盖斯定律习题

1、盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是()A 原电池是将部分化学能转化为电能B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能C 铝热反应是将部分化学能转化为热能高2 A (g) + B(g)D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能物 质2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )所 具A.2A （ g）+ B(g)2 C（ g） H 0有 的总 能B.2A （ g） + B(g)2 C（ g） H 0量2 C (g)C.2A + B2 C H 0低D.2C2 A +B H 03.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A. 这是一个放热反

2、应B. 该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物比生成物更稳定4.（ 2007 年海南卷）已知： （1） Zn（ s） +1/2O 2（ g） =ZnO （ s） ;H=-348.3 kJ/mol（ 2）2Ag （ s） +1/2O 2（g） =Ag 2O（ s）;H=-31.0 kJ/mol则 Zn（ s） +Ag 2O（ s）=ZnO （ s） +2Ag （ s）的 H等于 ()A .-317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol5已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学

3、键放出的能量。下列说法正确的是()A 电解熔融的 Al 2O3 可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B 水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，反应 2SO2 O2 2SO3 是一个放热反应，则反应2SO3 2SO2 O2 是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A 石墨转变为金刚石是吸热反应B 白磷比红磷稳定C S(g)O2(g) SO2(g)H1，S(s) O2(g) SO2(g)H 2，则 H1 H 2D CO(g) H 2O(g) CO2 (g) H2(g)H 07 双选题 已

4、知 25、 101 kPa 条件下： 4Al(s) 3O2(g)=2Al 2O3(s)H 2 834.9 kJ/mol 4Al(s) 2O3(g)=2A l2 O3(s)H 3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是 ()A 等质量的 O2 比 O3 的能量低，由O2 变 O3 为放热反应B 等质量的 O2 比 O3 的能量低，由O2 变 O3 为吸热反应CO3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应D O2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应8 (2012 吉·林一中质检 )根据下列热化学方程式：(1)C(s) O2(g)=CO 2(g)H1 393.5

5、kJ/mol(2)H 2(g) 1O2(g)=H2O(l)H 2 285.8 kJ/mol2(3)CH 3COOH(l) 2O2(g)=2CO 2(g) 2H 2O(l)H3 870.3 kJ/mol可以计算出 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ()A H 244.1 kJ/molB H 488.3 kJ/molC H 996.6 kJ/molD H 996.6 kJ/mol9.（ 2007 年海南卷）已知： （ 1） Zn（ s） +1/2O 2（ g） =ZnO（ s）; H=-348.3 kJ/mol（ 2） 2Ag （ s）+1/2O 2（ g） =

6、Ag2O （s）; H=-31.0 kJ/mol则 Zn（ s） +Ag 2O（ s）=ZnO （ s） +2Ag （ s）的 H 等于 ()A.- 317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； 1 H= + 49 0 kJ mol· 1 CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ； H= 192 9 kJ mol·下列说法正确的是( ) 1

7、A CH 3OH 的燃烧热为 192 9 kJ mol·B CH 3OH 的燃烧热为133 9 kJ mol· 1第 1 页（共 4 页）第 2 页（共 4 页）C CH3OH 转变成 H 2 的过程一定要吸收能量D 根据推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 (g)的 H> 192 9kJ ·mol 111.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时 N2O4为氧化剂， 反应生成 N2和水蒸气。 已知：N2 (g) + 2O 2(g) N2O4(g)； H + 8.7kJ/molN2 H4(g) + O 2(g)

8、N 2(g) + 2H 2O(g) ； H 534 kJ/mol下列表示肼和 N 2O4反应的热化学方程式，正确的是()A. 2N2H 4(g) + N 2O4(g)3N 2(g) + 4H 2 O(g)； H 1076.7 kJ/molB. N 2H4(g) + 1/2N 2O4(g) 3/2N 2(g) + 2H 2O(g) ；H 1076.7 kJ/molC. 2N 2H4(g) + N 2O4(g)3N2(g) + 4H 2 O(g)； H 542.7 kJ/molD. 2N 2H 4(g) + N 2O4(g)3N 2(g) + 4H 2 O(g)； H 1059.3 kJ/mol1

9、2.根据热化学方程式 (101 KPa) S(s) +O 2 (g)=SO 2(g); H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是()AS的燃烧热为 297.23KJ/molBS(g) +O 2 (g)=SO 2 (g)放出的热量大于 297.23KJCS(g) +O 2 (g)=SO 2 (g)放出的热量小于 297.23KJD形成 1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s) 和 1molO 2 (g)的化学键所吸收的总能量13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H 2 O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； 1 H=

