高中化学鲁科版必修1章末综合测评2

1、章末综合测评(二)(时间90分钟 ,总分值100分)一、选择题(此题包括16小题 ,每题3分 ,共48分)1以下各组物质分类正确的选项是()选项酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打 干冰D干冰苛性钾食盐石灰石BA项 ,纯碱属于盐 ,错误；C项 ,熟石膏属于盐 ,错误；D项 ,干冰属于氧化物 ,错误。2采用不同的分类方法 ,可将非金属氧化物分为不同的类别。例如 ,从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类 ,那么以下氧化物中与它们同属一类的是()ASO3BNOCCODH2OASO2、CO2、SO3属于酸性氧化物 ,而NO、CO不是酸性氧化物。3“纳米材料是指粒子直径

2、在几纳米到几十纳米的材料。假设将“纳米材料分散到液体分散剂中 ,所得混合物具有的性质是()A能全部透过半透膜B有丁达尔现象C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液B“纳米材料在胶粒大小范围内 ,分散到液体分散剂中可形成胶体 ,D错误；胶粒不能透过半透膜 ,A错误；胶体中淀粉、蛋白质等不导电 ,C错误。4在沸水中滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 ,欲除去胶体中的HCl杂质 ,可采用的方法是()A过滤B蒸馏C电泳D渗析D所得Fe(OH)3胶体中混有的杂质H、Cl等离子 ,通过半透膜即可除去。胶体和溶液的别离一般用渗析法。5以下有关氧化复原反响的表达中 ,正确的选项是()A一定有氧

3、元素参加B元素化合价降低时发生氧化反响C氧化反响一定先于复原反响发生D一定有电子转移(得失或偏移)DA项 ,氧化复原反响中不一定有氧元素参加 ,如2NaCl22NaCl；B项 ,元素化合价升高时发生氧化反响；C项 ,氧化反响与复原反响同时发生。6以下反响都有水参加 ,其中属于氧化复原反响 ,且水既不做氧化剂 ,又不做复原剂的是()A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClOHClDCH2O(g)COH2C选项A中 ,H2O中氧元素的化合价升高 ,做复原剂；选项B中 ,H2O中氢元素的化合价降低 ,做氧化剂；选项C中 ,H2O中两元素化合价均未发生变化 ,

4、符合题意；选项D中 ,H2O中氢元素的化合价降低 ,做氧化剂。7以下物质中既有氧化性 ,又有复原性的是()AHClOBAl2O3CN2O5DSiO2A元素呈中间价态时既有氧化性又有复原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显3、5、4 ,均为最高价态。8把外表有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反响后铁片未完全溶解 ,在该溶液中的金属离子应是()A只有Fe2BFe3和Cu2CFe2和Cu2DFe3和Fe2A铁片有剩余 ,根据反响2Fe3Fe=3Fe2可知溶液中无Fe3 ,根据反响FeCu2=Fe2Cu ,可知溶液中无Cu2 ,故溶液中应该只有Fe2。9以下离子方程式中书写正确

5、的选项是()A铜和硝酸银溶液反响：CuAg=Cu2AgB氧化铜溶于硫酸：O22H=H2OC氯化钠溶液与硝酸银溶液反响：AgCl=AgClD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反响：Mg22OH=Mg(OH)2CA项 ,电荷不守恒 ,错误；B项 ,CuO不能拆写 ,错误；C项 ,符合拆写原那么和守恒规律 ,正确；D项 ,漏写局部离子反响 ,应是Mg2Ba2SO2OH=BaSO4Mg(OH)2 ,错误。10水溶液中能大量共存的一组离子是 ()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCNCA.Ca2和SO能生成硫酸钙沉淀 ,不能大量共存。B.ClO能氧

