南昌大学分析化学期末试题

1、一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0207) 下列有关随机误差的论述中不正确的是-( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 2 分 (5026) 莫尔法测定Cl- 采用滴定剂及滴定方式是- ( )(A) 用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定3. 2 分 (0816) 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是-( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B

2、) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 2 分 (2224) 以下论述正确的是-( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零 (B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示 (D) 随机误差有单向性 5. 2 分 (5022) 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 已知：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36; H2S: Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15，所观察到的现象是：

3、-( )(A) a、b均无色(B)  a中无色，b中呈红色(C) a中呈红色 b中无色(D) a、b均呈红色6. 2 分 (2716) Fe3+与F-形成络合物的lgb1lgb3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是-( ) (A) FeF2+和FeF2+ (B) FeF2+和FeF3 (C) FeF2+ (D)FeF2+ 7. 2 分 (2708) 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数x(Y4-)时,说法正确的是-( ) (A) x(Y4-)随酸度的增大而增大 (B) x(Y4-)随p

4、H的增大而减小 (C) x(Y4-)随pH的增大而增大 (D) x(Y4-)与pH的大小无关 8. 2 分 (0721) 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的 EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知: lgK(PbY)=18.0, lgaY(H)=6.6, lgaPb(Ac)=2.0, 化学计量点时溶液中pPb应为-( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 9. 2 分 (2760) EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用-( ) (A) 直接滴定法 (B) 回滴法 (C) 置换滴定法 (D) 间接法 二、填空题 ( 共1

5、4题 25分 )1. 1 分 (0288) 已知NH3的pKb4.74，则NH4+的Ka值为 。2. 1 分 (0940) 氧化还原法测 KBr 纯度时, 先将 Br-氧化成 BrO3-, 除去过量氧化剂后加入过量 KI, 以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)= _。 3. 1 分 (3022) 有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M 和阴离子A均发生副反应,计算其溶解度的公式为_。 4. 1 分 (1140) 含磷0.35mg/mL的标准液显色后,测得吸光度为0.450, 同条件下测含磷未知液吸光度为0.540,则未知液

6、中磷的浓度为_mg/L。5. 1 分 (4714)已知Ag+-NH3络合物的K1 = 103.20，K2 = 103.80。在含有1.0 ´ 10-3 mol / L AgNO3的氨性缓冲溶液中，已知其中游离NH3的浓度为1.0 mol / L，则平衡时Ag(NH3)2+浓度为 _。6. 3 分 (2120) 分析纯的SnCl2·H2O_(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是_ _。 7. 4 分 (1314) 实验室中常用的铬酸洗液是由_和_配制的_色的溶液。若已失效,则显_色。 8. 1 分 (0354) 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0

7、.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是_。 9. 1 分 (2275) 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于 误差 。10. 2 分 (1073) 根据下表所给数据推断pAg (浓度均为0.1 mol/L)。  pAg体系化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%AgNO3滴定NaCl5.204.754.30AgNO3滴定NaI 7.9211. 1 分 (3110) 符合朗伯-比尔定律的某有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时, 透射比的对数为_。  12. 2 分 (2757) 用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混

8、合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰, 可加入_作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中 Ca2+,Mg2+ 含量时,消除Fe3+的干扰可加入_作为掩蔽剂。 13. 2 分 (4104) 以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et £ 0.2%）的条件是lg (cspKt) ³ _；金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et £ 0.1%）的条件是lg（cspK(MY)）³_ 。14. 4 分 (5347) 重量分析法中在使用煤气灯碳化滤纸

9、时利用的是_焰，若滤纸着火，应_；滤纸灰化时，利用的是_焰，此时坩埚盖应_。三、计算题 ( 共 5题 35分 )1. 10 分 (1156) 以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe,显色反应为: Fe2+ + 3R = FeR3 lgK(FeR3)=21.3 (1)若过量显色剂的总浓度为R=1.0×10-4mol/L,问在pH=3.0时能否使99.9%的Fe2+络合为FeR32+?(pH=3.0时,lgaR(H)=1.9) (2)称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL, 用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%

