高三化学基础知识复习第一轮教案——离子反应和离子方程式

1、高三基础知识第一轮复习离子反应和离子方程式基础知识：一、离子反应：指有 参加或有 生成的化学反应。酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应离子反应通常用离子方程式表示注意，下列反应不是在水溶液中进行的： Na2SO4+2HCl 2NaCl(s)+H2SO4(浓) 2H2SO4(浓)+Cu 4+SO2+2H2O 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2+2NH3+2H2O像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示+2即 1到H2CO3NH332沉淀，CaCO3，注意：有人根据H2S+CuSO4CuS+H2SO4，得出结论：由弱酸同样

2、可以制取强酸这是一种表面现象，若加以推广是不妥的此反应的本质是c(S2)减小，即CuS产生的S2比H2S电离出的S2还要少2、离子反应发生的条件和类型根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。凡是能使反应物离子浓度减小的条件就是离子反应发生的条件（1）若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子（复分解反应），这类反应发生的条件是：（a）生成难溶物质；高三基础知识第一轮复习（b）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；（c）生成挥发性物质（如CO2、HCl等）中学化学常见挥发性物质有：CO2、SO2、NH32CO3、H2SO3、NH3H2O分解得到因此，生成CO

3、2、SO2上是一致的例：BaSO4H2SO4BaSO42H2O 322H2ONH4ClNaOHNH3H2ONaCl这些反应的共同特点是：因此离子互换反应一但有少数例外，如：CaCO323)2 生成了难电离的H2CO3与CaCO3HCO3-化合物。(2)氧化还原反应遵循得失电子守恒和电量守恒。+) 例： Zn + 2 H + = = + 2 + = = = = + 减小c(Cu2+) - = = = = I 减小c(I) 222 3 + = = = = 2 Fe 2 2 + 减小c(Fe3+) + - 8 Cu 2 + + 2 NO O 减小C(H+)和C(NO3) 3 =+ 4 H21参加反应

4、的离子的符号来表示离子反应的式子 例如：在溶液中存在有Na+，OH，而HCl溶液中有H+，Cl，当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为NaCl在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反应的离子只H+和OH，故离子方程式为H+OH=H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，其离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4。2、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其

5、他仍以分子形式书写： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用号还是号、有没有漏写、等符号。高三基础知识第一轮复习3、离子方程式的书写规则在离子方程式书写时，同时符合易溶于水，完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。(1)强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐（含难溶盐）：

6、NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl (1)难电离物质包括：弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等； 中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；中性物质：H2O；两性物质：Al(OH)3等。Pb(CH3COO)2少数盐：Pb(CH3COO)2(2)难溶物：详见溶解性表。(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有气体，如：NH3在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)22、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析(1)(2)(

7、)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在()酸式盐的写法HSO4-要写成H+和SO42-HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。NH35例如：2+2HCl=BaCl2+2H2O 写成离子形式为：2H+2OH=2H2O，“2”可以去掉，离子方程式为：H+OH=H2O。只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O， 其离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O， 不能写成：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O6、离子方程式的意义离子方程式较化学方程式更能突出表现反应的实质，不同物质间的反应其实

8、质可能是一样的，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是H+OH=H2O。由此可知离子方程式代表的不高三基础知识第一轮复习仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。根据离子方程式表示的某一类反应，可以将离子方程式改写成化学方程式。例如：2H+CO32=H2O+CO2，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2等，即酸应为强酸如H2SO4、HN

9、O3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。8、离子能否大量共存的判断离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。(1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能共存的离子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H共存。(2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H与OH共存。(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟C

10、l-、Br-、3SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。(4)+-、HCO3-，OH-和NH4+(加热)等。(5)-ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。(6)H+跟3H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟I-或SHS23，H+跟S2-、SO3(7)如S2-和Al3+，Fe3+和CO32- (HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-(8)3+和SCN-，Fe3+和C6H5O-等。9或该反应的所有离子均参加反应时，则要符合22Fe2+4Br-+3C122Fe3+2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe2+C1

11、22Fe3+2Cl-(因为Fe2+的还原能力比Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+)当FeBr2与C12为11时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合当Na2S溶液少量时：2Fe3+S2-2Fe2+S 当Na2S溶液过量时：2Fe3+3S2-2FeS(黑) +S氯气与碱溶液的反应铝盐溶液和强碱溶液的反应高三基础知识第一轮复习偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。酸性氧化物与碱溶液反应。类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应。多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)再如 将NaO

12、H溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量）酸式盐与碱溶液的反应。Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4 NaHSO4溶液足量时，Ba2+-+SO4 NaHSO4溶液少量时，-+SO42-42Ca(HCO3)2与NaOH NaOH溶液足量时，Ca2+-3+2H2O+CO32- NaOH溶液少量时，Ca2+-3+H2O )+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O Mg(HCO3)2Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解2MgCO3，OH先与Mg2+反应后与HCO3)24时，即NaOH足量。 Mg=Mg(OH)2+2CO32+2H2O2时，即NaOH不足。 M

13、g2+2OH=Mg(OH)2、当3)2n(NaOH) 13时，如nMg(HCO3)2n(NaOH) 13 Mg2+3+3OH=Mg(OH)2+CO32+H2O、当13nMg(HCO3)2n(NaOH)12时，如nMg(HCO3)2n(NaOH) 512 5Mg2+2HCO3+12OH=5Mg(OH)2+2CO32+2H2O铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应。高三基础知识第一轮复习部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应硝酸银和氨水的反应。规律：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上)离子参加了离子反应，该物质处于过量时，不考虑

