化学反应速率和限测试题

1、第三节 化学反应的速率和限度 一、选择题： 1化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是 （ ）A使用催化剂 B改变浓度 C升高温度 D降低温度 2关于催化剂的理解中不正确的是 A催化剂只具有加快化学反应速率性能 B催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）C酶是生物体内的一种催化剂 D催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变3下列反应不属于可逆反应的是 A工业上利用氮气和氢气合成氨气 B水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解

2、为二氧化硫和氧气4一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 （ ） 化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态可能会被破坏。A只有 B只有C只有D 5化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是 A能够节约原料和能源 B能够提高产品的产量C能够提高经济效益 D能够提高化学反应速率 6Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需

3、要将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是 A提高反应限度B降低反应限度C加快反应速率D减小反应速率 7一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是 （ ）AC物质的生成速率和分解速率相等 B容器内气体的密度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BDA、B、C随着物质的分子数之比为1：3：28高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎

4、无影响的是 （ ）。A增加铁的量B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大9在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 A1.5mol/(L·min)B0.15mol/(L·min)C0.75mol/(L·min) D0.075mol/(L·min) 10下列反应中，产生氢气速率最快的是 A常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3mol/L的盐酸 D常温下镁与3mol/L的硫酸11化学反应A（g）3B（

5、g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(L·min) B（B） 0.45 mol(L·s)C（C）0.40 mol(L·min) D（D）0.35 mol(L·min)12将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线解释中正确是    A从t1t2的原因是镁与酸的反应是放热反应， 体系温度升高B从t1t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C从t2t3的原因是随着反应

6、的进行酸的浓度下降D从t2t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 13、决定化学反应速率的主要因素是 A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质14、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L1·s1)，则下列关系正确的是 A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)15、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10mL 1mol

7、/L的盐酸 B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O16、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L1·s1)，则下列关系正确的是（ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)17、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸C、所

8、用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O18、可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色不再改变19、在一定温度下，反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB220、已知反应A 3B 2C D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·

9、L1·min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）A、0.5mol·L1·min1 B、1 mol·L1·min1 C、2 mol·L1·min1 D、3 mol·L1·min1点燃点燃21、天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是 A、减小空气进入量，增大石油气进入量 B、增大空气进入量，减小石油气进入量C、

10、减小空气进入量，减小石油气进入量 D、增大空气进入量，增大石油气进入量 22面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。 A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸23可逆反应2S02+O22S03，如果(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。 A1 mo1/L BO9 mol/L CO2mol/L D01mol/L24在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘(H2)=O.3 mol/(L

11、83;s)，则3 s末NH3的浓度为( )。 A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL25在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。 A温度 B压强 C浓度 D催化剂26在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D27.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉28.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气

12、）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：（ ）A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度29.已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（）： 2s末浓度（）： 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A.9：3：4B. 3：1：2 C. 2：1：3D. 3：2：130.下列说法中正确的是A.和与溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同盐酸反应速率相同C.在相同条件下分别与盐酸反应，其反应速率相同D.和与相同形状和大小的大理石反应，速率相同31.在10时某化学反应速率为0.1 mol / (Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol / (Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30B、40C、50D、6032.可逆反应：，取和于V L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为_ ，C的浓度为 _。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_ 。33.在2SO2+O2 2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的