1 第1课时课后达标检测

1、.课后达标检测根底稳固1用纯洁的CaCO3与1 mol·L1 100 mL稀盐酸反响制取CO2。关于此反响，以下说法正确的选项是A可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反响的反响速率B可以用单位时间内生成CO2的量表示该反响的反响速率C可以用单位时间内溶液中Ca2浓度的增加表示该反响的反响速率D可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反响的反响速率解析：选C。由于固体、纯液体的浓度是定值，不能用来表示化学反响速率，A、D项错误；速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，B错误。2反响4A固3B气2C气D气，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L1，对此反响速率的表

2、示，正确的选项是A用A表示的反响速率是0.4 mol·L1·min1B用B、C、D表示反响速率，其比值为321C在2 min末的反响速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1D在这2 min内用B表示的反响速率数值比用C表示的反响速率的数值大，那么表示用B表示时反响进展的快解析：选B。A项中A是固体，一般不用于表示化学反响的速率；C项中应是平均速率，而不是2 min末的瞬时速率；D项中同一反响的反响速率用不同物质的浓度变化来表示，其数值不同，但其意义一样，反响速率相等。3化学反响速率是通过实验测定的，以下化学反响速率的测量中，测量根据不可行的是选项化

3、学反响测量根据单位时间内ACOgH2Og=CO2gH2g压强变化BZnH2SO4=ZnSO4H2H2体积C2NO2N2O4颜色深浅DCaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH沉淀质量解析：选A。A.反响前后气体系数之和相等，即压强始终相等，故不可行；B.测气体在规定时间内产生的体积，故可行；C.因为2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故可行；D.碳酸钙不溶于水，测规定时间内的沉淀量，故可行。4将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反响：3AgBg=2Cg，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L1·

4、s1，那么在0.2 s时，容器中C的物质的量是A0.12 molB0.08 molC0.04 mol D0.8 mol解析：选B。vAvC32，那么vC0.04 mol·L1·s1，nC0.2 s×0.04 mol·L1·s1×10 L0.08 mol。5在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反响按下式进展：mA2nB22C，2 s内反响速率如下：vA20.5 mol·L1·s1，vB21.5 mol·L1·s1，vC1 mol·L1·s1，那么m和n的值分别为

5、A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析：选D。对同一化学反响，用不同物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2vA2vB2vC0.5 mol·L1·s11.5 mol·L1·s11 mol·L1·s1132，故m和n的值分别为1、3。6某反响：2Ag3Bg，A、B的浓度随时间的变化如下图，那么以下反响速率中，表示正确的选项是AvA0.1 mol·L1·min1BvB0.2 mol·L1·min1CvAvB0.5 mol·L1·min1Dv

6、AvB0.3 mol·L1·min1解析：选A。在02 min，A的浓度由0.5 mol·L1减小到0.3 mol·L1，B的浓度由0增大到0.3 mol·L1，故vA0.1 mol·L1·min1，vB0.15 mol·L1·min1。7在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反响N2O2=2NO，设测定前3 s用N2表示的反响速率为0.1 mol·L1·s1，那么6 s末NO的浓度A等于1.2 mol·L1 B大于1.2 mol·L1C小于1.2

7、 mol·L1 D不能确定解析：选C。根据化学反响速率之比等于化学计量数之比，前3 s，vNO2vN20.2 mol·L1·s1。假如36 s内vNO不变，那么6 s末cNO1.2 mol·L1，但是随着反响的进展，N2和O2的浓度减小，速率减慢，故cNO应小于1.2 mol·L1。8NH3和纯洁的O2在一定条件下发生如下反响：4NH3g3O2g2N2g6H2Og。现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2Og占混合气体体积的40%，那么以下表示此段时间内该反响的平均速率正确的选项是A

8、vN20.225 mol·L1·min1BvH2O0.375 mol·L1·min1CvO20.225 mol·L1·min1DvNH30.300 mol·L1·min1解析：选B。设4 min时，生成6x mol H2Og。 4NH3g3O2g2N2g6H2Og n总 4 3 0 0 7 4x 3x 2x 6x 44x 33x 2x 6x 7x据题意，那么有0.4，解得x0.5。那么4 min内H2Og的浓度变化为cH2O1.5 mol·L1，vH2O0.375 mol·L1·min

9、1，再由各物质表示的反响速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反响速率分别为vN20.125 mol·L1·min1，vNH30.250 mol·L1·min1，vO20.187 5 mol·L1·min1。9一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化如下图，对该反响的推断合理的是A该反响的化学方程式为3B4D6A2CB反响进展到1 s时，vAvDC反响进展到6 s时，B的平均反响速率为0.05 mol·L1·s1D反响进展到6 s时，各物质的反响速率相

10、等解析：选C。恒容密闭容器中进展的反响，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，nAnBnCnD1.20 mol1.00.4 mol1.00.2 mol0.40 mol6342，随着反响的进展，A、D的物质的量增加，B、C的物质的量减少，那么可知A、D为生成物，B、C为反响物，最终各物质的物质的量不变且均不为零，所以该反响为可逆反应，化学方程式为3B4C6A2D，A错误；不管在什么时刻，用各物质表示的反响速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。10在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反响：N23H22NH3，4 min末测得cNH30.2

11、 mol·L1，答复以下问题：14 min末cN2、cH2分别是多少？24 min内该反响的反响速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：N2H2NH3变化浓度/mol·L1反响速率/mol·L1·min1反响速率数值之间的关系3所计算出的反响速率是否是该反响4 min末的瞬时速率？为什么？解析：12列三段式：N23H22NH3开场mol·L1 0.4 1.2 0转化mol·L1 0.1 0.3 0.24 min末mol·L1 0.3 0.9 0.24 min内该反响的反响速率的表示方法：vN20.025

12、 mol·L1·min1；vH20.075 mol·L1·min1；vNH30.05 mol·L1·min1。vN2vH2vNH30.0250.0750.05132。3反响速率是4 min内的平均反响速率，不是瞬时速率，是用4 min内浓度的改变量来表示的。答案：1cN20.3 mol·L1，cH20.9 mol·L1。2N2H2NH3变化浓度/mol·L10.10.30.2反响速率/mol·L1·min10.0250.0750.05反响速率数值之间的关系vN2vH2vNH31323不

13、是。因为所求反响速率是用4 min内浓度的改变量来表示的，所以是4 min内的平均反响速率，不是4 min末的瞬时速率。才能提升11向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反响：xAgyBgpCgqDg：平均反响速率vCvA；反响2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。答复以下问题：1反响2 min内，vA_，vB_；2化学方程式中，x_，y_，p_，q_；3假设反响2 min时，D为2a mol，那么B的转化率为_。解析：1vA mol/L·min，vB mol/L·min，同样可得vD mol/L

14、·min，vCvA mol/L·min。2由化学反响速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvD2316。3当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为×100%×100%。答案：1 mol/L·min mol/L·min223163×100%12有人研究了340 K时N2O5的分解反响：2N2O54NO2O2，所得实验数据见下表。各物质在不同时刻的浓度编号12345t/min01234cN2O5/mol·L10.1600.1140.0800.0560.040cO2/mol·L100.0230.0400.0520.0601图像可以非常直观地描绘物理量的变化趋势。请你在同一坐标系中如下图作出cN2O5­t图及cO2­t 图，描绘反响物、生成物的浓度与反响时间的关系。2数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反响速率，将计算结果填入表中。vBtt2t1t3t2t4t3t5t4vN2