14、离子间的数量组成比，否则是错误的。10、离子方程式正误判断离子方程式的判断正误，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu () 2+2+H2()（2如Fe2+Cl2Fe3+2Cl- () -()（3）三查化学符号(、=溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H22 3-+H+=H22 ()（4如CuSO4Ba(OH)2Ba2+SO42-4 () 2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4()(5)如稀H2SO4和2+2-+OH-+Ba2O() 2H+SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()-3+CO32-+2

15、H2O()3-3+H2O ()(7)Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H+H2O+CO2() H+CO32-=HCO3- ()(8)NH4+OH-=NH3+H2O () NH4+OH-NH3H2O ()（二）离子共存下面是离子间不能共存的几种情况：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与O

16、H-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱电解质生成。高三基础知识第一轮复习碱OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能与OH-大量共存。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2

17、-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S-+SO32-+6H+3S+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。3水解不能大量共存一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：2-2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+“”3AlO2-+Al3+6H2O4Al(O

18、H)3等。具体如下：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、-3+与CO32-、3-、AlO2-、ClO-等相互促进水解不能大量共存。弱碱金属阳离子和NH4+大量共存。如：NH4+、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2弱酸根离子易与H+H+CO32- ，S2，AlO-，SiO32- ，CH3COO，C6H5O4HOH共存。如：HCO3，HS，H2PO4-，HPO42-等均不能同H5例如：Fe2+、Fe3+与-不能大量共存。6隐含规律：Fe2，MnO4- 强碱性溶液中一定含OH离子。H“例1、在pH ）ANH42 BCO32、NO3、HCO3、Na+CNa+、2、3 DM

19、nO4、K+、Na+、SO42例2 ）AAgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2AgS2-Ag2SB过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2OHCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3Ba22OH-BaSO3SO322H2O例3、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-3例4、下列化学反应的离子方

20、程式正确的是（ ）-A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH+4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO 高三基础知识第一轮复习C用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S-D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO24=CaSO4+H2O例5、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu

21、 = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：例6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D例7AB+ Br2Br+ HBr CD 3H2O 例8ABCD例9 例10 例11 例12 例13 A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H2C硫化钠溶于水中：S2-+2H2OH2S+2O

22、H-D碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO2例14：下列离子方程式中正确的是()A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH-NH3+H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：DFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-高三基础知识第一轮复习演练提高1若溶液中由水电离产生的C(OH)=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A. Al3+ 、Na+ 、NO3、Cl B. K+ 、Na+、Cl、NO3C.

23、 K+ 、Na+ 、Cl、AlO2 D. K+ 、 NH4+、SO32、NO32某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+3、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 （ ）A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO23C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO24某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（AAl3+ NH4+

24、SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- CK Na AlO2- Cl- DFe2+ 3 Cl5在pH0 ）ANa+、K+、MnO4、Cl BNa+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+ClO6常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+NO-3,Na+,Cl- AAlO2、ClO BMg CFe2+ 、Cu DBa2+、K+7( ) 、（A）Na+ NO3- 2- SO4 + NO3- SiO32- K+（C）K+ Cl- AlO D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+8( ) A2、Br、4 BS2O32、Na、H、Cl 、I DAl3、K、AlO3、Cl93 ANH4、3、ClO

25、 BK、ClO4、NO3、SO42CCa2、Cl、NO3 DNa、AlO2-、SO32、S210在pH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AAg、Ca2、NO3、HCO3 BSO32、SO42、Na、Mg2 CFe2、K、NO3、Cl DK、S2O32、SO42、Na11某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H）=11013 molL1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )AK、Na、MnO4、NO3 BK、Na、Cl、NO3 CNH4+、AlO2-、Na、CH3COO DFe3、S2、Al3、HCO312下列各离子组的叙述正确的是( )A在强酸性条件下

26、Na、I、K、可以大量共存B在强碱性条件下K、AlO2-、Na、S2、NO3可以大量共存高三基础知识第一轮复习C在水溶液中H、NH4+、SiO32、Cl不能大量共存D在强酸性条件下NH4+、K、SO32、S2可以大量共存13对下列各组离子的叙述不正确的是( )AH、AlO2、Ba2、HCO3不能在水中大量共存BMg2、NH4+、Fe2、NO3能在酸性溶液中大量共存CFe3、K、SCN、Cl能大量共存且使溶液显红色DNa、NO3、CO32、AlO2能在碱性溶液中大量共存14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) （A）K+ HCO3 CO32 Br （B）CO32 HCO3 OH K+（

27、C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- 32-15(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ +、 NO3- -(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- +、BrOH-16 ）（A）K+ MnO4- Cl- 2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- （D）Na+ SO42- S2- Cl-17( )（A）Na+ NO3 - SO42- （B）Na+ NO3- SiO32- K+（CK+ Cl- 2 3 （D）Na+ Cl- HCO3- Ca2+18I ( )Br、 BAlO2、K+、NH4+、Na+K+3、H+ DK+、S2、SO42、OH

28、19,H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 当生成Al3+时,可能存在_；(2) 当生成AlO2-时,可能存在_。20下列溶液中可能含有SO4、SO3、S2、Cl、Br、I、NO3、Na、Mg2等离子（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_。（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_。（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只

29、可能是_。21.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。 2-2-高三基础知识第一轮复习（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。22.溴单质在碱性条件下可发生自身氧化还原反应, 产物之一是BrO, 上述反应的产物在酸性条件下又可作用生成溴单质, 试写出两步反应的离子方程式.。23.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活

30、性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。24.有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4 （3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性,（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 问：原溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是不能确定是否存在的离子是1、B 2、B 3、 4 5、BD C 8、A 9、BD 10、CD11、B 12、BC 13、 15、 17、C 18、D19、（1） SO42- ，三可能有Mg2+ （注意无NO3- ）；（2- ，二必有Ba2+ ，三可能有NO3- 。20I （2）SO3 （3）NO3、Na Br2氧化了I生成I2，则溶液中