10、 + 49 0 kJ mol·1 CH3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 (g)； H= 192 9 kJ mol·下列说法正确的是 1() 1A CH 3OH 的燃烧热为192 9 kJ mol·B CH3OH 的燃烧热为 133 9 kJ mol·CCH 3OH 转变成 H 2 的过程一定要吸收能量 1D 根据推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 (g)的 H> 192 9kJ ·mol14已知：1C(s)2O2(g)=CO(g)H 110.5 kJ mol·1C

11、(s) O2(g)=CO 2(g)H 393.51 kJ mol· 1计算反应 C(s) CO2(g)=2CO(g) 的反应热 H的值为 ()A 283.01 kJ mol·1B 172.51 kJ mol· 1C 283.1 kJ mol· 1D 504.00 kJ mol· 115已知 H2(g) 、 C2H4(g)和 C2H5OH(l) 的燃烧热分别是285.8kJ/mol 、 1 411.0kJ/mol 和 1 366.8kJ/mol ，则由 C2H 4(g)和 H2O(l) 反应生成 C2H 5OH(l) 的 H为 ()A 44.2

12、kJ/molB 44.2 kJ/molC 330 kJ/molD 330 kJ/mol16(2010 广·东高考 )在 298 K 、100 kPa 时，已知： 2H2O(g)=O 2(g) 2H2(g)H 1， Cl2(g) H2( g)=2HCl(g)H2 ， 2Cl 2(g) 2H2O(g)=4HCl(g) O2 (g)H 3，则 H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是 ()H 2H H HA H312B H312H 2H HHC H312D H312二、填空题：17 已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O 2(g)=CO 2(g) H 1= -393.5kJ/

13、mol(2) CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2 (g)+2H 2O(l) H2= -870.3kJ/mol(3) H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2 O(l) H3= -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H 2(g)+ O2(g)=CH 3COOH(l) H=_18 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在 25、 101 kPa 时， 16 g CH 4 完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则 CH 4燃烧的热化学方程式是_ 。(2) 已知： C(s)O2(g)=CO 2(g)H 393.5

14、kJ/mol ，1H2(g) 2O2(g)=H 2O(g)H 241.8 kJ/mol ，1CO(g) 2O2(g)=CO 2(g)H 283.0 kJ/mol ，则 煤 气 化 的 主 要 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是C(s) H 2O(g)=CO(g) H 2(g)H _kJ/mol 。19 “嫦娥一号 ”登月成功，实现了中国人“奔月 ”的梦想。（ 1 ） “嫦娥一号 ”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_ ；_ （请写两条）。（ 2）下列是 298 K 时，氢气（ H2）、碳（ C）、辛烷（ C8H 18）、甲烷（ CH4）燃烧的热化学方程式： H 2（g） +1/2

15、O 2（g）=H 2O（ l）；H=-285.8 kJ mo·-1LC（ s） +O 2（ g） =CO 2（ g）；H=-393.5 kJ mo·-1LC8H18（ l） +25/2O 2（ g） =8CO 2（ g） +9H 2O（ l ）；H=-5518 kJ mo·-1LCH4（ g） +2O 2（g） =CO 2（ g）+2H 2O（ l）； H=-890.3 kJ mo·-1L相同质量的 H2、 C、C8H18、 CH 4 完全燃烧时，放出热量最多的是_，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_ （保留 1 位小数）。20 (5 分

16、) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气 )合成二甲醚。请回答下列问题。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：（1） 2H2 (g) CO(g)CH 3OH(g)H1 90.8 kJ/mol ，（2） 2CH 3OH(g)CH3OCH 3(g) H 2O(g)H 2 23.5 kJ/mol ，（3） CO(g) H2O(g)CO2 (g) H2(g)H 3 41.3 kJ/mol ，总反应 3H 2(g) 3CO(g)CH 3OCH 3(g) CO2(g)的 H_。第 1 页（共 4 页）第 2 页（共 4 页）盖斯定律答案1

17、、D2 A3D4.解析 :由已知（ 1)、（ 2)热化学方程式可知：（1)-（2)即可得出答案。答案 :A5【解析】由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向该反方向进行则需要吸收能量，所以C 正确。另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应， 与它们相反的反应： 水、Al2O3 和氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应。【答案】C6【答案】A7 解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJ/mol>0，即 O2 变为 O3 为吸热反应，等质量的O2 比 O3 的能量低， O2 比O3 稳定。答案： BD8

18、 解析：该反应可以应用盖斯定律，即(1) ×2 (2) ×2(3)得到，其 H 393.5kJ/mol ×2285.8kJ/mol ×2870.3kJ/mol 488.3kJ/mol 。答案： B9A10 D11A12 C13D答案 :B14 解析：根据盖斯定律，知×2 即得C(s) CO2(g)=2CO(g)H(110.5) 2×(393.5) 172.51 (kJ mol·1)。答案： B15 解析：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H 1 411.0 kJ/mol，C2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H 1 366.8 kJ/mol，由第一个热化学方程