高考化学专题复习分类练习化学键综合解答题

1、高考化学专题复习分类练习化学键综合解答题一、化学键练习题(含详细答案解析)1.A、B、C D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的兀素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最图价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的兀素(1) B元素符号为 , A与C以原子个数比为1: 1形成的化合物的电子式为 ，用电子 式

2、表示C与E形成化合物的过程, D形成的简单离子的结构示意图为 。(2) F的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方 程式 O(3)非金属性D E慎大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：_。【答案】Al W E纸弱丸+物2& -附疝坐 极性2NH4CI+ Ca(OH2 ,*+ill与CaC2+2NH3 T +2H2O 小于 D的原子半径大于 E的原子半径，所以得电子的能力比 E弱 【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素，则 A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周 期中单核离子半径最小的，则B为Al; C与B同周期，且是所在周期中原子半径

3、最大的(稀有气体除外)，则C为Na； D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则 E为Cl; F的氢化物 和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则 G为碳元素；(1)由分析可知B元素符号为Al,。与Na以原子个数比为1： 1形成的离子化合物是Na2O2,电子式为Eft： alf也+ ；离子化合NaCl的电子式形成过程为 电+万一砧1五，S2-的离子的结构示意图为(2) NH3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化钱和氢氧化钙混合加热制备氨气的化 学方程式为 2NH4CI

4、+ Ca(OH2 & CaC2+2NH3 T +2H2O;(3)S的原子半径大于 Cl的原子半径，所以 S得电子的能力比 Cl弱，即S元素的非金属性小 于Cl的非金属性。2.已知Na2O2O2HClOH2O2CI2NaClOO3七种物质都具有强氧化性。请回答下 列问题：(1)上述物质中互为同素异形体的是 (填序号，下同)。(2)含非极性键的共价化合物是 。(3)属于离子化合物的有 种。(4)Na2O2、HCQ H2O2 均能用于制备 02。HClO在光照条件下分解生成 02和HCl,用电子式表示 HCl的形成过程:。写出Na2O2与H20反应制备02的化学方程心。?在二氧化镒催化作用下可以制备

5、02。若6.8g H2O2参加反应，则转移电子数目为MnO2(6) 2H2O2O2 f +2H2O,每生成1mol转移2mol电子，故6.8g H2O2的物质的量:6.8g尸=0.2mol,生成氧气的物质的量为0.1mol,转移的电子的数目为34g mol0.1mol x 2X 6.0223mO01=1.204x1023; VQ) = 0.1molx 22mOL-1=2.24L。3.(1)下面列出了几组物质： A.金刚石与石墨；B.丙烯与环丙烷；C.五与笊；D.甲烷与质的合适组号填写在空格上。同位素同素异形体同系物同分异构体同一物质。(2)下列物质中： ArMgBr2 W2O2H2SO4CS2

6、NH4BrBaORbOH。只存在共 价键的是(填序号，下同),只存在离子键的是 ,既存在离子键又存在 极性共价键的是,既存在离子键又存在非极性共价键的是 。(3)异丁烷的一氯代物有 种，新戊烷的一氯代物有 种。C3H2Cl6的同分异构体有 种，C5HC11的同分异构体有 种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有 种。【答案】C A D B F G 2 1 4 8 10【解析】【分析】【详解】(1)上述物质中，五与笊的质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素，故答案为：C；金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：A;甲烷和戊烷是结构相似，分

7、子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，故答案为：D;cni丙烯与环丙烷的分子式均为QH6,但结构不同，1 1与CHl) 的IkCHt lh分子式均为C5H12相同，但结构不同，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体, 故答案为：B、F;IIIJ|与1属于同一种物质，故答案为： G;1TFII（2）Ar为单原子分子，不含有化学键；MgBr2是离子化合物， Mg2+和Br-形成离子键；Na2O2是离子化合物，Na+和O22-形成离子键，。22-中。和。形成非极性共价键；H2S。是共价化合物，只存在极性共价键；CS2是共价化合物，C和S形成极性共价键；NH4Br是离子化合物，N

