共价键_苏教版

1、离子键的定义？离子键的定义？哪些微粒化合时可形成离子键？哪些微粒化合时可形成离子键？用电子式表示出用电子式表示出k k、S S、K K+ +、S S2-2-、K K2 2S S？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。1 1、活泼的金属元素（、活泼的金属元素（IAIA、IIAIIA）和活泼的非金属元素）和活泼的非金属元素（VIAVIA、VIIAVIIA）形成的化合物；）形成的化合物；2 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物；、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物；3 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。、铵根

2、和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。vH 和和 原子形成原子形成HClHCl过程中，能否过程中，能否形成离子键？为什么？形成离子键？为什么？ Cl vHCl分子不是通过离子键来形成，是通分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。得电子的倾向。我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee二位好！我有一个好办法你们每二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同

3、拥有，行吗？享快乐一样共同拥有，行吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢eee e e ee愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？eeeeeeee共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的强烈所形成的强烈的相互作用，叫做的相互作用，叫做共价键。共价键。 分子中相邻的原子间均以分子中相邻的原子间均以共价键共价键结合形结合形成的化合物

4、属于成的化合物属于共价化合物共价化合物2 2、成键微粒：、成键微粒：原子原子3 3、成键作用力：、成键作用力：“共用电子对共用电子对”与与两原子核的作用两原子核的作用4 4、成键规律：、成键规律：一般一般同种或不同种非金属元素之间同种或不同种非金属元素之间特殊：特殊：AlCl3、BeCl2 一、共价键的相关概念一、共价键的相关概念1 1、定义：、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：讨论：只有非金属间才能形成共价键？只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、非金属单质、共价化合物，也可能存共价化合物，也可能存在离子化合物中在离子化合物中5、存在：、存

5、在：比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 键的存在键的存在非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与非金属活泼金属与非金属元素之间元素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静电作用静电作用共用电子对共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物只存于离子化合物存于存于也可能存也可能存在在思考并写出下列物质的电子式。思考并写出下列物质的电子式。N N2 2、COCO2 2、KClKCl、 K K2 2S S、 H H2 2S S、CClCCl4 4用电子式表示共价分子用电子式表示共价分子2.2.每个原子均应达到稳定的结构；每个原子均应达到稳定

6、的结构；3. .不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数；，不标正负电荷数；4.84.8减去原子最外层电子数电子，就等于共用减去原子最外层电子数电子，就等于共用电子对对数（即几个共价键）；电子对对数（即几个共价键）；书写要求：书写要求：5.5.标出的电子总数等于各原子最外层电子数之和。标出的电子总数等于各原子最外层电子数之和。1.1.判断化学键类型；判断化学键类型；口诀：判键型，排原子，算键数，画点叉。口诀：判键型，排原子，算键数，画点叉。一对共用电子对一对共用电子对.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对三对共用电子对N N. .用一条短线来表示原子

7、间的一对用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，共用电子对，省略其余的电子省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ON N结构式：结构式：.O C O.H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和结构式表示下列用电子式和结构式表示下列共价分子共价分子HH:C:HHCHHHHNH3CH4CO2折线型或折线型或V字形字形直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体p14碳原子之间的连接碳原子之间的连接请判断请判断NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2属于离子化合物还是共价属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式化合物？写出其相应的电子式, ,并分析两化并

8、分析两化合物中的成键情况？合物中的成键情况？离子键离子键共价键共价键共价键共价键离子键离子键共价化合物：共价化合物：物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物物物离子化合物：离子化合物：判断下列化合物的类型判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物练习：练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2一一. .共价键的相关概念（定义，成键微粒、规律、作用共价键的相关概念（定义，成键微粒、规律、作用力，存在等）力，存在等）

9、二二. .共价化合物定义共价化合物定义三三. .共价分子电子式书写规则共价分子电子式书写规则四四. .共价分子的结构式、空间构型共价分子的结构式、空间构型五五. .有机物中碳的成键特点有机物中碳的成键特点六六. .共价化合物、离子化合物的区分共价化合物、离子化合物的区分写出下列物质的电子式，并指出化写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物下列说法是否正确？并举例说明下列说法是否正确？并举例说明1 1、离子化合物中可能含有共价键。、离子化合物中可能含有共价键。2 2、共价

10、化合物中可能含有离子键。、共价化合物中可能含有离子键。3 3、非金属原子间不可能形成离子键。、非金属原子间不可能形成离子键。4 4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。对对 如如KOH NaKOH Na2 2SOSO4 4等等错错错错 如如NHNH4 4Cl NHCl NH4 4NONO3 3错错 如如AlClAlCl3 3 BeCl BeCl2 2某元素的原子最外层电子只有一个，它跟VIIA元素化合时，可形成的化学键是（ ）A.一定是离子键 B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.上述说法都不正确C分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键

11、水液化、气化现象是物理变化还是化学变化？水液化、气化现象是物理变化还是化学变化？水液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？水液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么水液化、气化过程仍要吸收能量呢？那为什么水液化、气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力（1 1）存在：分子间）存在：分子间概念：概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为为分子间作用力分子间作用力，又称为，又称为范德华力范德华力。（2 2）强弱：比化学键弱）强弱：比化学键弱（3 3）主要影响物质的）主要影响物质的物理性质物理性质（熔沸点熔沸点）作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱大

12、小范围大小范围化学键化学键范德华力范德华力原子之间原子之间分子之间分子之间微弱作用微弱作用分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较强烈作用强烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200

13、400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。子间作用力越大、熔沸点越高。结论结论练习练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是学键的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升华升华 C 、 H2O电解电解 D、 烧碱熔化烧碱熔化 练习练

14、习 1、比较下列物质的沸点高低、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。与性质关系的认识。 1 1氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? ? 2 2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么化碳气体在加热条件下却不

15、易被分解。这是为什么? ?-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？沸点如何变化？二、氢键1.氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力,不是化学键不是化学键2.强弱强弱:比比化学键弱化学键弱而而比范德华力强比范德华力强3.氢键的表示方法氢键的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对较高相对较高(3)(3)解释一些反常现象：