6、化Fe2、SO ,H和SO能生成二氧化硫气体 ,H与ClO能生成HClO ,不能大量共存。C.四种离子之间不发生反响 ,能大量共存。D.Fe3和SCN能形成Fe(SCN)3 ,不能大量共存。11以下各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()A无色溶液中：K、Na、MnO、SOBpH11的溶液中：CO、Na、Cl、NOC强酸性溶液中：Fe3、K、SO、NOD在碳酸钠溶液中：K、NH、Cl、SOAA项为无色溶液 ,而MnO有颜色 ,符合题意；B项为碱性溶液 ,四种离子在碱性溶液中均无反响 ,能够大量共存 ,不符合题意；C项中四种离子在酸性溶液中均无反响 ,能够大量共存 ,不符合题意；D项中四种离子在

7、碳酸钠溶液中均无反响 ,能够大量共存 ,不符合题意。12以下反响的离子方程式书写中 ,正确的选项是()A醋酸溶液中参加少量NaOH溶液： HOH=H2OB氨水和盐酸反响：NH3H2OH=NHH2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D磁性氧化铁与稀硫酸反响：Fe2O36H=2Fe33H2OBA项 ,应为CH3COOHOH=CH3COOH2O；C项 ,应为Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2；D项 ,应为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。13根据以下反响判断有关物质的复原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2F

8、eCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3IA由氧化复原反响中 ,复原性：复原剂复原产物可知 ,反响中复原性：H2SO3HI(I) ,反响中复原性：HI(I)FeCl2(Fe2) ,反响中复原性：FeCl2(Fe2)NO。14氢化钙可作为生氢剂 ,反响的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2 ,以下说法错误的选项是()ACaH2既是氧化剂 ,又是复原剂BH2既是氧化产物 ,又是复原产物CCaH2是复原剂 ,H2O是氧化剂D氧化产物与复原产物的质量比

9、为11A ,由反响前后元素的化合价变化可知：CaH2是复原剂 ,H2O是氧化剂 ,H2既是氧化产物又是复原产物 ,且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等 ,即氧化产物与复原产物的质量之比为11。15在FeCl3、CuCl2混合溶液中 ,参加一定量的铁屑 ,反响完全后将固体滤出 ,以下说法中正确的选项是 ()A假设滤出的固体中只有铜 ,那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2 ,一定不含Cu2B假设滤出的固体中只有铜 ,那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2 ,可能含有Cu2和Fe3C假设滤出的固体中只有铜 ,那么溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2 ,一定不含Cu2D假设滤出的固体中含有铁和铜

10、 ,那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2 ,一定不含Cu2和Fe3D发生的反响有：Fe2FeCl3=3FeCl2、FeCuCl2=FeCl2Cu。假设滤出的固体中只有铜 ,那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2 ,可能含有Cu2 ,一定不含Fe3；假设滤出的固体中含有铁和铜 ,那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2 ,一定不含Cu2和Fe3 ,故A、B、C项均错误 ,D项正确。16一定条件下 ,当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为25时 ,溶液中XO离子被复原为较低价态 ,那么X元素的化合价变为() 【导学号：42482077】A2B3C4D5AXOX(7x)e ,H2222e ,据得失电子守恒知(7

11、x)225 ,得x2。备Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质 ,以下分类标准正确的选项是()钠的化合物能与硝酸反响的物质电解质钠盐钠的含氧化合物ABCDDNaCl、Na2SO4不能与硝酸反响 ,错误；Na2O、NaOH不属于钠盐 ,错误；NaCl不属于钠的含氧化合物 ,错误。只有正确。二、非选择题(此题包括6小题 ,共52分)17(8分)以下四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式

12、)A_；B_；C_；D_。(2)这四种物质相互作用可能生成一种新物质碱式碳酸铜 ,化学式Cu2(OH)2CO3 ,该反响_(填“是或“否)氧化复原反响。假设是氧化复原反响 ,_是氧化剂(假设“否此空不填)。【答案】(1)CO2Cu或H2O2H2O(2)是O218(8分)在四个脱落标签的试剂瓶中 ,分别盛有盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。为了鉴别各瓶中的试剂 ,将它们分别编号为A、B、C、D ,并两两混合反响 ,其实验现象为AB产生无色气体；BC产生白色沉淀；AD产生白色沉淀；AC无明显变化。(1)由此推断各瓶所盛的试剂为A_ ,B_ ,C_ ,D_(填化学式)。(2)A

