考点梳理 第7讲 铁、铜的获取及应用

1、第7讲铁、铜的获取及应用考点1铁单质的性质考情分析T14年T1考查不锈钢主要元素，T23考查Fe、Cu相关综合计算。17年T11考查铁与硫酸铜的反应类型，T17考查铁与稀硫酸反应的离子方程式，T26考查Fe3O4为载体的综合应用于计算。知识梳理1铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有_色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被_吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。2化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成2、3两种价态的化合物。(1)与非金属单质如O2、Cl2的反应：与O2的反应：常温下，铁发生电化学腐蚀生成铁锈，其主要成分为_。铁在纯氧中燃烧(写化学方程式)：_现象：火星四射

2、，生成_固体；与Cl2的反应(写化学方程式)：_现象：剧烈燃烧，生成_色烟。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应(写化学方程式)：_。(3)与酸的反应与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：_。常温下，遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：_；与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。易错提醒：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现FeFe2这种转化。铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)

3、在一定条件下反应都会实现FeFe3这种转化。3工业上铁的冶炼：_。例1下列说法正确的是() A铁粉与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2 B用氯化铁溶液刻蚀电路板的离子方程式：CuFe3=Cu2Fe2 C5.6克铁与少量Cl2加热充分反应转移0.2 mol电子 D高温条件下铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2考点训练1下列物质反应后不一定有3价铁生成的是() A过量的Fe与Cl2加热时发生反应 BFe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 CFe(NO3)2溶液中加少量盐酸 DFe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中考点训练2下列氯化物既可由金属和氯气

4、直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是() ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl3考点2铁的化合物Fe2和Fe3的检验及相互转化(D)考情分析14年T1考查不锈钢主要元素，T23考查Fe、Cu相关综合计算；15年T26考查铁离子的性质、检验及相关计算，16年T18考查铁离子的检验。知识梳理1铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名磁性氧化铁颜色状态_粉末_粉末_晶体(有磁性)铁的化合价2、3与H反应的离子方程式2.氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态_固体_固体与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：可溶性铁盐与碱溶液反应：二

5、者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_色絮状沉淀迅速变成_色，最后变成_色，反应的化学方程式为：_。3.“铁三角”即Fe、Fe2和Fe3之间的相互转化：(1)写出下列几个反应的化学方程式或离子方程式Fe与Cl2反应：_；Fe与HCl溶液反应的离子方程式：_；FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式：_；FeCl3溶液中加入Fe粉的离子方程式：_。(2)“铁三角”的应用a判断离子共存。Fe3与I、S2、HS等因发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2与S2、ClO、MnO、酸性溶液中的NO等离子因发生复分解反应或氧化还原反应而不能大量共存。b除杂或净化。主

6、要物质杂质除杂试剂和方法Fe3Fe2加入H2O2Fe2Fe3加入过量Fe粉，过滤Fe2Cu2加入过量Fe粉，过滤4.Fe2和Fe3的检验：(1)溶液颜色含有Fe2的溶液显浅绿色，含有Fe3的溶液显黄色(2)用KSCN溶液和氯水流程：溶液加KSCN溶液有关反应：_、(3)用NaOH溶液流程：溶液加NaOH溶液有关反应：_、_、_例2下列离子的检验方法合理的是() A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2 B向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，

7、又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2考点训练3用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(2)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。考点训练4证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是() A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D只需滴加KSCN溶液例3填写下表：主要物质杂质除杂方法Fe2Fe3F

8、eCl3FeCl2Fe2Cu2FeAlFe2O3Al2O3、SiO2考点训练5为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用() A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉考点训练6A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、D_、E_、X_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离

9、子方程式是_。(4)反应的化学方程式是_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是_。考点3铜及其化合物(B)考情分析12年T25考查铜与浓硫酸的反应，铜离子与氢氧根的反应，13年T23考查铜与混酸的反应计算，14年T15考查湿法炼铜，T23考查Fe3与Cu反应的综合计算，16年T17考查铜与铁离子的反应、T25考查Cu与浓硫酸的反应。知识梳理1铜在自然界中除存在少量的单质铜外，主要以化合态的形式存在。常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石(主要成分为_)。2铜单质的物理性质：_红色固体有_，具有良好的延展性、_性和_性。3铜的

10、化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。化学方程式：_。与氧化性酸a与浓硫酸共热化学方程式：_；b与稀硝酸反应的离子方程式：_；c与浓硝酸反应的离子方程式：_。与盐溶液反应(写离子方程式)a与硝酸银溶液：_；b与FeCl3溶液：_。4铜的冶炼：湿法炼铜：_。5氧化铜和氢氧化铜：物质氧化铜氢氧化铜化学式状态_溶于水、_色固体_溶于水、_色固体化学性质与酸反应：_与酸反应：_氧化性：_不稳定性：_6.氢氧化铜(1)物理性质：_色_于水的固体。(2)化学性质及应用7CuSO4·5H2OCuSO4·5

11、H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变_色(生成CuSO4·5H2O)，可作为_的检验依据。8金属的冶炼方法：(1)金属冶炼的本质：是金属离子_电子，被_成金属原子的过程。金属活动性顺序中的不同金属，因金属离子结合电子的能力不同，其冶炼方法也不同。(2)冶炼方法与金属活动顺序表有关：金属的活动性顺序K CaNa Mg AlZn Fe Sn Pb (H)CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力_，还原性由_到_金属离子得电子能力_，氧化性由_到_冶炼方法，举例说明物理法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热化学方法物理法或富集法例4

12、铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成(1)(3)题：(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式：_。(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：_，这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：_。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8)考点训练7下列反应的离子方程式书写正确的() A铜加入稀硝酸中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O B三氯化

13、铁腐蚀印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2 C氢氧化铜溶于硝酸：HOH=H2O D实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2O考点训练8下列叙述正确的是() A铁粉中混有铝粉既可用过量NaOH溶液，也可以用过量FeCl3反应过滤除去 B制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，生成红褐色沉淀即可得到氢氧化铁胶体。 C铜能和氯化铁反应，该反应可用于印刷电路板的制作 D铁能与硫酸反应，不能用铁制容器储存浓硫酸例5根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式为_。(2)某同学取X的溶液，

14、酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式为_、_。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式为_。考点训练9铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是() ANaCl溶液 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D加热考点训练10工厂用FeCl3溶液腐蚀表面镀有铜的印刷电路板。课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：(1)取10.0 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g。(2)另取10.0 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。下列关于原废液组成的判断错误的是() A一定含有Fe2、Fe3、Cu2、Cl Bc(Fe2)c(Cu2)21 Cc(Fe2)c(Fe3)31 Dc(Cl)6.0 mol·L1，c(Fe2)1.2 mol·L1 例6冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是() A()用 B()用 C()用 D()用考点训练11下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是() A