8、H4+和Br-形成离子键，NH4+中N和H形成极性共价键；BaO是离子化合物，Ba2+和O2-形成离子键；RbOH是离子化合物，Rb+与OH形成离子键，OH-中H和O形成极性共价键； 综上所述，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共 价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是，故答案为：； ；（3）异丁烷（2-甲基丙烷）有两种等效氢，其一氯代物有2种；新戊烷（2, 2-二甲基丙烷）只有一种等效氢，其一氯代物有 1种;分子式为C3H2c16的有机物可以看作 C3C18中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的 3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CC3-CC

9、2-CC1H2 （取代那面甲基上的氢原子时一样）、CC3-CH2-CC3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CC2H-CC2-CC2H（两个边上的），CC2H-CHC1-CC3 （一中间一边上），故 C3H2C16共有4种；C5HC111可看作GC12中的一个C1被H取代，先定碳骨架：C5有三种碳骨架:C-C-C-C-C后根据对称性移动官能团：氢原子的r -1t一,一曾右 乙 3 1 -一rcc位置有2 3 2 I、 J CT：一C ,因此C5HCI11的同分异构体有3+4+1=8种；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中，一氯取代物有1种，二氯取代物有 2种，三氯取代物有 2种，四氯取

10、代物有 2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有 1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，另外还有氯化氢生成，所以共有 10种;综上所述，答案为：2； 1； 4； 8； 10。4.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClQ、NaHCQ等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na, N2的电子式为 。（2） Fe2O3是主氧化剂，与 Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应)。KClQ是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和N&O。KC1Q含有化学键的类型为, K的原子

11、结构示意图为 【答案】：N?N: Fe离子键和共价键【解析】(1)N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，据此书写其电子式;(2)Fe2O3是氧化剂，与 Na发生置换反应，据此分析；(3)KClQ由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键；K原子质子数为19原子核外有4个电子层，据此分析。 【详解】(1)由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：N?N:;故答案：N?N:；(2)Fe2O3是主氧化剂，与 Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe,故答案：Fe；(3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共

12、价键，即该物质含有离子键、共价键；K原子质子数为19,原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1;故答案：离子键和共价键；。加”1。3%5.现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中 x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力 大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。 x值相对较大的元素在所形成的 分子中化合价为负。 原子的核外电子层数与核外电子总数相同。兀素编号 元素性质X3.442.550.983.162.193.980.933.041.91常见化 合价最高价+4+1+ 1+4最低价-2-1-3-1-3(1)根据以上条件，推断的元素符号分别为:(2)的最高价氧化物的固体属于晶体，

13、空间构型 。(3)用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式：+：，+ 形成原子个数比为1:1的化合物：_。【答案】Li Cl P分子直线形 Nd|(4)写出与所形成仅含离子键的化合物和 与所形成的化合物反应的离子方程 式：。；O：H 1n%o+ 2HV- * .=2Na + H2O【解析】 【分析】 【详解】最低价为-2,是O或者S。原子的核外电子层数与核外电子总数相同，则只有 H满 足，最外层电子数是 1,电子层数也是1。和的最高价均为+ 4,同为IV A族，的非 金属性比强，则为 C,为Si;和的最高价均为+ 1,同为I A族，的金属性 强，则为Na,为Li。和的最低价均为1,为口 A

14、族，非金属性强，则为 F, 为Cl,和最低价均为3,为V A族元素，的非金属性较强，则为 N,为P。 如果是S,则的非金属性比 Cl低，但是的非金属性比 Cl高，则为O。【点睛】根据上述的分析，为O,为C,为Li,为Cl,为P,为F,为Na,为N,为Si,为Ho(1)根据分析，分别为 Li、Cl、P;(2)的最高价氧化物是 CO2,形成的晶体由CO2分子构成，属于分子晶体；CQ价层电子对4-2 2数为2+=2 ,没有孤对电子对，则 CQ的空间构型为直线形；2(3)构成的物质为 NaOH,由Na卡和OH构成，其电子式为；形成1 ： 1的化合物为H2O2,其电子式为 H ： O ： O ： H ;

