湖北省华中师大一附中20112012学年度上学期

1、湖北省华中师大一附中20112012学年度上学期高二期末检测化学试卷单项选择题下列离子在稳定人体血液的pH中起重要作用的是（ ）A. HCO3B. HSO3C. NaD. Cl 【答案】A【详解】HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，或者HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故A正确【备注】考点：盐类水解的应用；难度：A；单项选择题室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（ ）A. 溶液中导电粒子的数目增加B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，但电离常数Ka不变D. 再加入10 mL pH11的Na

2、OH溶液，恰好完全中和【答案】D【详解】等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH7，故D错误【备注】考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；难度：A；单项选择题足量的铝粉分别和等体积pH12的NaOH溶液以及pH2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（ ）A. V1V2B. V1V2C. V1V2D. 以上三种情况都有可能【答案】D【详解】酸有可能是强酸弱酸，强弱不同，则产生的氢气量不同，故选D【备注】考点：Al和酸碱的反应特点；难度：B；单项选择题t时

3、，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L1 一元酸HA与b mol·L1 一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A. 混合液的pH7 B. 混合液中c(B+)c(A)C. ab D. 加入甲基橙显橙色【答案】B【详解】B答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性，故选B【备注】考点：酸碱中和；难度：B；单项选择题下列各式属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ）A. HCO3 + H2O CO32 + H3OB. S2 + H2O H2S + 2OHC. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+D. CH3COOH + OH CH3

4、COO + H2O【答案】C【详解】A应该是生成碳酸和氢氧根，B应该是分步水解，D不是水解方程，故选C【备注】考点：水解反应离子方程式；难度：B；单项选择题常温下，用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) B. 点所示溶液中：c(CH3COO) + c(OH) c(CH3COOH) + c(H)C. 点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COOH) + c(CH3COO)D.

5、 点所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)【答案】A【详解】当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-），故A正确【备注】考点：中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较；难度：B；单项选择题常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液，下列说法中不正确的是（ ）A. NaA溶液中c(Na+)c(A)=106 mol·L1B. NaB溶液中c(H+)c(HB)=102 mol·L1C. 将两溶液混合，混

6、合溶液中：c(OH) > 5×103 mol·L1D. 两溶液中的离子总数不相等【答案】A【详解】由电荷守恒可列出计算式，得知A错【备注】考点：盐类水解的应用；难度：B；单项选择题双指示剂可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成混合物时各成分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸溶液滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1 mL盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸V2 mL。当V1V20时，原溶液中

7、溶质为（ ）A. Na2CO3B. NaOHC. NaHCO3D. Na2CO3和NaHCO3【答案】A【详解】1）酚酞是碱性条件下变色的指示剂，当红色刚好褪去时，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3再用甲基橙作指示剂，继续滴定到溶液由黄色变为橙色时，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O，故当V1V20时，为Na2CO3故选A【备注】考点：钠的化合物的综合知识；难度：B；单项选择题下列图示与对应的叙述相符的是（ ）能量反应物生成物非催化反应催化反应H反应过程V(NaOH)/m/p>

8、40pH4080KNO3200100温度/t反应时间A. 第一个图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 第二个图表示0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 第三个图表示KNO3的溶解曲线，图中点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D. 第四个图表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】C【详解】A应该是放热反应；醋酸是弱酸故不应是在20ml处；转化率最大应该是在平衡处时；故选C【备注】考点：盐类水解；难度：B；单项选择题某温度时，

9、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. b、d点都是不能长时间稳定存在的点D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【答案】A【详解】硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误【备注】考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；难度：B；单项选择题下列说法中正确的是（ ）A. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B. 氢氧燃料电池是将化学能转变为热能C. 化学反应中生

10、成物的晗值(H)大于反应物的晗值(H)时，反应吸热D. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化【答案】C【详解】C说明反应后的能量大于反应前的能量，故为吸热，故选C【备注】考点：化学反应能量的变化基本概念；难度：A；单项选择题国外新近研制的溴化锌蓄电池是用溴化锌溶液作电解液，用碳棒作两极。现有四个电极反应：Zn2e-Zn2+ Zn2+2e-Zn 2Br2e-Br2 Br2+2e-2Br，则充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【详解】充电时电解池，溴离子在阳极失电子产生溴单质，放电时原电池，锌在负极失电子产生锌离子；故选C【备注】考点：原电

