化学月考 (2)

1、山西省曲沃中学高二年级第二学期第三次考试试题（化学） 时间：90分钟 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于()A.有机物B.碱C.氧化物D.金属或合金2用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是() X YZA. 氧化物 化合物 纯净物B. 胶体 分散系 混合物C. 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物D. 离子化合物 电解质 化合物3下列事实与胶体性质无关的是（ ）A.在豆浆中加入盐卤制豆腐 B.河流入海口处易形成沙洲C.一束平行光线

2、照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是()A.亚硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物C.纯碱、NaOH、碱 D.酒精、CH3OH、有机物5在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH、NO3-CAl3+、Cu2+ 、SO42、Cl DNa+、Ca2+、AlO2 、Cl6下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3+OHCO32+H2O B向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水 2HCO

3、3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3C次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO+SO2+H2OHSO3+HClOD硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO47常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 mol ·L1的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SOB石蕊呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH 12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO8较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果已反的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4:

4、1，则硝酸的还原产物可能为 ( ) ANO2 BNO CN2O DNH4NO3 9下列说法正确的是()有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 阳离子只有氧化性，阴离子只有还 原性 在K、Fe2、S2-、Na中只有1种粒子不具有还原性 由X变为X2的反应是氧化反应 金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂 金属原子失电子数越多，其还原性越强 A. B. C. D.10. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS2 12H2O =7Cu2S5FeSO4 12H2SO4，下列说法中正确的是 () ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B产物中的SO有一部

5、分是氧化产物 CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移11下列过程中属于物理变化的是()白色的硫酸硐粉末久置于空气中变成蓝色同素异形体之间的相互转化胶体的电泳十水合碳酸钠的风化氯化钠溶液通电后导电给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生某些金属的焰色反应A只有B只有 C只有 D只有12不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A碳酸钠溶液和稀盐酸 BAgNO3溶液和氨水C偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D氯化钙溶液和碳酸钠溶液13对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ） A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生

6、成，则溶液中可能含有Cl- B. 向溶液中加入溶液，观察无明显现象，继续加氯水溶液变红色，说明溶液 中一定含有e2+ C. 向溶液中加入aOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则推测该溶液中含有NH4+ D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。14根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O， Na2SI2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()AO2>I2>S BH2S>NaI>H2OCS>I2>O2 DH2O>NaI>H

7、2S15向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，而X2O72变成Xn+，则下列说法不正确的是( ) AFeCl2是还原剂 BXn+ 是还原产物 Cn的值是3 DFe3+ 是还原产物16某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物质的量浓度之比为 ( ) A111 B131 C338 D114 二、非选

8、择题:(共52分。)17(8分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1) 从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？ 、 、 。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式:_(3)写出B的化学式_。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_，属于分解反应的是_。18(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验：(

9、1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(2)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_最后溶液颜色加深，此反

10、应的离子方程式是_。19 (8分)()含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_()某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立 即变蓝； 实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 (3) 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2

11、、SO42的氧化性由弱到强的顺序是 20(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4ClCHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反应

12、过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。21、(14分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除_存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除_存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3

13、溶液，有白色沉淀生成。证明_存在，又排除 存在。(5) 根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。附加题：（10分）在含有1 mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。当x为不同值时，有不同的反应和不同的产物。试根据要求填写下表的空格：x的取值离子反应方程式产物的化学式2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 ClFeCl3 Br2x = 1 mol山西省曲沃中学2012级高二年级第二学期考试试题答题卡（化学）二、非选择题:(共52分。)17(8分)(1) 铜盐 、 碳酸盐 、 碱式盐 。(2)_略_(3)_CuO_。(4) 1 _， 4 。18(12分)化学方程式为_略 _，呈_黄_色。(1) 红褐色 ; (2)_乙_;_胶体和溶液_(3)先出现红褐色沉淀，原因是_HI是电解质，使氢氧化铁发生聚沉_。 离子方程式_略_ 离子方程式是_略_。19.(8分)() 略 () (1) 略 。 （2） 0.004 。 (3) 略 20(10分)(1) NaNO2 。(2) 125 (填序号)。(3) B _。(4) 10 、6 、4 、10 、 3 、 2 (填配平系数)；_11.2 _L。21、(14分)(1) CO32- 。(2) Fe3+ NO3 - 。(3) Mg2+ Al3+ 。(4) Ba2+ ；