15、(4)和形成仅含有离子键的化合物为Na2O,和形成的化合物为 HCl,其离子方程式为 Na2O + 2H =2Na + H2Oo6.已知：W、X、Y、Z、T均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空：(1) W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z的核外电子的轨道表示式(2)化合物YW3溶于水能使酚酬:变红，用方程式表示酚酬:变红的原因 。(3)元素T的原子中电子占据 7根轨道，则T在元素周期表 周期族；T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于 。a离子晶体 b原子晶体 c分子晶体 d无法判断(4) YX3与YW3具有相同的分子空间构型，YX3属于 (填 极性、

16、罪极性”)分子，其中Y的化合价为NH3+H2O? NH3?H2O? NH4+OH- 三 IIIA b 极性 +3J L U答案L, D厂 m e 1【解析】【详解】(1) W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，化合物种类最多的是烧，则 W是H元素、Z是C元素；原子核外有 6个电子，分别位于1s、2s、2P轨道，其原子核外电子轨道EJ V(2)化合物YW3的水溶液能使酚血:变红，说明该物质为NH3,氨气和水反应生成一水合表木式为,故答案为:EH氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，碱遇酚猷试液变红色，故答案为:NH3+H2O? NH3?H2O? NH4+OH-；(3)元素T的原子中电子

17、共占据了 7个轨道，则T为Al元素，Al原子核外有3个电子 层、最外层电子数是 3,所以位于第三周期第IIA族；Al的化合物AIN熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，说明该物质属于原子晶体，故选 b;故答案为：三；IIIA; b;的)NX3与NH3具有相同的分子空间构型，X为第VIIA族元素，其原子半径小于 N元素，则X为F元素，氨气分子为三角锥形结构，则NF3也是三角锥形结构，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子；NF3中N元素电负性小于 F元素，所以N元素显+3价、F元素显-1价，故答案为：极性；+3。7.合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜(I)、氨水吸收在生产过

18、程中产生的CO和CQ等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu (NH3) 2Ac+ C0+ NH3 脩 为Cu (NH3) 3COAc完成下列填空：(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。(选填编号)a减压b增加NH3的浓度 c升温d及时移走产物(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式 (3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是 。通过比较 可判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱。(4)已知CS2与CQ分子结构相似，CS2的电子式是 。CS2熔点高于CO2,其原因是 O【答案】b

19、c 2NH3+CQ+H2O (NH4)2CQ、( NH4)2CO3+CO2+H2O 2NH4HCO C NOH 旧 十| * O2和S的氧化性：C8和CQ都是分子晶 体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大【解析】【分析】【详解】(1)增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；减压反应速率减小，减小生成物浓度，反 应速率减小，所以选 bc；(2)氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸俊或碳酸氢钱，方程式为2NH3+CQ+H2O=(NH4) 2CO3、(NH4)2CO3+CQ+H2O=2NH4HCQ；CNOH;FT I +1(3)铜液的组成元素中，短周期元素有H、C N、O元素，H原子半径最小，同周期元

20、素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 比较O2和S的氧化性、H2O和H2s的稳定性都可以判断氧，硫两种非金属元素的非金属性 强弱；(4)C8的电子式类似于 CO2,电子式为,二者都为分子晶体，相对分子质 量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。8.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。(1)铝原子核外有 种不同运动状态的电子，有 种能量不同的电子，写出 铝在元素周期表中的位置： (2)氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达 2200 C。推测氮化铝是 晶体，试 比较组成该物质的两微粒半径大小： (3)可用铝和氧化钢反应

21、可制备金属银：4BaO+2Ad i -BaO Al2O3+3Ba T的主要原因是(选填编号)。a.Al活泼性大于 Ba b.Ba沸点比Al的低c.BaOAl2O3比AI2O3稳定(4)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。a.气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性c.单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢(5)描述工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因： 【答案】13 5第三周期mA族 原子 AlN b ac氯化铝为分子晶体，熔点低且