11、池和电解池的原理；难度：B；单项选择题有关装置图中的叙述正确的是（ ）空气FePtNaOH溶液A. 这是电解NaOH溶液的装置B. 这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极C. Pt为正极，其电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- 4OHD. 这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色【答案】C【详解】该装置为原电池装置，Fe为负极，Pt为负极，电极反应为O2 + 2H2O + 4e- 4OH，故选C【备注】考点：原电池及电极反应的书写；难度：B；单项选择题下列叙述中正确的是（ ）A. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极B. 合成氨生产过程中将

12、NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5NA【答案】C【详解】84消毒液的主要成分是次氯酸钠，无隔膜电解NaCl可得次氯酸钠，故C正确【备注】考点：电解原理；难度：B；单项选择题已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，则电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是（ ）阳极气体时间pHpHpHpH时间时间时间时间tAtAtAtA7777t100000t2气体物质的量阴极气体已知：ABCD【答案】B【详解】

13、两种酸的电解刚开始产生氯气和氢气消耗的是盐酸，pH增大，但不会到7，消耗完盐酸，随后电解水，酸浓度增大，PH减小，故选B【备注】考点：电解原理；难度：B；单项选择题一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）A. 在熔融电解质中，O2由负极移向正极B. 通入甲烷的一极是负极，电极反应为：CH4 + 4O2 + 8e- CO2 + 2H2OC. 用该电池电解碳酸钠溶液，当电池负极消耗m g 气体时，电解池阳极同时产生m g气体D. 电池的总反应是：CH4 + 2O2 CO2

14、+ 2H2O【答案】D【详解】电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，或由正负极电极反应式判断，故D正确【备注】考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式；难度：B；单项选择题将0.3 mol KCl、0.2 mol Cu(NO3)2、0.1 mol AgNO3一起溶于水，配成100 mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出9.6g Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ）A. 2.24 LB. 3.92 LC. 3.36 LD. 2.8 L【答案】D【详解】Cu变成单质析出产生0.15mol，溶液中存在离子：Ag+

15、、Cu2+ 、K+ 、H+ 、NO3- 、Cl- 、OH-，如果是OH-，放出O2，如果是Cl-，放出Cl2，相比而言，O2氧化性强于Cl2，所以， Cl-离子消耗完毕，再消耗OH-放出O2，故根据电子守恒可得产生Cl22.8L【备注】考点：电解原理；难度：B；单项选择题家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A. Fe 3e- Fe3+ B. 2Fe 2H2O O2 2Fe(OH)2C. 2H2O O2 + 4e- 4OH D. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3【答案】A【详解】因为Fe过量，所以A项反应生成Fe3+的反应，

16、不会发生【备注】考点：金属的腐蚀；难度：B；单项选择题金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性：Fe2+ < Ni2+ < Cu2+) ( )A. 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中B. 电解过程中，电解质溶液的浓度一定不变C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D. 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2+ + 2e- Ni【答案】A【详解】Cu和Pt比Ni在阳极难于失去电子，故无法进入到溶液中，最终以阳极泥的形式沉淀出来。故选A【备注】考点：电解原理；难度：B；单项选

17、择题氯化锂与氯化铝性质相似，有水存在时氯化锂受热也可发生水解。现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（ ）A. 阴极产物是H2B. 阴极产物有H2和LiOHC. 阳极产物是O2D. 阳极产物只有Cl2【答案】C【详解】氯化锂水解后就得到氢氧化锂，而没有氯离子，故阳极由氢氧根失电子得氧气，故选C【备注】考点：盐类水解应用；电解原理；难度：B；填空题关于电解氯化铜溶液时的pH变化问题，化学界有以下两种不同的观点：一是理论派认为电解氯化铜溶液后pH升高。二是实验派经过反复多次的实验测定证明电解氯化铜溶液的pH如图所示。请回答：pH时间A3.02.01.05100

