分子的立体结构练习题

1、分子立体结构练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1、乙炔分子中碳原子杂化类型为( )Asp杂化 Bsp2杂化 Csp3杂化 D都不是2、下列分子空间构型可用sp2杂化轨道来解释是( )BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D3、下列物质分子中，键角最小是（ ）AH2O BBF3 CNH3 DCH44、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体四个顶点，结合有关P原子成键特点，下列有关白磷说法正确是()A白磷分子键角为109°28 B分子中共有4对共用电子对C白磷分子键角为60° D分子中有6对孤对电子5、下列分子中心原子是sp2杂化是 （

2、）APBr3 BCH4 CBF3 DH2O6、下列分子或离子中心原子VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形是（ ）ASO2BNF3 CH3O DOF27、用VSEPR模型预测下列分子或离子立体结构，其中正确是（ ）ASO2 直线形 BCS2 平面三角形 CNH4 正四面体形 DBF3 三角锥形8、下列中心原子杂化轨道类型和分子几何构型不正确是（）APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形9、在乙烯分子中有5个键和1个键，下列说法正确是（）A乙烯与氢气发生加成反应，断裂是键Bsp2

3、杂化轨道形成键，未杂化2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化2p轨道形成键D乙烯分子中所有原子不共平面10、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同是（）ACH4BNH3CH2ODBF311、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3立体结构，两结论都正确是（）A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形二、填空题12、研究物质微观结构，有助于人们理解物质变化本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N元素电负性由大到小顺序是 ，C60和金刚石都是碳同素异形体，二者相比，熔点高是 ，原因是 。(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据

4、，写出B基态原子电子排布式： 。电离能/(kJ·mol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1d9排布有颜色。如Co(H2O)62显粉红色。据此判断：Mn(H2O)62 (填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子结构式为，每个COCl2分子内含有 个键， 个键，其中心原子采取 杂化轨道方式。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=F

5、e(s)5CO(g)。反应过程中，断裂化学键只有配位键，则形成化学键类型是 。13、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质量浓度Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 写出基态Mn原子价电子排布式为 。 CO32- 空间构型是 (用文字描述)。(2)在铜锰氧化物催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 根据等电子体原理，CO 分子结构式为 。 CO2 分子中C 原子轨道杂化类型为 。 1 mol甲醛(HCHO)分子中含

6、有键数目为 。(3) 向CuSO4溶液中加入过量NH3H2O溶液可生成Cu (NH3)4 2。不考虑空间构型，Cu (NH3)4 2结构可用示意图表示为 。14、下表是元素周期表中短周期一部分，请用化学式或元素符号等进行填空： 下表中元素f氢化物化学式是 ，此氢化物热稳定性比元素g氢化物热稳定性 （填“强”或“弱”），元素e和g氢化物中沸点较高是 。abcdehfg（2）表中b、c、d三种元素，第一电离能由小到大顺序是 。（3）元素h氧化物晶体类型为 。（4）元素b最高价氧化物分子中，b原子杂化方式是 ，空间构型为 。（5）与元素b和c形成一价阴离子（bc）互为等电子体分子有 （写一种）。15

7、、已知X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y最高价氧化物水化物与其氢化物反应生成盐，且Y核电荷数与W最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）Z基态原子核外电子排布式是 ；（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有化学键有 。（3）YX3分子空间构型是 ，中心原子杂化方式是 ；Y氢化物沸点比W氢化物沸点 （填“高”或“低”）。（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2电子式为 。16、已知：核电荷数小于18三种元素X、Y、Z；X原子最外能层p能级中有一个轨道填充了2

8、个电子，Y原子最外层中p能级电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X价电子排布式为 ，Y轨道表示式为 。（2）ZX2分子构型为 ，YX2电子式为 。（3）Y与Z形成化合物中化学键是_键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于_分子。（4）X最简单氢化物中键角为 ，Y最简单氢化物中中心原子是_杂化。17、下表所示为长式周期表一部分，其中编号分别代表对应元素。根据上述表格中十种元素填空：（1）表中属于ds区元素是 （填编号）。（2）元素与形成一种化合物是重要化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子说法正确是 。 A分子中

9、含极性共价键 B含有1个键和2个键 C属于非极性分子 D该化合物分子中，原子采用sp2杂化（3）金属性最强主族元素是 (填元素名称)。（4）、离子半径由小到大顺序是 （填化学式）。（5）某元素特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子核外最外层电子未成对电子数为 个； 该元素与元素形成分子X空间构型为 。18、下表为元素周期表一部分，a、b、c为元素周期表中前4周期部分元素。回答下列问题：aefgbhhcdd（1）d3未成对电子数为 个；（2）请比较e、f、g三种元素第一电离能由大到小顺序 （写元素符号）（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式 ；（4）ea3分子电子式是 ，其分子空间构型是

10、，分子中e原子杂化类型是 。19、从第3周期中找出符合下列要求元素正确组合填空（还可用上H、C元素）。（1）三核18电子，sp3杂化，空间构型呈折线形电子式为。（2）五核18电子，sp3杂化，空间构型呈正四面体形化学式为。（3）五核18电子阳离子符号为，其杂化类型是，离子结构为。（4）三核38电子，sp杂化，空间呈直线形结构式为_。20、用价层电子对互斥模型预测下列微粒立体结构。(1)H2Se(2)CF4(3)BCl3(4)SO2(5)PH3(6)SO4221、a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefgh原子核个数单核单

11、核双核多核单核多核多核多核带电荷数（单位：电荷）0+1-10+2+10+1其中b离子半径大于e离子半径，d是由极性键构成四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：(1)a微粒原子核外结构示意图：_，该元素属于周期表中_区。c微粒电子式为 _。(2)b与e相应元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较为: _（写化学式）(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g离子方程式为_。(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒离子反应方程式为_。(5)微粒g中心原子杂化方式为_ ；d微粒分子结构呈_型；22、按要求回答下列问题：（1）画出第三周期核外未成对电子最多基态

