高中二年级化学寒假试卷

1、2019学年高中二年级化学寒假试卷从开始用火的原始社会 ,到使用各种人造物质的现代社会 ,人类都在享用化学成果。查字典化学网为大家推荐了高中二年级化学寒假试卷 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。一、选择题(每题有1个正确选项212=42)1、以下热化学方程式中 ,H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A.2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=-57.3 kJmol1B.KOH(aq)+ HAc(aq) = KAc (aq)+H2O(l);H=-57.3 kJmol1C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g

2、)+ 9H2O(l);H=-5518 kJmol1D.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= -533KJmol12、铜锌原电池(如图)工作时 ,以下表达错误的选项是A.正极反响为：Cu2+2e= CuB.电池反响为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外电路中 ,电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、以下关于电解质电 离的表达中 ,正确的选项是A.碳酸钙在水中溶解度很小 ,其溶液的导电性很弱 ,所以碳酸钙是弱电解质B.氢氧化钙微溶于水 ,但溶解的氢氧化钙全部电离 ,所以氢氧化钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好 ,所以它们是强

3、电解质D.水难电离 ,纯水几乎不导电 ,所以水是非电解质4、氨水有以下平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时 ,改变以下条件 ,平衡向左移动 ,且c(NH4+)增大的是A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热5、以下水解反响的离子方程式书写正确的选项是A、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- B 、NH4+H2O NH3H2O+H+C、Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ H2O D、HCO3-+H2O H3O+CO32-6、以下溶液一定呈中性的是A、pH=7的溶液 B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=2的CH

4、3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D、CH3COONa溶液7、相同温度下 ,1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中发生电离的水分子数分别为a、b、c ,三者的大小顺序是A、a=b=c B、ac C、ca=b D、无法确定8、物质的量浓度相同的以下溶液中 ,符合按pH由小到大顺序排列的是A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO39.足量的镁粉与一定质量的盐酸反响 ,由于反响速率太快 ,假设要减慢反响速率

5、 ,但不影响产生氢气的总质量 ,可以参加以下物质中的A、参加更稀的盐酸溶液 B、NaOH C、K2CO3 D、CH3COON a10、室温时 ,将足量的氯化银固体分别参加10mL蒸馏水中;30mL0.1mol/L盐酸;5mL0.3mol/L食盐溶液;10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并到达饱和 ,此时所得各种溶液中 ,银离子浓度由大到小的顺序是A、 B、 C、 D、11、可逆反响aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)符合以下图 ,那么以下表达正确的选项是A、a+b 正反响吸热 B、a+b 正反响放热C、a+b 正反响放热 D、a+b 正反响吸热12、由硫酸钾、

6、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 ,其pH=1 ,c(Al3+)=0.4molL-1 ,c(SO42-)=0.8molL-1,那么c(K+)为A、0.15 molL-1 B、0.2 molL-1 C、0.3 molL-1 D、0.4 molL-113 、0.1 molL-1 KHS溶液中以下表达式不正确的选项是A、c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2 -) B、c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C、c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D、c(S2-)+ c(OH-)= c(H2S)+ c(H+)14、以

7、下物质的水溶液在加热时pH值变小的是A.氯化铝 B.氯化钠 C.盐酸 D.碳酸钠15、 列关于化学电源的表达错误的选项是A.普通锌锰干电池中碳棒为正极 B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高点击进入?高二年级寒假作业16、在25时 ,1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中 ,测得各溶液的c( )分别为a、b、c(单位为molL1) ,以下判断正确的选项是A.a=b=cB.acC.abD.cb17、下面提到的问题中 ,与盐的水解有关的是 明矾和

8、FeCl3可作净水剂. 为保存FeCl3溶液 ,要在溶液中加少量盐酸. 实验室配制AlCl3溶液时 ,应先把它溶在盐酸中 ,而后加水稀释. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ,而不能用玻璃塞. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. 在NH4Cl或AlCl3溶液中参加金属镁会产生氢气. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用. 比拟NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A.除外 B.除外 C.除外 D.全有关18、在一定温度下 ,可逆反响 在体积固定的密闭容器中进行 ,反响到达平衡

9、状态的标志是单位时间内生成 ,同进生成单位时间内生成 ,同进生成用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反响速率之比为221混合气体的密度不再改变 混合气体的颜色不再改变A. B.C.D.以上全部19、高温下 ,某反响到达平衡 ,平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2).恒容时 ,温度升高 ,H2浓度减小.以下说法正确的选项是A.该反响的焓变为正值 B.恒温恒容下 ,增大压强 ,H2浓度一定减小C.升高温度 ,逆反响速率减小D.该反响的化学方程式为CO+H2O CO2+H220、250和101 kPa时 ,反响2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) H= +56.76

10、kJ/mol ,反响能自发进行的原因是A.是吸热反响 B.是放热反响 C.是熵减少的反响 D.熵增大效应大于能量效应21、在密闭容器中发生如下反响：mA(g)+nB(g) pC(g)到达平衡后 ,保持温度不变 ,将容器体积缩小到原来的1/2 ,当到达新平衡时 ,C的浓度为原来的1.9倍。以下说法中正确的选项是A、m+n B、平衡向正反响方向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加第二卷(共58分)二、填空题(2224每空2分 2527每空3分)22、(1)pH相同的溶液 ,其物质的量浓度的关系是H2SO4 CH3COOH常温下 ,pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液

11、中水的电离程度(填 = )(2)SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H = -98.30kJ/mol ,现将4molSO2与一定量O2混合后充分反响 ,当放出314.56kJ热量时 ,SO2的转化率为 。(3)以下三组溶液20ml、0.1mol/LHCl + 20ml、0.1mol/LNH3H2O10ml、0.2mol/LHCl + 30ml、0.1mol/LNaOH10ml、0.1mol/L H2SO4 + 30ml、0.1mol/LNH3H2O发生反响的反响热H1、H2、H3大小关系为 。(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得 ,但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= = 2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5 kJmol-1写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的