13、B反响的离子方程式为_。(3)AD反响的离子方程式为_。【答案】(1)HClNa2CO3BaCl2AgNO3(2)CO2H=CO2H2O(3)AgCl=AgCl19(9分)今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液 ,欲将Ba2、Ag、Fe3别离 ,分别得到三种元素的不溶物 ,按如下图实验： 【导学号：42482078】(1)参加的试剂(写化学式)：X_ ,Y_ ,Z_。生成的沉淀(写化学式)：A_ ,B_ ,C_。(2)写出反响的离子方程式：_ ,_ ,_。【解析】根据沉淀C为红褐色 ,可判断C是Fe(OH)3 ,Z为NaOH。其他物质、溶液可推出。【答案】(1)HCl(或N

14、aCl)H2SO4(或Na2SO4)NaOHAgClBaSO4Fe(OH)3(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4Fe33OH=Fe(OH)320(8分)根据铁及其化合物的性质 ,答复以下问题：(1)除去铜粉中混有的铁粉 ,可选用的试剂为_。AFeCl3溶液BH2SO4溶液CCuSO4溶液DNaOH溶液涉及反响的离子方程式为_。(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液 ,一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气 ,再滴加KSCN溶液 ,溶液呈现红色 ,证明该未知溶液是FeCl2溶液 ,答复以下问题：你认为此方案是否合理_(填“合理或“不合理)

15、 ,假设不合理 ,要检验Fe2应如何操作？_(假设填“合理 ,那么此空不答)。(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液 ,可观察到的现象是_ ,有关的化学方程式为_。(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质 ,经常向其中参加铁粉 ,其原因是(用离子方程式表示) _。【解析】(1)由于FeCl3不仅与Fe反响 ,而且与Cu反响 ,故A项不符；H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反响而不与Cu反响 ,故可除去铜粉中混有的铁粉；NaOH与Cu、Fe均不反响 ,无法除杂。(2)Fe2的检验要注意排除Fe3的干扰 ,假设先通Cl2再滴加KSCN溶液 ,溶液呈现红色说明溶

16、液中有Fe3 ,但无法说明Fe3来源于Fe2还是原溶液。(3)FeCl2与NaOH发生反响生成的Fe(OH)2最终转化为Fe(OH)3。(4)FeCl2中的Fe2易被氧化成Fe3 ,有铁粉可防止Fe3生成。【答案】(1)BC2HFe=Fe2H2、FeCu2=CuFe2(2)不合理先加KSCN溶液 ,无现象 ,再参加氯水 ,溶液变成红色 ,那么原溶液有Fe2(3)出现白色沉淀 ,迅速变成灰绿色 ,最终变成红褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3Fe=3Fe221(10分)AH分别表示中学化学中常见的某种物质 ,它们之间的相

17、互转化关系如以下图所示(局部反响物、生成物未列出)。 【导学号：42482079】：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。(1)写出化学式：A：_；C：_；F：_。(2)写出反响的化学方程式：_(3)写出离子方程式：_(4)生成24 g B需要转移_mol电子。【解析】由F在空气中放置生成G ,G为红褐色固体 ,可推知G是Fe(OH)3 ,那么F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一种元素 ,应想到是Fe ,那么D含Fe2 ,E含Fe3 ,由E与H反响生成GFe(OH)3可推知H为强碱；C能转化为Fe2和Fe3 ,那么C只能是Fe3O4 ,那么B为O2。而A为淡黄色固体化合物 ,能生成O2和强碱 ,容易确定A为Na2O2 ,那么H是NaOH。至于D、E为何种盐 ,可不必理会。【答案】(