元素周期律习题(有答案)

1、内装订线学校：_姓名：_班级：_考号：_外装订线元素周期律习题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释评卷人得分一、单选题(注释)1、有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是(   )A粒子半径大小关系是Xn-Yn+BZ一定是稀有气体元素C原子序数关系是ZYXD原子半径关系是XZY2、下列关于1H、2H、3H、H+ 说法正确的是（   ）A氢的

2、四种同位素B同一种氢原子C 1H、2H、3H化学性质相同的氢原子D氢元素的不同微粒3、下列递变情况中不正确的是(   ) A钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 B硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 C碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 D锂、钠、钾、铷的金属性依次增强4、元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是AXYZBYXZCYZX DZYX5、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确

3、的是  （  ）AX是第A元素，Z是第A元素BX、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸D如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al6、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（    ）A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3pD4p、3d、4s、3p7、下列关于元素的叙述正确的是A氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C在天然元素中，都含有同位素。D某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在

4、的周期数8、X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是A原子序数XYB原子半径XYCX和Y一定同周期DX是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素9、10、当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（  ）A同位素B同素异形体C同分异构体D同一种物质11、下列各组性质的比较中正确的是A酸性： HClO4HBrO4HIO4B碱性强弱： KOH > NaOH > LiOHC稳定性： PH3H2SH ClD氧化性： I2Br2Cl212、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A1s22s22p63s23p4B1s22

5、s22p3C1s22s22p2Dls22s22p63s23p113、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（   ）都是主族元素，最外层电子数都大于4；            单质在化学反应中都只能作氧化剂；氢化物在常温下都是气体，所以又叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸ABCD14、下列各组物质中，互为同位素的是AO2和O3B和CH2O和H2O2DCO和CO215、某元素基态原

6、子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是A该元素为Mn元素B该元素原子核外有4个能层C该元素原子最外层共有7个电子D该元素属于d区元素16、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：元素LiNaKOOF电子亲和能/kJ·mol-159.852.748.4141780327.9下列说法正确的是           

7、60;                                    （  ）A电子亲和能越大，说明越难得到电子B一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C氧元素的第二电子亲和能是78

8、0 kJ·mol-1D基态的气态氧原子得到两个电子成为O2 需要吸收能量17、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物都能溶于水A全部B只有C只有D只有18、A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An+16             

9、;         Bn+2                  Cn+8            D n+1019、在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是AAx

10、+n+48BAx+n+24Cx-n24DX+n2420、下列各指定微粒的数目之比不是11的是：ANa2O2晶体中阴离子和阳离子BNaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C离子中的质子和中子D氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子分卷II分卷II 注释评卷人得分二、填空题(注释)21、（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）A      WTM  BD ZJLUVRXE     Y 

11、 G     Q （1）化学性质最不活泼的单质是，金属氢氧化物中碱性最强的是          ，属于过渡元素的是   (填字母)，J在周期表中的位置                   。（2）A 分别和L、

12、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序          ，L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序         。（3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序        ，D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序         

13、     。（4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：                                       

14、                                 。（5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)=&q

15、uot; 2.2" mol/L，则原硝酸溶液的浓度为            。22、硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）Al的原子结构示意图为  ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                    &#

16、160;                                 。（2）30Si原子的中子数为  ，Si的晶体类型为 。（3）Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是   &#

17、160;    。（4）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为 。23、（7分）在2713Al3+中含有_个质子、_个中子、_个电子，它的质量数等于_，其结构示意图为                ；铝在周期表中位于第_周期_族。24、（10分）X、Y、Z、W四种元

18、素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：        、        、        、    

19、0;     。（2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为     。Y的气态氢化物的结构式为       。（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                    &#

20、160;                            。25、（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层

21、上有7个电子。（1） A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）：A        B        C        D     （2）用电子式表示C与D形成化合物的过程:           

22、60;                                    。（3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：