专题3元素及其化合物元素及其化合物质量检测

1、滋Kb寿题质量检测 gBSS飆一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分） 1下列表述正确的是（） 四氧化三铁是红棕色粉末，俗称铁红 “加碘食盐” “含氟牙膏” “富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里 的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是二氧化硅 工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A .B.C .D .解析：三氧化二铁是红棕色粉末，俗称铁红；所含的碘、氟、硒指的是元素不是单质 分子；利用氢氟酸刻蚀石英玻璃制作艺术品。答案：D2. 开发新材料是

2、现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C6o是碳的一种同位素 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料A .B.C .D .解析：水晶的主要成分是 SiO2,而非硅酸盐， 错；光导纤维的主要成分是SiO2，而非单质Si,错；C60属于碳的一种同素异形体，错；纤维素乙酸酯不是天然高分子材料，错。答案：CCO2分离出来并3. 双选题“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的利用。如可利用 NaOH溶液来“捕捉” C

3、O2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标C（2含量 高的气体 丫C02含血的气体捕捉室反应分离高温反应炉*gCaO下列有关该方法的叙述中正确的是 ()A .能耗大是该方法的一大缺点B. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用C. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D .该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备甲醇等产品解析：由题可知基本过程中有两个反应： 二氧化碳与氢氧化钠反应， 碳酸钙的高 温分解。A选项正确，循环利用的应该有 CaO和NaOH两种物质，B选项错误；“反应分 离”过程中分离物质的操作应该是过滤， C选项错误；甲醇工业上可用 CO2制备。答案：C

4、4. 下列各组物质依次表示为 a、b、c、d,图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化 关系的是()A. Na Na2O2 NaOH Na2CO 3B. S SO2 H2SO3 NaHSO 3C. Cu CuO Cu(OH) 2 CUSO4D. Si SiO2 H2SQ3 Na2SiO3解析：选项A中NaOH、Na2CO 3不能一步转化为 Na2O2；选项C中CuO不能一步转化为Cu(OH) 2；选项D中SiO2不能直接转化为硅酸，硅酸钠也不能直接转化为二氧化硅。答案：B5. 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c

5、和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是( )A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B. O2、NO、NH3、HCl、SO2C. NO、O2、NH 3、HCl、SO2D. HCl、CO 2、NH3、H2S、CH 4解析：a、b混合后气体变成红棕色，说明a、b分别为NO、O2中的一种，且b通入氢硫酸中能产生淡黄色浑浊，故b为02、a为NO; c、d混合产生白烟，故 c、d为HCI或NH3,且c能使溴水褪色，故 c为NH3, d为HCI。答案：C6. 双选题下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加

6、入的试剂，其中所加试剂正确的是（）ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl 2AlNa2CO 3ZFeFeNaOH溶液BaCl2溶液解析：A项，加铁粉，2FeCl3+ Fe=3FeCL，正确；B项，若只加Fe,则会引入Fe易与 C 发生化学反应的酸是 ,反应的化学方程式是 十，所以应再通入 CI2,错误；C项，AI能溶于NaOH溶液，而Fe与NaOH溶液不反应， 正确；D项，BaCl2与Na2SO4也反应，应加入硫酸，错误。答案：AC7.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物 （含NO、N2O4、NO 2）的混 合物共0.9 mol，这

7、些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO 3 和NaNO 2的盐溶液，其中 NaNO 3的物质的量为（）A. 0.2 molB. 0.4 molC. 0.8 molD. 0.9 mol解析：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO 3）2,每个Cu升2价，失2个电子；另一个是 HNO 3到NaNO 2，每个N降2价，得2个电子， 所以51.2 g Cu共失电子 0.8 mol X 2= 1.6 mol, HNO 3到NaNO 2共得到电子 1.6 mol，故产 物中NaNO2的物质的量为 0.8 mol，又由N、Na守

8、恒，可知，另一种产物 NaNO3为0.2 mol。答案：A二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8. （12分）A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物 C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C与烧碱溶液反应生成含 A元素的化合物D.（1）在元素周期表中，A位于族，与A同族但相对原子质量比 A小的元素B的原子结构示意图为 , A与B在原子的电子层结构上的相同点是(3) 将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成 B的最高价氧化物E ;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F. 写 出 生 成 D 和 F 的 化 学 方