10、。求试样中Fe的质量分数。 已知e510=1.1×104L/(mol·cm), Ar(Fe)=55.85 2. 5 分 (0365) 假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2.60, 若观察到刚显酸式(HIn)色时比率HIn/In-和碱式(In-)色时In-/HIn是相同的。当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少? 3. 5 分 (4216)测定某试样中锰的质量分数w(Mn)，五次测定的平均值为1.48%，标准偏差为0.09%。试比较置信度分别为90%和95%时平均值的置信区间。f345t0.102.352.132.02t0.053.182.782.

11、574. 5 分 (2948) 用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。计算试样的纯度。 Mr(KMnO4)=158.03，Mr(H2C2O4·2H2O)=126.07  5. 10 分 (1029) 计算CdCO3在纯水中的溶解度。 pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25  四、问答题 ( 共 2题 22分 )1. 12 分 (1374) 举出两种测定CuSO4·5H2O试剂纯度的

12、方法(简要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要条件、指示剂及终点颜色变化、被测物与滴定剂的计量关系 ) 。 2. 10分 (0976) 某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。 化学分析试卷 答案一、选择题 ( 共 9题  18分 )1-5.BBAAC  6-9.ACAC二、填空题 ( 共14题  25分 )1.  1 分 (0288)&

13、#160;      5.5×10-102.  1 分 (0940)    1:6 3.  1 分 (3022)4. 1分 (1140) 0.42 5. 1 分 (4714)1.0 ´ 10-3 mol / L6. 3 分 (2120) 不能; 不稳定, 易被氧化为Sn4+7. 4 分 (1314) 浓H2SO4 , K2Cr2O7 , 黄棕 , 绿 8. 1分 (0354) H+H2CO3 = OH-+CO32- 9. 1 分 (2275)系统10. 2 分 (1073)

14、11.54 4.30 11. 1 分 (3110) 2lgT0  12. 2 分 (2757) 抗坏血酸, 三乙醇胺 13. 2 分 (4104)5.7; 6.014. 4 分 (5347) 反射， 用坩埚盖将坩埚盖住并撤去火源； 氧化， 移开三、计算题 ( 共 5题 35分 )1. 10 分 (1156)                 FeR3 K(FeR3) (1)K'(FeR3) = = Fe2+R3

15、 a3R(H) FeR3 K(FeR3)R'3 = Fe2+ a3R(H) 1021.3×(1.0×10-4)3 = (101.9)3 = 103.6 > 103 有99.9%以上的Fe2+络合为FeR3    (2) A = -lgT = -lg0.6000 = 0.222 A 0.222 c = = = 2.02×10-5 mol/L eb 1.1×104×1.0 100 2.02×10-5×50××55.85 10 w(Fe) = ×100% 0

16、.500×1000 = 0.113% 2. 5 分 (0365) 由题意可知,指示剂的变色pH范围为 pH = pKa±1.3 HIn H+ 即 = = 101.3 = 20 In- Ka HIn 20 = = 0.95 HIn+In- 21 所以指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形式所占的百分比为95%。 5. 10 分 (1029)1029 由于CdCO3的溶解度较大,H2CO3的Ka2很小,设以HCO3-为主 CdCO3 + H2O=Cd2+ + HCO3-+ OH- Ksp·Kw K= Ka2 10-11.28-14 = 10-10.25 = 10-15.03 s = K1/3 = 10-15.03/3 = 10-5.01 (mol/L) 即pH9.0, 此时以HCO3-为主,以上假设合理,结果正确 四、问答题 ( 共 2题 22分 )1. 12 分 (1374) 试剂溶于水 1. 碘量法 弱酸性,过量KI Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色,加淀粉滴至浅蓝色 Cu2+ CuI I2 再加NH4SCN,继续滴定至蓝色褪去 n(Cu2+):n(