12、原子价电子排布图_;（2）写出族序数为周期数三倍主族元素原子电子排布式_;（3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子空间构型及中心原子杂化方式。SCl2 _、_；BeCl2_、_；（4）写出所给微粒一种等电子体化学式：SO2 : SO42-_.23、下表是元素周期表一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。(1) B元素位于_区，F元素位于_区。(2) A、B二种元素原子按42形成分子中含_个键，_个键，B元素原子轨道发生是_杂化。24、用A、B、C2、D、E、F和G分别表示含有18个电子七种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由

13、两种元素组成双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成三原子分子，其分子式是_，电子式是_，分子构型为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(5)G分子中含有8个原子，其分子式为_，其中心原子杂化方式为_，分子中含有_个键。25、用价层电子对互斥理论判断下列物质空间构型： NH4_ NH3_ CCl4 _ SO3 _26、A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素周期序数、主族序数、原子序数相同，BO3离子含有32个电子，C元素原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C阴离子与D阳离子具有相同电子层结构，

14、C和D可形成化合物D2C，回答：(1)A、B、C、D四种元素符号分别是_、_、_、_。(2)A、B两种元素形成化合物电子式为_，结构式为_，空间构型为_形。(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键化合物，它们化学式分别是_和_。(4)D2C形成过程电子式表示为_。27、写出符合下列条件相应分子或离子化学式：(1)氧原子采用sp3杂化轨道形成两个键_，氧原子采用sp3杂化轨道形成三个键_；(2)硼原子采用sp2杂化轨道形成三个键_，硼原子采用sp3杂化轨道形成四个键_；(3)氮原子采用sp3杂化轨道形成四个键_，氮原子形成两个键_。28、(1)H2O 分子构型_ ，中心原子采取_杂化 ，属

15、于_分子（填极性或非极性）(2)SO3 分子构型_，中心原子采取_杂化，属于_分子（填极性或非极性）(3)HCN分子构型_，中心原子采取_杂化，属于_分子（填极性或非极性）(4)CH4 分子构型_ ，中心原子采取_杂化，属于_ 分子（填极性或非极性）29、元素AD是元素周期表中短周期四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成高压灯，发出黄光，透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子L层有一个未成对p电子2价阳离子核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期元素是_(写元素符号)，写出D离子电子排

16、布式_。(2)D和C形成化合物中含有_键。写出C单质与水反应化学方程式_。(3)对元素B单质或化合物描述正确是_。aB元素最高正价为6b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子d在一定条件下镁条能与单质B反应(4)A和D两元素金属性较强是(写元素符号)_ _，写出能证明该结论一个实验事实_。30、下列离子或分子中，不具有孤电子对是_(填序号)。H2ONH3NH4+H2SOH31、下列物质结构图中，代表原子序数从1到10元素原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余部分)，小黑点代表除形成共价键外其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：。(1)试写出四种图示所代表分子式：A_，B_，C_

17、，D_。(2)将上述四种物质液体呈细流流下，用带静电玻璃棒靠近细流，细流发生偏转是_(填分子式)。(3)写出B分子中极性共价键类型和个数_。(4)A、C分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键？其分子空间构型是什么形状？32、指出下列原子杂化轨道类型及分子空间构型。(1)CO2中C_杂化，空间构型_；(2)SiF4中Si_杂化，空间构型_；(3)BCl3中B_杂化，空间构型_；(4)PH3中P_杂化，空间构型_；(5)NO2中N_杂化，空间构型_。33、有以下物质：HFCl2NH3N2C2H4C2H6H2H2O2HCN(1)只含有极性键且中心原子采取sp杂化是_；(2)只含有非极性键且化学性质不

18、活泼是_；(3)既有极性键又有非极性键极性分子是_；(4)中心原子杂化轨道立体构型为正四面体形，但分子立体构型为三角锥形是_；(5)既有键又有键非极性分子是_；(6)含有由两个原子s轨道重叠形成键是_；(7)含有由一个原子s轨道与另一个原子p轨道重叠形成键是_；(8)含有由一个原子p轨道与另一个原子p轨道重叠形成键是_。34、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合非极性分子是_；(2)以极性键结合具有直线形结构非极性分子是_；(3)以极性键结合具有正四面体形结构非极性分子是_；(4)以极性键结合具有三角锥形结构极性分子是_；(5)以极性键结合具有sp3

19、杂化轨道结构分子是_；(6)以极性键结合具有sp2杂化轨道结构分子是_。35、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C原子序数依次递增，A原子K层电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M层只有两对电子对。(1) 它们元素符号分别为：A ；B ；C ；(2) 用电子式表示A2C形成过程 ；(3) BC2是由 键组成 （填“极性”或“非极性”）分子；BC2分子中B原子采用 杂化类型。36、A、B、C都是短周期元素B、C离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物A、B元素化合价相同，A、C元素组成化合物中A占1111%，在标准状况下004 mol B元素单质与水完全反应放出448 mLH2（1）写出各元素符号：A_，B_，C_（2）写出A元素组成单质电子式：_，属_分子（填“极性”或“非极性”）（3）写出A和C化合物形成过程（用电子式表示）_，属于_分子；该分子中，中心原子进行是_杂化（4）A、C还可以形成另外一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其水溶液有弱酸性，试写出其分子式_，电子式_分子中化学键有_共价键和_共价键，是_分子（填“极性”或“非极性”）37、ClO、ClO2、ClO3、ClO4中，Cl都是以sp3杂化轨道方式