化学选修四3-1

1、高中化学精品课件高中化学精品课件 选修选修 4 4第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测弱电解质弱电解质的电离的电离 学习探究学习探究本节知识目录 探究点一探究点一 强电解质和弱电解强电解质和弱电解质质 探究点三探究点三 电离平衡常数电离平衡常数 探究点二探究点二 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡目标定位目标定位知识回顾知识回顾自我检测自我检测主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习目标定位1.能准确判断强电解质和弱电解质。能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的

2、电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析 电离平衡的移动。电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。知道电离平衡常数的意义。学习重难点：学习重难点： 电解平衡的影响因素和电离平衡常数电解平衡的影响因素和电离平衡常数。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新知知识识归归纳纳2、平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。、平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率大；完全

3、，反应物转化率大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率小。值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率小。向右向右 增大增大 向左向左 不变不变 不不 不变不变 Kc(H2)c(I2)/c2(HI)主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新2化合物按照其在化合物按照其在 或或 状态下能否状态下能否 ，可分为，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误：电解质和非电解质。判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物电解质和非电解质都是化合物 ( )(2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的

4、离子而导电电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电 ( )(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质酸、碱、盐、氧化物都是电解质 ( )(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 ( )水溶液水溶液熔融熔融导电导电主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究探究点一探究点一 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究视频导学视频导学产生无色气泡且较快产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢产生无色气泡且较慢 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中与盐酸反应速率大，表

5、明盐酸中c(H)较大较大不相同不相同 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H)不相同不相同不同的电解质在溶液中电离程度不同，不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比比CH3COOH电离程度大，故电离程度大，故H+浓度大，反应速率快。浓度大，反应速率快。 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(1)(1)分类依据：分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质 和弱电解质。和弱电解质

6、。(3)(3)弱电解质：弱电解质：是在水溶液中只有部分电离的电解质。是在水溶液中只有部分电离的电解质。(2)(2)强电解质：强电解质：是在水溶液中能够全部电离的电解质。是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究I活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析判断强、弱电解质的根本判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是依据是看电解质在水中是否完全电离，与其

7、溶解度、否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。力的强弱无关。强极性的共强极性的共价化合物如价化合物如HCl 如：如：BaSO4难溶但是难溶但是强电解质强电解质有些强电解质熔化时不有些强电解质熔化时不能电离，如能电离，如H2SO4等，等，电解质导电是有条件的，电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有离子所带的电荷浓度有关关 D 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究探究点二探究点二 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探

8、究CH3COOHHCH3COOH、CH3COO、CH3COOH2右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示表示 的速率；的速率；vb表示表示 的速率。的速率。(2)在时间由在时间由t0到到t1过程中，过程中，va的变化是的变化是 ，vb的变化是的变化是 。(3)当时间达当时间达t1后，后，va与与vb的关系是的关系是 ，此时醋酸达到，此时醋酸达到 状态。状态。醋酸分子电离成离子醋酸分子电离成离

9、子 离子结合成醋酸分子离子结合成醋酸分子 不断减小不断减小 不断增大不断增大 vavb0电离平衡电离平衡 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究接近于接近于0 接近于接近于0 最大最大 减小减小 增大增大 增大增大 不变不变 不变不变 不变不变 然后减小，达平衡时不变然后减小，达平衡时不变 混合初最大，混合初最大，混合初最大，然后减小，混合初最大，然后减小，混合初接近于混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变，然后增大，达平衡时不变 达平衡时不变达平衡时不变主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学

10、习探究学习探究自我检测自我检测学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究向右移动向右移动 向左移动向左移动 向右移动向右移动 向右移动向右移动 向左移动向左移动 增大增大 减小减小 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 疑难解析疑难解析勒夏特列原理不但适用勒夏特列原理不但适用于化学平衡也适用于其于化学平衡也适用于其他平衡如：电离平衡、他平衡如：电离平衡、水解平衡、沉淀的溶解水解平衡、沉淀的溶解平衡。平衡。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究

11、重点互动探究1 1电离平衡状态电离平衡状态2 2电离平衡的特征电离平衡的特征率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。在一定条件在一定条件( (如温度、浓度如温度、浓度) )下，当弱电解质分子电离成离子的速下，当弱电解质分子电离成离子的速(1)(1)弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有 停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。(2)(2)外界条件发生变化，电离平衡随之发生

12、变化。外界条件发生变化，电离平衡随之发生变化。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动。反应方向移动。由于电离过程吸热，升温，电离平衡向正反应方向移动；降温，由于电离过程吸热，升温，电离平衡向正反应方向移动；降温，电离平衡向逆反应方向移动。电离平衡向逆反应方向移动。(1)

13、(1)温度：温度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。(2)(2)浓度：浓度：(3)(3)其他因素：其他因素：3 3 影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究弱电解质的电离方程式的书写弱电解质的电离方程式的书写主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析能证明该电解质是弱电解质，能证明该

14、电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态但不能说明达到平衡状态 判断电离达平衡的标志是：判断电离达平衡的标志是：v电离电离=v结合结合。可变量达不变。可变量达不变。相等并不能证明达平衡，平相等并不能证明达平衡，平衡也不一定相等。衡也不一定相等。D 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测如如CH3COOH的电离常数的表达式是的电离常数的表达式是NH3H2O的电离常数的表达式是的电离常数的表达式是学习探究探究点三探究点三 电离平衡常数电离平衡常数 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究疑难总结疑难总结1电离平衡与化学平衡类似，根据化学平衡常数的表达电

15、离平衡与化学平衡类似，根据化学平衡常数的表达式，则弱电解质式，则弱电解质AB AB的电离平衡常数的电离平衡常数(简称简称电离常数电离常数)的表达式为的表达式为 2. 一元弱酸的电离常数用一元弱酸的电离常数用Ka 表示，一元弱碱的电离常数表示，一元弱碱的电离常数用用Kb表示。表示。对于一般的可逆反应，对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度当在一定温度下达到平衡时，化学平衡下达到平衡时，化学平衡常数为：常数为：主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(3)

16、(3)多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各多元弱酸分步电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第，所以其酸性主要决定于第一步电离。一步电离。(1)(1)电离常数的定义：指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电电离常数的定义：指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值( (为一常数为一常数) )，简称电离常数，用简称电离常数，用K 表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关

17、。由于电离表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离是吸热的，所以电离平衡常数随着温度的升高而增大。是吸热的，所以电离平衡常数随着温度的升高而增大。(2)(2)电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱，电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从K Ka a或或K Kb b的大小，可的大小，可以判断弱酸或弱碱的相对强弱。以判断弱酸或弱碱的相对强弱。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究活学活用活学活用基础自学

18、落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析电离平衡常数是温度的函数，电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关与溶液浓度无关 酸中酸中c(H)既跟酸的电离常数有既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关关，也跟酸的浓度有关 B 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析一定温度下，当溶液的浓度一定温度下，当溶液的浓度一定时，一定时，c(H)随电离常数随电离常数的增大而增大。题中的增大而增大。题中K(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故氢离子浓度故氢离子浓度HF

19、溶液最大，溶液最大，余下的未电离的余下的未电离的HF 分子最分子最少，而少，而 HCN 溶液中未电离溶液中未电离的的 HCN 分子浓度最大。分子浓度最大。HCN HF主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐34请选择请选择题目解析题目解析二元弱酸，分步电离，分步写出二元弱酸，分步电离，分步写出 弱电解质的电离要用可逆号弱电解质的电离要用可逆号C 其中其中HCO-不能拆分为离子形式不能拆分为离子形式 3主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目