2S分子 B22.4 L H2C23 g C2H5OH D22.4 L NH3解析：选A。3.01×

8、1024个H2S分子中含氢原子个数为6.02×1024个；标准状况下22.4 L H2物质的量为1 mol，含有的氢原子个数为1 mol×2×6.02×1023 mol11.204×1024；23 g C2H5OH中氢原子个数为×6.02×1023 mol1×61.806×1024；22.4 L NH3含氢原子个数为×6.02×1023 mol1×31.806×1024；综上分析，答案选A。12CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，那么该混合气体的平均摩尔质

9、量为A20 g·mol1 B30 g·mol1C15 g·mol1 D40 g·mol1解析：选D。20，那么20×MH220×2 g·mol140 g·mol1。13假如a g某气体中所含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是式中NA为阿伏加德罗常数的数值A22.4bc/aNA L B22.4ab/cNA LC22.4ac/bNA L D22.4b/acNA L解析：选A。a g某气体中所含有的分子数为b，那么它的摩尔质量为aNA/b g·mol1，c g该气体物质的量为bc/aNA mo

10、l，它在标准状况下的体积为22.4bc/aNA L。A项正确。141在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，那么CO所占的体积为_L，质量为_g，CO2的分子数为_个。2在一定温度和压强下，1体积X2g和3体积Y2g化合生成2体积的一种气态化合物，那么该化合物的分子式为_。AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：1由题意列方程：nCOnCO21 mol，28 g·mol1· nCO44 g·mol1·nCO236 g，解得：nCOnCO20.5 mol。VCO0.5 mol×22.4 L·mol111

11、.2 L。mCO0.5 mol×28 g·mol114 g。NCO2nCO2NA0.5 mol×6.02×1023 mol13.01×1023。2等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反响方程式可表示为X2g3Y2g=2XaYbg，由原子守恒可知a1，b3，即产物化学式为XY3。答案：111.2143.01×1023或0.5NA2A1512 mol O3和3 mol O2的质量_填“相等、“不相等或“无法判断；分子数之比为_；原子数之比为_；在一样条件下的体积之比为_，密度之比为_。2在放电的条件下，O2可转化为O3，写出这个反响的化学方程式：_。3在常温常压下，O3也是一种气体，它与氯气具有相似的化学性质，可应用于对自来水的处理。O3在处理自来水的过程中发挥的作用是_。解析：1O2和O3的摩尔质量分别为32 g·mol1和48 g·mol1，所以它们的质量分别为mO32 mol×48 g·mol196 g，mO23 mol&#