必修1金属及其化合物17铁的重要化合物

1、必修1金属及其化合物17铁的重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A锌粉B铁粉C硫酸铁 D盐酸2下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是()AFe3、NH、Cl、H BFe2、H、CO、ClCFe3、OH、SO、Cl DFe2、Ca2、NO、H3制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有

2、铁无铜C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无4证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色B先滴加KSCN溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液5FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A溶液中一定含Cu2 B溶液中一定含Fe2C加入KSCN溶液一定不变血红色 D剩余固体中一定含Cu6制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油；溶解硫酸亚铁配成溶液；把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；加入少量铁屑

3、；加入少量四氯化碳；向硫酸亚铁溶液中滴入足量氨水；把盛有氨水的滴管伸入硫酸亚铁溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及正确顺序是()A BC D7向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是()AFe3的氧化性比氯水的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCFe2不能与SCN形成血红色化合物 DFe2被氯水氧化成Fe38将铁片加入到1L 0.5mol/L FeCl3溶液中，当溶液中Fe3和Fe2的浓度相等时，铁片质量减小()A5.6g B112.0gC2.8g D1.4g9为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案

4、，其中符合实验要求且完全正确的是()实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性10向200mL 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量

5、为()A1.44gB1.6gC2.82g D4.36g11已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂 B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu212某溶液中有NH、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()ANH BMg2CFe2 DAl3二、非选择题(共52分)13(10分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题。(1)除胶头滴管外

6、，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2= Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性Fe3具有氧化性实验结论：Fe只有还原性；Fe3只有氧化性；Fe2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填字母序号)。ACl2BNaCNaDClESO2FNO2(4)亚

7、铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量_以防止亚铁盐被氧化。14(10分)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3应选用的试剂是_。(2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如下图所示实验步骤。请在各空格或括号内填入适当的物质使实验达到预期目的。(3)写出有关反应的离子方程式_。15(10分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，回答下列问题。(1)确定A、B、C

8、、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出的化学方程式，、的离子方程式。16(11分)已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。17(11分)Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2

9、：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由：_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_。延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。必修1金属及其化合物17铁的重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题

10、意)1答案：B解析：FeSO4易被氧化为Fe2(SO4)3而变质，在溶液中加入少量铁粉，可将生成的Fe3还原为Fe2。2答案：A解析：B中由于H与CO发生反应且Fe2与CO也反应而不能共存；C中Fe3与OH会生成Fe(OH)3沉淀；D中Fe2被HNO3氧化而不能共存。3答案：B解析：因为Fe比Cu活泼，Fe可置换Cu2，所以Fe，Cu可以都有(Fe3少量)，Fe，Cu可以都无(Fe3过量)，可以只剩Cu，但不能只剩下Fe，因为还原性Fe>Cu。4答案：BC解析：如果直接加KSCN溶液，不变血红色，只能证明不含有Fe3，不能证明含有Fe2；先加氯水，再加KSCN溶液后显血红色，只能证明加氯

11、水后溶液中含有Fe3，至于加氯水前是否有Fe3是无法确定的，所以A、D都不正确；先滴加KSCN溶液，不显血红色，证明不含有Fe3，再滴加氯水后显血红色，证明加氯水后溶液中含有Fe3，所以原溶液中含Fe2，即B正确；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色，这是Fe2的特征反应现象，也能证明加氢氧化钠之前不含有Fe3，所以C也正确。5答案：A解析：加入铁粉后，因为Fe3氧化性强于Cu2，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe，D正确；所得溶液中一定不含Fe3、Cu2，一定含有Fe2，加入KSCN一定不变红色，B、C正确，A错

12、误。6答案：B解析：要制得亚铁物质，应使反应体系处于还原性介质中，故应先把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，以赶走水中溶解的氧气；配制的硫酸亚铁溶液中需加入铁粉作还原剂，防止硫酸亚铁被氧化；为防止氧气的溶解，可在水面上加比水轻的植物油；把盛有氨水的滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出氨水即可制得。故答案为B。7答案：A解析：由题意原溶液中无Fe3，加入Fe2无色，当加入氯水出现血红色，说明Fe2转化为Fe3，氧化性Cl2Fe3，同时晶体中含有SCN。8答案：A解析：铁粉与三氯化铁溶液反应，设溶液中参加反应的FeCl3的物质的量为2x，运用差量法进行计算。Fe2FeCl3=3FeCl2m 2 3 56 2x 3

13、x由题意可知3x0.5 mol/L×1L2x解得x0.1mol，则铁片减小5.6 g。9答案：A解析：实验目的是探究铁及其化合物的性质，B项，结论应是Fe2具有氧化性，锌具有还原性虽正确，但不符合实验要求；C项，离子反应中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2；D项，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。10答案：B解析：在实验过程中发生如下反应：Fe22OH=Fe(OH)2，加热、灼烧时又会发生下列变化：Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3，根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为1.6 g。11答案：A解析：实验中铁钉做还原剂，氧化性Cu2Fe2；实验中Fe2只表现还

14、原性，实验中反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3Cu2，综上可知氧化性Fe3Cu2Fe2，故A正确，B、C、D错误。12答案：AC二、非选择题(共52分)13(10分)答案：(1)试管(2)探究铁及其化合物的氧化性和还原性Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)AEF(4)铁粉解析：本题的实验目的是探究铁及其化合物的氧化性和还原性，在探究时，要从氧化还原反应的规律着手，元素处于最高价时只有氧化性，所以应向其中加入还原剂，同理在探究其还原性时要向其

15、中加入氧化剂，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。14(10分)答案：(1)KSCN(或其他含SCN可溶性盐)(2)Fe盐酸Cl2(A)FeCl2(B)Fe、Cu(C)Cu(3)2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl15(10分)答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl的离子方程式：Fe2Fe3=3Fe2解析：本题考查同学们对铁及其化合物的综合应用能力，同时考查同学们的分析判断与逻辑推理

16、能力。从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F”，就可迅速判断出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，“黑色晶体B”为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3反应：Fe2FeCl3=3FeCl2反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)316(11分)答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3SCN=Fe(SCN)22Fe3Fe=3Fe2解析：因F为红褐色固体，所以F为氢氧化铁，E为氢氧化亚铁，G为氯化铁；又因D与硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D中含有氯离子，而所得溶液的焰色反应呈紫色，说明所得溶液中含有钾离子，综合上述可知B为FeCl2，A为铁。17(11分)答案：(1)固体完全溶解，溶液呈红色(2)不合理因Cu2O与H2SO4反应会