化学反应与能量专题复习_第1页
化学反应与能量专题复习_第2页
化学反应与能量专题复习_第3页
化学反应与能量专题复习_第4页
化学反应与能量专题复习_第5页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、化学反应与能量专题复习一、建构知识网络化学知识零碎，要注意按照知识的内在联系站在全章的角度，重新审视、整合知识，借组图表把零散的知识结构化、网络化，如本章内容，可以整合成如下框图：二、整合重点知识1.常见的吸热反应、放热反应(1)常见吸热反应大多数分解反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，C+H2OCO+H2，C+CO22CO。(2)常见放热反应大多数化合反应，燃烧，中和反应，活泼金属与酸反应，铝热反应。2.化学反应能量变化的原因(1)微观角度化学反应的本质是旧化学键的破裂和新化学键的形成，断开化学键需要吸收能量,形成化学键需要放出能量。若断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，

2、反应为吸热反应；若断开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量，反应为放热反应。(2)宏观角度一个确定的化学反应完成后是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的大小关系。若E(生成物)E(反应物) ，反应为吸热反应；若E(生成物)E(反应物)，反应为放热反应。3.热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。书写热化学方程式要注意如下几点:(1)注意H的符号和单位：放热反应，H为“-”；吸热反应H为“+”；H的单位为kJmol-1。(2) 注明温度和压强：若条件为25、101kPa下，可不注明温度和压强。(3)注意物质的聚集状态：物质的聚集状态不同，H不

3、同。(4)注意热化学方程式的化学计量数：化学计量数表示相应物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，化学计量数必须与H相对应。如：2H2(g)+02(g)=2H20(g)，H=-483.6kJmol-1，H2(g)+1/202(g)=H20(g)，H=-241.8kJmol-14.燃烧热与中和热燃烧热中和热概念25、101KPa，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H20，这时的反应热叫做中和热不同点反应物的量1mol（02不限量）不确定生成物的量不确定H20为1mol相同点均为放热反应，H0：_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。A a比b多 B a比b少 C a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。解析：(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，煤先气化，生成CO和H2燃烧充分，能量利用率高，且运输方便；(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)需吸收热量，H0；(3)根据盖斯定律，三方程式的加和可得，理论上a、b两条途径产生的可利用的总能量是相同的；(4)根据能量守恒及(3)的分析，三方程式的加和可得，可知E1=E2+E

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论