高一必修一化学方程式(及离子方程式)

1、高一化学化学方程式及离子方程式专题一 化学家眼中的物质世界1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ =Fe2+ + H22、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3 NH 4+OH - NH 3+H2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO3 = AgCl+NH4NO 3 Ag + +Cl- =AgCl4、SO 42-离子的检验：(NH4 2SO 4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl Ba 2+SO42-=BaSO4 专题二 从海水中获得的化学物质1、工业制氯气： 2NaCl+2H2+Cl22Na +2H2O 2

2、OH -+H2+Cl22、实验室制氯气：MnO 2+4HCl（浓）MnCl 2+Cl2+2H2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟 铜与氯气的反应：Cu + Cl CuCl 2 现象：棕黄色的烟 钠与氯气的反应： 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl2 2HCl 或 H 2 + Cl22HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH2 + 2Cl2 = Ca(ClO2 + CaCl2 + 2H2O7、漂白

3、粉消毒原理：Ca(ClO2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H2O HCl +HClO Cl 2 + H2OH + + Cl- + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O210、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - = Br2 + 2Cl Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl Cl 2 + 2I - = I2 + 2Cl Br 2 + 2KI = I2 + 2KBr Br 2 + 2I - = I2 + 2Br 11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO

4、3=AgBr(淡黄+NaNO3 Ag + +Br - = AgBr(硝酸银和稀硝酸 NaI + AgNO3 = AgI(黄+ NaNO3 Ag + + I - = AgI12、钠放置在空气中被氧化(常温 ：4Na + O2 = 2Na2O （氧化钠，白色固体）13、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体）14、钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2Ti + 4NaCl 15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融 2Na + Cl217、过氧化钠与二

5、氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 +O218、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O219、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH2=CaCO3+2NaOHCa 2+CO32-=CaCO320、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Ba 2+ + CO32- =BaCO321、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO 32- + CO2 + H2O=2HCO3 22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH=Na2

6、CO 3+H2O HCO 3 - +OH -=CO32- +H2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl=Na2CO 3+CO2+H2O HCO 3 - +H+ = CO2+ H2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO3+NaCl CO 32- + H+ = HCO3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO2+ H2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3

7、 + NH4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3 COOH29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2 OCH 3COO - + H + NH 4+ + OH- 30、从海水中提取镁：CaCO 3CaO + CO2（煅烧贝壳制得生石灰）CaO + H2O = Ca(OH2 （生石灰溶于水制成石灰乳） Ca(OH2 + MgCl2 = Mg(OH2+ CaCl2 （得到氢氧化镁沉淀） Mg(OH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （得到无水氯化镁） MgCl 2(熔融 Mg + Cl2 （电解熔融的氯化镁）31、镁与水的反应：Mg + 2H2OMg(OH2 + H2 32、

8、镁与氮气的反应：3Mg + N2Mg 3N 233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO2 2MgO + C专题三 从矿物到基础材料1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al 2O 3+2OH - =2AlO2-+H2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H2SO 4 = Al2(SO4 3 + 3H2O Al 2O 3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH3+ NaHCO3 AlO 2 - + CO2 + 2H2O = Al(OH3+ H

9、CO3 4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH3·H 2O = Al(OH3+ 3NH4Cl Al 3+ + 3NH3·H 2O = Al(OH3+ 3NH4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H+ = Al3+ + 2H2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - =AlO2 - + 2H2O-7、氢氧化铝受热分解：2Al(OH3Al 2O 3 +3 H2O 8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3( 4Al + 3O29、氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH3 + 3

10、H+ = Al3+ 3H2O10、氢氧化铝与NaOH 的反应：Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH3+OH-=AlO2-+2H2O11、明矾溶于水的电离方程式:：KAl(SO4 2 = K+ + Al3+ + 2SO42-12、铝离子与水反应生成Al(OH3胶体的离子方程式：Al 3+ + H2O13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Al(OH3(胶体 + 3H+ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H214、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H215、

11、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe2O 3Al 2O 3 +2Fe16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 32 还原剂的生成：C + OCO 2 CO 2 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO2 CaSiO 3 + CO217、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3 2 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN3 （血红色）19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl2 = 2FeCl3 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 20、铁粉投入三氯化

12、铁溶液中：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+22、Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH2（白色絮状沉淀）23、Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH3（红褐色沉淀）24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4Fe(OH2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH325、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH2CO 3 2CuO +CO2+ H2O26、二氧化硅

13、与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO 327、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2Si + 2CO 粗硅的提纯：Si + 2Cl2SiCl 4 SiCl 4 + 2H2Si +4HCl 29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = H2SiO 3+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO 3+ 2NaHCO3 专题四 硫、氮和可持续发展1、二氧化硫溶于水：SO 2 +H2O H 2SO 32、亚硫酸在空气中被氧化：2H

14、 2SO 3 + O2 = 2H2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + Ca(OH2 = CaSO3+ H2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O2 = 2CaSO45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH3 + H2O = (NH4 2SO 3 SO 2 + NH3 + H2O = NH4HSO 3 2(NH4 2SO 3 + O2 = 2(NH4 2SO 46、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O2 2O 3 + 8SO2 或 S + OSO 2 2SO 2 + O2 2SO 3 高温 点燃SO 3 + H2O = H2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的

15、反应：Cu + 2H2SO 4(浓 8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H2SO 4(浓 9、汞与硫磺的反应：Hg + S = HgS CuSO 4 + SO2+ 2H2O CO 2+ 2SO2+ 2H2O10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H2SO 4(浓=Na2SO 4+SO2+H2OSO 32-+2H+=SO2+H2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O2 = 2Na2SO 412、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H2SO 4 = FeSO4 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl2

16、 = S+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2S点燃 15、SO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH = Na2SO 3 + H2O SO2 + 2OH - = SO32- + H2O 16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O2 (足量 2SO 2 + 2H2O 硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O2(2S + 2H2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO2 = 3S+ 2H2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO 4SO 2+Cl2+2H2O=4H+2Cl -+SO42-放电 19、氮

17、气与氧气在放电条件下的反应：N 2NO 点燃20、NO 与氧气的反应：2NO + O2 = 2NO221、NO 2溶于水：3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO22、工业上合成氨：N 2 + 3H2 2NH 3NH 3·H 2O NH 4+ + OH 23、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H2O24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl = NH4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H2SO 4 = (NH4 2SO 426、氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl = NH4Cl + H2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 NH 3+ CO2+ H2OCaCl