22、不电离，而氧化铝为离子晶体【解析】【分析】(1)在任何原子中都不存在运动状态完全相同的电子，结合原子核外电子排布式确定铝原子 核外电子能量的种类数目；(2)原子晶体，硬度大、熔点高，粒子的电子层越多，粒子的半径越大；(3)常温下Al的金属性比Ba的金属性弱，该反应是利用Ba的沸点比Al的低；(4)根据反应物中的元素可知，氧、氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解 答；(5)氯化铝为共价化合物，晶体中不存在离子，熔融时不能导电。【详解】(1)铝是13 号元素，核外电子有13 个，每一个电子的运动状态都不同，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,有5个能级，因此有5种能量不同的

23、电子；铝原子的核外电子排布为2、8、3,所以铝在元素周期表中位于第三周期mA族；(2)原子晶体硬度大，熔沸点高，根据氮化铝的物理性质：它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，可知氮化铝属于原子晶体，Al 元素原子核外电子数为13，有3 个电子层，N 元素原子核外电子数为7，有2 个电子层，原子核外电子层越多原子半径越大，所以微粒半径大小 AlN；(3)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：AlKMnO4C2 -C-口口丹 I 1 1731邛【解析】【分析】(1)由浓盐酸滴入高镒酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则高镒酸钾具有氧化性，则还原反应为 KMnO4一 MnSC4,

24、则在给出的物质中 Cl元素的化合价升高，则氧 化反应为KC1-C2,然后根据元素守恒来书写氧化还原反应；(2)在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氧化剂和转移电子之间 的关系计算；(3)在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，说明Mn2+被氧化变为MnO4-, BiO3-发生反应得到电子后变为无色的Bi3+,据此写出离子方程式；(4)在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；(5)上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素有S Cl,根据离子半径大小比较方法判断；(6)根据构造原理可知氯原子的核外电子排布式，任何一个原子核外没

25、有运动状态完全相同 的电子存在；结合原子尽可能成单排列，而且自旋方向相同书写Cl原子最外层电子的轨道式。【详解】(1)由题意可知，高镒酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4- MnSO4,则在给出的物质中Cl元素的化合价升高，则氧化反应为KCl-C则反应为KMnO4+KCl+HSC4f MnSO4+K2SO4+C12 T +H2O,由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反 失m-IIIt得国丁(2)2KMnO4+10KCl+8H2SQ=2MnSO4+6K2SQ+5c2T +8H2O 中，镒元素的化合价由 +7 变为+2, 所以高镒酸钾是氧化剂， 2 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量 =2

26、mol x (7-2)=10 mol 每转移1 mol电子，生成 Cl2是0.5 mol,其在标准状况下的体积为 V(Cl2)=0.5 mol x 22.4 L/mol=11.2 L;(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)，将Mn2+氧化为MnO4-, Bid-得到电子被还原变为无色的Bi3+,根据电子守通、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na+5Bi3+7H2O；(4)在反应 2KMnO4+10KCl+8吨SQ=2MnSO4+6%SQ+5c122 +8H

27、2O 中，物质的氧化性： KMnO4Cb；在反应 2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na+5Bi3+7H2O 中，物质的氧化性： NaBiO3KMnO4,所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3KMnO4Cb;(5)上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素有硫和氯，S2-、C核外电子排布都是2、8、8,电子层结构相同，由于核电荷数C1G核电荷数越大，离子的半径就越小，所以其简单离子半径：S2-C-；(6)C1是17号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p5,可见Cl原子最外层有7个电子，氯原子的最外层电子的轨道式为卜小 I ,氯原子核外有17不同运动状态的电子。【点睛】

28、本题考查了氧化还原反应方程式的书写、电子转移方法的表示、原子核外电子排布规律、 微粒半径大小比较等。掌握氧化还原反应中元素化合价与电子转移的关系和物质结构知识 是本题解答的关键，题目考查了学生学以致用的能力。10.据中国质量报报道，我国首次将星载锄(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知Rb的原子序数为37。回答下列有关锄的问题：(1) Rb的原子结构示意图中共有 个电子层，最外层电子数为 。(2) Rb在元素周期表中的位置是 。(3)取少量锄单质加入水中，可观察到其剧烈反应，放出气体 (写化学式)，在反应后 的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显 色，因为 (用离子方程式表示)。(4) Rb的还原性比K

