高考化学一轮复习-物质的量浓度-练习题答案

1、物质的量浓度A 组 基础题组一、选择题1.(2015陕西西安一中二模,24 等质量的CuO 和MgO 粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解, 得到的Cu(NO3 2和Mg(NO3 2溶液的物质的量浓度分别为a mol·L -1和b mol·L -1, 则a 与b 的关系为( A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b 2.(2015江西上饶月考,14 把500 mL NH4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份, 取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全, 另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全, 则该混合溶液中c(Na+ 为( A.(

2、-mol/LB.(2b-amol/L C.(5b-mol/L D.(10b-5amol/L 3.(2014山西太原模拟,13 在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时, 造成所配溶液浓度偏高的是( A. 所用NaOH 已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D. 定容时仰视4.(2014上海宝山一模,10 下列溶液中, 溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C. 将0.5 mol/L的NaNO 3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 标况下

3、, 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液二、非选择题5.(2015湖南长沙月考,18 有下列化学仪器及用品:托盘天平, 玻璃棒, 药匙, 烧杯, 量筒, 容量瓶, 胶头滴管, 细口试剂瓶, 标签纸。(1现需要配制500 mL 1 mol·L -1硫酸, 需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm -3的浓硫酸 mL 。(2上述仪器及用品中, 按实验使用的先后顺序, 其编号排列是(3若实验遇到下列情况, 所配硫酸的物质的量浓度偏小的有填序号 。用以稀释硫酸的烧杯未洗涤未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中摇匀后发现液面低于刻度线再加水容量瓶中原有少量蒸馏水定容时仰视6.(

4、2014江西南昌联考,18(1甲烷的分子个数为1.204×1023, 则甲烷的物质的量为所含的原子个数共有 个, 与这些甲烷质量相等的O 2的物质的量为 mol 。(2含有相同氧原子数目的NO 和CO 2两种气体, 其质量比为 , 物质的量比为 , 在标准状况下, 体积比为 。(3一定量的氢气在氯气中燃烧, 所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH 溶液(密度为1.12 g/mL恰好完全吸收, 测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05 mol。原NaOH 溶液的质量分数为 。所得溶液中Cl -的物质的量为 mol 。B 组 提升题组一、选择题(每小题6分, 共3

5、0分1.(2015黑龙江哈尔滨月考,3 下列实验操作或结论正确的是( A. 配制一定物质的量浓度的溶液时, 容量瓶必须洁净、干燥, 不漏水B. 实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液, 配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g, 然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C.25 时, 用惰性电极电解某浓度的NaOH 溶液, 一小段时间后,NaOH 溶液的浓度可能增大, 也可能不变D. 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液, 其操作是:用天平称27.8 g绿矾, 放入500 mL容量瓶, 加水溶解、稀释、定容、摇匀2.(2015陕西西安一中二模

6、,4 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L -1的是( A. 将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B. 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C. 将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D. 将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液3.(2014辽宁盘锦一模,12 有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L, 将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸, 使Ba 2+完全沉淀; 另一份滴加AgNO 3溶液, 使Cl -完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO 4、y mol AgNO3。据此可知原混合溶液中的Na +浓度(mol·L -1 为 ( A.(

7、y-2x/aB.(y-x/a C.(2y-2x/a D.(2y-4x/a4.(2014黑龙江大庆模拟,9 在20 、1个大气压下, 将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中, 当水进入烧瓶中, 并使气体充分溶解或反应后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散, 三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为( A.111B.332 C.123 D.1125.(2014吉林长春一模,10 设N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( A. 常温常压下,16 g O3气体含有氧原子数为N AB. 标准状况下,44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N AC.0.1 mol·L

8、 -1氯化铝溶液中含有Al 3+数为0.1N AD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A二、非选择题(共10分6.(2014陕西渭南模拟,19(10分 某学生欲配制6.0 mol·L -1的H 2SO 4溶液1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:480 mL 0.5 mol·L -1 的硫酸; 150 mL 25%的硫酸(=1.18 g·mL-1; 足量的18 mol·L -1 的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完, 不足的部分由来补充。 请回答下列问题:(1实验所

9、用25%的硫酸的物质的量浓度为L -1(保留1位小数 。(2配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL 。(3配制时, 该同学的操作顺序如下, 请将操作步骤B 、D 补充完整。A. 将两溶液全部在烧杯中混合均匀;B. 用量筒准确量取所需的 18 mol·L -1的硫酸 mL, 沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌, 使其混合均匀;C. 将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D. ;E. 轻轻摇动, 继续向容量瓶中加水, 直到液面接近刻度线12 cm处;F. 改用胶头滴管加水, 使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切;G. 将容量瓶盖紧, 振荡, 摇匀。(4如果省略操作D, 对所

10、配溶液浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”。(5进行操作C 前还需注意 。A 组 基础题组一、选择题1.C 等质量的CuO 和MgO粉末的物质的量之比是 =12, 而溶液的体积相同, 故Cu(NO3 2和Mg(NO3 2的物质的量浓度之比就是12,C 正确。2.D 100 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液中, 加入含a mol NaOH 的溶液, 反应为NH 4HCO 3+2NaOH NH 3·H 2O+Na2CO 3+H2O, 则NH 4HCO 3为0.5a mol;加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH 4HCO 3+HCl NH 4Cl+CO