9、 程 式： 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不.可选用的是 A .普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C .氧化铝坩锅D .铁坩锅解析：(1)由A元素单质可做半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料可知，A为硅元素，比硅相对原子质量小的同族元素为碳。(2) C为SiO2，能与Si。？反应的酸只有氢氟酸。(3) SiO2与Na2CO3高温下反应生成 Na2SiO3和CO?,含SiO?的材料、普通玻璃、石英玻璃以及AI2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3答案：(1)W A最外层均有4个电子，最内层均有 2个电子氢氟酸 SiO2+ 4HF=SiF 4 f +

10、2H 2O高温木(3)SiO2+ Na2CO 3=Na 2SQ3 + CO 2 fNa2SiO3+ CO 2+ H2O=Na2CO3 + H 2SQ3 JABC9. (15分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质， 它们之间相互关系如下图所示 (部 分反应物、生成物没有列出 )，且已知 G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素.在氧气中点燃请填写下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 反应：反应。(3)从能量变化的角度看，反应中，AH V 0的是(填序号).解析：G为主族元素的固态氧化物，且能发生电解反应，常见物质为AI

11、2O3。结合反应可知I为Al, A为Fe, B为Fe3O4；结合反应可推知：C为FeC", E为Fe(OH) 2, D为FeCh、F为Fe(OH) 3。再根据题目要求，即可解答。答案：(1)第四周期、第忸族高温 8AI + 3Fe3O4=4Al2O3 + 9Fe2AI + 2NaOH + 3H 2O=2NaAIO 2+ 3H 2 f4Fe(OH) 2+ 02+ 2H2O=4Fe(OH) 3(3)10. (15分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应是置换反应，B、C、F都是气态单质，且 B为黄绿色；反应中有水生成，反应需要放电才能发生,A

12、和D相遇有白烟生成。(1) 反应的化学方程式为： 。(2) 反应中每生成 1 mol C，转移的电子数为 。(3) A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性(填“酸” “碱”或“中”)，该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。 c(H j += c(OH)+: c(H +) = c(OH)+。(4) 元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2,贝廿 X 的单质与碱反应的离子方程式 。 X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠空 气中的氧气使 X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出 耀眼的

13、闪光，其能量比干电池高 2050倍。则该新型电池的正极的电极反应式为解析：B、C、F都是气态单质，且 B为黄绿色，即B为氯气，又因为反应 需要放电催化剂才能发生，所以 C为N2, F为O2, E为NO , A和D相遇有白烟生成，则 A为NH 3, D为 HCl , (2)反应中N的化合价由一3价到0价，每生成1 mol N2,转移的电子数为3.612 X 1024 或6Na。A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液为氯化铵溶液呈酸性，由电荷守恒知 c(H、+ c(NH 4) = c(OH)+ c(C)；由质子守恒知 c(H + )= c(OH)+ c(NH 3 H2O)。(4) X为Al

14、，与空气、海水组成原电池，正极为氧气参加反应，电极反应式为O2+ 2H2O +4e =4OH 。答案：(1)4NH 3+ 5O24NO + 6H2O(2)3.612 X 1024 或 6Na酸 c(NH4) c(C) c(NH3 H2O)(4)2Al + 2OH 一 + 2H2AlO 2 + 3H? f O2+ 2H 2O + 4e =4OH11. (16分)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验(实验时压强为 101 kPa，温度为若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可

15、靠，量气管的适宜规格是。A. 200 mLB. 400 mLC . 500 mL(2) 若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重 1.28 g,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为(3) 若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到 V mL气体，则有：a g -65 g mo1 = b g -64 g mo1+ V mL/22400 mL - mol-1,依据的原理是 若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的 c mol/L浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g ,则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)= (用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)/n(SO2) 的数值将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：解析：根据实验设计目的，分析问题：(1)锌与硫酸完全反应生成气体的物质与锌的物质的量相等，即选择500 mL的量气管为适宜。(2) 若锌完全溶解，增重1.28 g,根据电子转移守恒，气体全为Zn + 2H2SO4(浓)=ZnS04 + SO2 f + 2出0。(3) 分析等式数据，该依据的原理为电子守恒。m(4) n(SO2)= 64 mol,根据硫原子守恒：n(SO2)+ n(ZnSO 4) = cV mol,