29、的还原性 (填 弱”或 强”)。【答案】5 1第五周期I A族 H2蓝2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+H2 T 强【解析】【分析】根据元素周期律，结合原子核外电子排布规律确定Rb元素在周期表的位置，利用元素周期律分析、解答。【详解】(1)Rb是37号元素，根据原子核外电子排布规律，可知Rb核外电子排布为2、8、18、8、1,所以Rb的原子结构示意图中共有 5个电子层，最外层电子数为1个；(2)Rb核外电子排布是2、8、18、8、1,根据原子核外电子层结构与元素在周期表的位置关系可知Rb在元素周期表中的位置是第五周期第IA族；(3)Na是活泼金属，与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+

30、H2 T , Rb与Na是同一主族的元素，由于元素的金属性 RbNa,所以Rb与水反应比钠更剧烈反应放出H2； RbOH是一元强碱，水溶液显碱性，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，该反应的离子方程式 为：2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+ H2 T ；(4)同一主族的元素，由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，Rb在K元素下一周期，所以 Rb的还原性比K的还原性强。【点睛】本题考查了原子核外电子排布与元素在周期表的位置及元素性质的关系，掌握原子核外电子层数等于元素在周期表的周期序数，原子核外最外层电子数等于元

31、素的族序数。利用同一主族的元素由上到下元素的金属性逐渐增强分析判断。11.我国化学家在 铁基(氟掺杂错氧铁神化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究 项目荣获2013年度 国家自然科学奖”一等奖。(1)基态Fe2+的核外电子排布式为 。(2)氟、氧、神三种元素中电负性值由大到小的顺序是 (用相应的元素符号填 空)。(3) Fe(SCN)溶液中加人 NH4F,发生如下反应：Fe(SCN3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN(NH4)3FeR存在的微粒间作用力除共价键外还有 (选填序号，下同)。a.配位键 b.氢键 c.金属键 d.离子键已知SCN一中各原子最外层均满足 8

32、电子稳定结构，则 C原子的杂化方式为a.稳定性b.沸点 c. R H键能 d.分子间作用力碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮 化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为 0 7. o S【答案】Ar3d* 4 * 6【解析】F OAs ad sp 1:1 FeF为离子晶体，FeC3为分子晶体ac T4CN3【分析】(1)根据核外电子排布规律推知基态Fe2+的核外电子排布式；(2)根据元素周期律可知，非金属性越强，电负性越大，据此答题；(3)(NH) 3FeF6是离子化合物，俊根离子与六氟合铁酸根之间是离子键，氮与氢之间 是

33、共价键，铁与氟之间是配位键，据此答题；SCN的结构式为S=C=N-,其结构与二氧化碳相似，其中含有2个b键与2个兀键，据此答题；(4)分子晶体中分子之间是范德华力，作用力比较小，而离子键的作用力较大，所以两者 的沸点相差较大，据此答题；(5)a.根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强；b.氨气分子间存在氢键；c.非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大；d.分子间作用力随相对分子质量的增加而增大；根据晶胞结构图利用均摊法可知，在晶胞中含有碳原子数、含有氮原子数、含有钛原子 数，据此写出化学式。【详解】(1)亚铁离子的核外电子数是24,因此根据核外电子的排布规律可知，基态Fe

34、2+的核外电子排布式为Ar3d6。(2)非金属性越强，电负性越大，则根据元素周期律可知氟、氧、碎三种元素中电负性值 由大到小的顺序是 F O As。(3)(NH 4)3FeR是离子化合物，存在的微粒间作用力除共价键外还有离子键，另外还有 配位键，即N和H、Fe与F之间存在配位键，答案选 ado已知SCN一中各原子最外层均满足 8电子稳定结构，则碳元素分别与 S以及N元素形成 1个双键，不存在孤对电子，因此 C原子的杂化方式为 sp杂化；由于单键都是 键，双键 是由1个 键与1个 键构成的，则该原子团中 键与 个数的比值为1:1。(4) FeC3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，这说明氯