11、2+H2O 、Na 2CO 3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,则Na 2CO 3的物质的量为×(b-0.5amol,n(Na+=2n(Na2CO 3=(b-0.5amol,c(Na+=(10b-5amol/L。 3.B 所用NaOH 已经潮解, 实际称量的氢氧化钠的质量减小, 氢氧化钠的物质的量减小, 所配溶液浓度偏低, 故A 错误; 向容量瓶中加水未到刻度线, 溶液体积偏小, 所配溶液浓度偏高, 故B 正确; 有少量NaOH 溶液残留在烧杯里, 移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小, 所配溶液浓度偏低, 故C 错误; 定容时仰视, 实际加水量偏多, 所配溶液浓度偏低, 故D 错

12、误。4.C 10 g NaOH 的物质的量为0.25 mol, 溶于水配成250 mL 溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol/L,故A 正确;80 g SO3为1 mol,溶于水得到1 mol H2SO 4, 配成1 L溶液, 所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L,故B 正确;NaNO 3溶液的密度不是1 g/mL,蒸发掉50 g水所得的溶液不是50 mL,故C 错误; 标况下,22.4 L氯化氢气体的物质的量为1 mol,溶于水配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol/L,故D 正确。二、非选择题5. 答案 (127.2 (2 (3解析 (1设需质量分数为98%、密度为1.

13、84 g·cm -3的浓硫酸的体积为V, 则有V×1.84 g·cm -3×98%=0.5 L×1 mol·L -1×98 g·mol -1, 解得V27.2 mL。(2配制顺序是:计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签, 因此使用仪器及用品的顺序为。(3用以稀释硫酸的烧杯未洗涤, 造成溶质偏少, 浓度偏小; 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中, 冷却后溶液体积减小, 浓度偏大; 摇匀后发现液面低于刻度线再加水, 造成体积偏大, 浓度偏小; 容量瓶中原有少量蒸馏水, 不会影响实验结果; 定容时仰视, 造成体积偏大,

14、 浓度偏小。6. 答案 (10.2 N A 或6.02×1023 0.1(21511 21 21(310.71% 0.25解析 (1n= mol=0.2 mol;N=0.2×5N A =NA ;n(O2=0.1 mol。(3该过程中发生的两个反应为HCl+NaOH NaCl+H2O 、Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 。原NaOH 溶液的质量分数=0.1 L×3.00 mol/L×40 g/mol÷(100 mL×1.12 g/mL×100%=10.71%。根据钠原子守恒知n(Cl-=n(NaOH-n(Na

15、ClO=0.3 mol-0.05 mol=0.25 mol 。B 组 提升题组一、选择题1.C 容量瓶干燥与否对实验结果没有影响, 故A 错误; 只能选取500 mL 容量瓶, 则称量药品质量=2.0 mol/L×0.5 L×40 g/mol=40 g,故B 错误。用惰性电极电解NaOH 溶液的实质是电解水, 一小段时间后, 如果溶液是不饱和的, 则浓度增大; 如果溶液是饱和的, 则浓度不变, 故C 正确。溶解绿矾不能在容量瓶中进行, 故D 错误。2.C A 项, 溶液的体积不是1 L,故A 错误;B 项, 只能计算稀释后硫酸的质量分数, 故B 错误;C 项,8 g 三氧化

16、硫溶于水得到0.1 mol H 2SO 4, 配成1 L 溶液时溶质的物质的量浓度等于0.1 mol·L -1, 故C 正确;D 项,0.1 mol氧化钠溶于水得0.2 mol NaOH,配成1 L溶液时溶质的物质的量浓度等于0.2 mol·L -1, 故D 错误。3.D 由反应中消耗H 2SO 4和AgNO 3的物质的量可知, 一份溶液中含x mol Ba 2+、y mol Cl -, 所以原混合溶液中含2x mol Ba 2+、2y mol Cl -, 根据溶液呈电中性得:2n(Ba2+n(Na+=n(Cl-,n(Na+=n(Cl-2n(Ba2+=(2y-4x mol,

17、c(Na+= mol·L -1。4.A 设烧瓶容积为V L,20 、1个大气压下的气体摩尔体积为V m L/mol。氨气、氯化氢极易溶于水, 水全部充满烧瓶,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L= mol/L;而NO 2与水发生反应:3NO2+H2O2HNO 3+NO,溶液占烧瓶容积的, 所得溶液中HNO 3的物质的量为 mol, 溶质的物质的量浓度为mol÷ L= mol/L,A对。 5.A 常温常压下,16 g O3气体物质的量=, 含有氧原子数为N A , 故A 正确; 标准状况下四氯化碳不是气体,44.8 L 四氯化碳物质的量不是 2 mol,故 B 错误;溶液体积未知,不能计算 微粒数,故 C 错误;2.4 g 金属镁的物质的量= 为 0.2NA,故 D 错误。 二、非选择题 6.答案 (13.0 (21 000 (3295 用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,洗涤液均注入容量瓶中 (4偏小 (5将稀