18、（1）电解前CuCl2溶液的pH处于A点位置的原因是 （用离子方程式表示）。（2）理论派所持观点的理论依据是 ；（3）实验派结论是 ，他们所述实验是通过 （填实验仪器）来准确测定溶液的pH。该观点的理由是 。（从化学原理角度加以简述）。【答案】（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ (2分)（2）电解质CuCl2浓度减小，水解减弱pH升高。（2分）（3）溶液pH降低pH计(2分)阴极产生的Cl2一部分溶解于水后发生Cl2 + H2OHCl + HClO，使溶液的c(H+)减少（2分）【详解】：（1）氯化铜是强酸弱碱盐，溶于水能发生水解，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所

19、以溶液呈酸性PH7故答案为：Cu2+2H2O=Cu（OH）2+2H+（2）电解过程中铜不断析出，铜离子浓度逐渐降低，使反应Cu2+2H2O=Cu（OH）2+2H+向逆反应方向进行，氢离子浓度降低，PH上升故答案为：因为Cu2+2e-Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减少，pH上升（3）电解氯化铜生成氯气和铜，氯气易溶于水，生成盐酸和次氯酸，使溶液酸性增强，所以PH降低故答案为：实验派；CuCl2Cu+Cl2，Cl2+H2OHCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低【备注】考点：原电池和电解池的工作原理；难度：B；填空题（1）右图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Zn电极上的电

20、极反应为 ；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是 ，发生的反应的离子方程式是 。（2）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I 2CuI + I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极产生的实验现象有 ，阴极的电极反应是 。阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有 ，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 。A. 2I 2e- = I2 碘遇淀粉变蓝B. Cu 2e- = Cu2+ Cu2+显蓝色C. 2Cu 4I 4e- = 2CuI +

21、I2 碘遇淀粉变蓝D. 4OH 4e- = 2H2O + O2 O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝【答案】（1）Zn 2e- Zn2 产生蓝色沉淀（2分）3Fe2+ + 2Fe(CN)63 Fe3Fe(CN)62（2分）（2）产生气泡，溶液变红（2分） 2H+ + 2e- H2(1分)产生白色沉淀，铜片溶解C【详解】（1）锌做负极失电子产生锌离子，发生反应3Fe2+ + 2Fe(CN)63 Fe3Fe(CN)62，沉淀颜色为蓝色；（2）电解开始时阴极由氢离子得电子产生氢气，溶液逐渐呈碱性，故现红色，阳极发生的反应为2Cu 4I 4e- = 2CuI + I2 CuI为白色沉淀，而碘遇淀粉变蓝，故

22、选C【备注】考点：电解池工作原理的综合知识运用；难度：B；填空题氧化还原滴定（用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）也是化学中常用的一种定量测定方法。现用0.001 mol·L1 酸性KMnO4溶液来测定未知浓度的无色NaHSO3溶液。回答下列问题：（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式（KMnO4被还原为Mn2） 。（2）该滴定实验所需仪器有下列中的 （填序号）。还缺少的仪器是 。A. 酸式滴定管（50 mL）B. 碱式滴定管（50 mL）C. 量筒（10 mL） D. 锥形瓶E. 铁架台F. 滴定管夹G. pH计H. 胶头滴管I. 漏斗（3）使用 （酸、碱）式滴定

23、管盛放KMnO4溶液。选何种指示剂，并说明理由 （限20字以内）。（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （多、少）。根据(ba)mL计算，得到的待测溶液浓度，比实际浓度 （大、小）。【答案】（1）2MnO4 + 5HSO3 + H 2Mn2 + 5SO42 + 3H2O （2分)（2）ADEF烧杯（各1分）（3）酸（1分） 不用指示剂，因为MnO4变为Mn2时紫红色褪去 （2分）（4）少 小 （各1分）【详解】(1)Mn被还原成正二价，S被氧化成正六价，配平；（2）根据酸碱滴定选择仪器，需要的是ADEF和烧杯；（3）因为高锰酸钾有强氧化性，会氧化橡胶，故用酸式滴定管；（4）根据滴定误差分析，可知答案【备注】考点：酸碱滴定及相关知识；难度：B；填空题水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A表示25