35、化铁形成的晶体是分子晶体，而FeF3晶体熔点高于1000oC,这说明氟化铁形成的晶体类型是离子晶体，因此两 种化合物熔点差异较大的原因是FeF3为离子晶体，FeC3为分子晶体。(5)a .非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，a正确； b.由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，b不正确；c.非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R H键能虽原子序数的增大而减小，c正确；d.三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，d不正确；答案选ac。 根据晶胞的结构特点并依据均摊法可知，晶胞中含有的碳原子数是8X1 =1,氮原子

36、数86X1 = 3,钛原子数是12x1+1 = 4 所以化学式为 Ti4CN3。2412.现有氯化银、金刚石、氯化钱、硫酸钠、干冰、碘片六种物质，按下列要求 回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是 ,熔化时需要破坏共价键的是 ,熔点最 高的是 , 熔点最彳氐的是 O(2)属于离子化合物的是,只有离子键的物质是,以分子间作用力结合的 是 O(3)的电子式是 ,的电子式是 。【答案】CBa2+ C：”匚 【解析】【分析】(1)BaC2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，NH4C1、Na2SO4属于离子晶体，干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，分子晶体熔化时不需要破坏化学键，原子晶体、离子晶体 熔化

37、时需要破坏化学键；一般物质熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体中相 对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高；(2)BaCb、NH4C1、NazSQ属于离子化合物，BaC2只含有离子键，分子晶体以分子间作用力 结合；(3)BaC2为离子化合物，存在离子键；碘为非金属单质，以共用电子对成键。【详解】(1)BaC2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，NH4C1、NazSd属于离子晶体，干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要 破坏共价键的是金刚石，BaC2、NH4C1、Na2SO4熔化时破坏离子键，一般物质熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，分

38、子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的 熔点越高，故熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰，故熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是；(2)BaC2、NH4C1、Na2SO4属于离子化合物，NH4C1含有离子键、共价键，而BaC2只含有离子键，干冰、碘晶体以分子间作用力结合；(3)BaC2为离子化合物，其电子式为C Ba2+ C；碘为非金属单质，以共用电子对成 键，则电子式为：1 : I :。 【点睛】明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，注意把握晶体类型的 判断方法和微粒间的作用。离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化

39、克服共价键，金属晶 体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力或氢键，尤其注意氢键属于分 子间作用力。13.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单 质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示：回答下列问题：(1)图B对应的物质名称是 ,晶体类型为 。(2d中元素的原子核外电子排布式为 (3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ,原因是 ,该物质的分子 构型为。(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。(5)k的分子式为 ,中心原子的杂化轨道类型为 ,属于 分子(填 极性”或非极性”。)K又

40、称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸(SO3的硫酸溶液)反应。将四氯化碳加热至 55-60 C,滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯(该物质在高温时分解成SQ和C12),写出制取光气的化学方程式： 。制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈 强酸性，写出该化学方程式： 。【答案】金刚石原子晶体 1s22s22p63s23p5 H2O分子间形成氢键V形HCl COClsp2 极性 SO+CC4=SOCl2+COC2 T CHC3+H2O2=HCl+H2O+COC2【解析】 【分析】a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，则

41、b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则 a为C元素，则b为H2、c为O2,由转化关系可知，f为CO, g为CQ,因i是常见的酸，只 由b、d形成可判断为盐酸，则 d为Cl2, i为HCl,而k与水反应生成 CO2与盐酸，该反应 没在教材中出现过，且由 f、d反应得到，应含 C O、Cl三种元素，只能判断为 COC2,据 此解答。【详解】根据上述分析可知：a是C,b是H2,c是O2,d为Cl2,f为CO,g为CO2,i为HCl,k为COC2。(1)根据上面的分析可知，图 B对应的物质名称是金刚石，属于原子晶体； (2)d中元素为Cl元素，

42、基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5；(3)在上所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，是由于在水分子之间除存在分子间作用力外，还有氢键，水分子中O原子形成2个b键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为 4,产生sp3杂化，所以分子构型为 V形；(4)在上述元素形成的所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而 HCl的极性最大；(5)k的分子式为COC2, COC2中C原子成3个键、1个兀键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，四氯化碳与发烟硫酸(SQ的硫酸溶液)反应，制取光气的化学方程式为SQ+CC4SQC

43、12+COC2T .制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，其化学方程式为CHC3+H2O2=HCl+H2O+COC2o【点睛】本题考查无机物推断、物质结构与性质的知识。涉及原子的杂化、分子与晶体类型的判 断、化学方程式书写等，突破口是根据a的一种同素异形体判断 a,掌握元素周期律及元素化合物的知识与物质结构理论是本题解答的基础。14.按要求回答下列问题：(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的 化学符号是。(2)现有下列物质： H2Na2O2NaOH H2O2CaC2NH4NO3H2S。只由离子键 构成

44、的物质是 ;只由极性共价键构成的物质是 ;由极性键和非极性键构成 的物质是;由离子键和极性键构成的物质是 。(填序号)。(3)写出下列物质的电子式：CaF2： CO2: NH4C1：0(4) 用电子式表示下歹“化合物的形成过程：H2S： ；MgCl2：o【答案】17Cl pF：-Ca21：OCO：H,|h：n：hH算 + “H * H r H 【解析】 【分析】(1)根据质子数与电子数的关系确定是否带电荷及电荷的多少、电性，根据质子数、中子数 确定质量数；(2)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成 极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化

45、合物是离子化合物，只含 共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答；(3)CaD中存在Ca2+和F-离子，通过离子键结合在一起；二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层 8个电子；氯化俊为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键 结合在一起；(4)根据硫化氢中硫原子与氢原子之间通过共价键形成的共价化合物；氯化镁是氯离子和镁离子之间通过离子键形成的离子化合物。【详解】(1)核中有17个质子，为Cl元素，有20个中子，质量数为17+20=37,核外有18个电子，核内质子数比核外电子数少1,所以该微粒是带一个单位负电荷，为阴离子，该粒子的化学符号是37ci ；(2)H2中只含非极性键；Na

46、2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在O-O非极性键，属于离子化合物；NaOH中含有离子键和 O- H极性键，属于离子化合物；H2O2中存在H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；CaC2只存在离子键，属于离子化合物；NH4NO3中存在离子键和极性键，属于离子化合物；H2s中只存在极性共价键，为共价化合物；则：只由离子键构成的物质是；只由极性共价键构成的物质是；由极性键和非极性键构成的物质是；由离子键和极性键构成的物质是；(3)CaE中存在Ca2+和F-离子，电子式为 1C pF*1；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：3： ：c ；氯化俊是离子化合物，由氨根离

47、子 11 小 与氯离子构成，电子式为：H：、：H 国:；，HL H(4)H2s的形成过程为 凶 ，, .口MgCl2的形成过程为H I.111A 占 11;Cl* 1+ 句也乂 + 门： UCHlMg叫；C1：。* * 【点睛】本题难点是用电子式表示化学键形成过程，通常用“一”表示形成过程，在“一”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，在“一”右边是该物质的电子式；形成离子化合物时，要标箭头，表示电子转移方向。15.运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。0.01mol L-1)溶液的pH和原子I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物(浓度均为 序数的关系

48、如图所示。(1)元素R在周期表中的位置是 ;元素Z的原子结构示意图是 (2)元素丫和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。II.短周期元素 C、O、S能形成多种化合物，如 CO2、CS2、COS等。(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)A. S与H2发生化合反应比 C与H2化合更容易B.酸性：H2SQ H2CO3C. C9中碳元素为+4价，硫元素为-2价(2)铅(Pb)、锡(Sn)、错(Ge)与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、错 不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；错与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以 下结论：错的原子序数为。它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为 (填化学式)。(3) 默基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、