化学方程式配平方法与练习_百度文库

1、化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“”和“”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。二、化学方程式配平和方法 配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。练一练：P + O 2P 2O 5 Fe + O 2 Fe3O 4 Mg + O2 MgO

2、 配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练： C 2H 2 + O 2CO 2 + H 2O FeS 2+ O2Fe 2O 3+ SO 2 配平思路：第一步：入手点从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。练一练：Fe + H 3PO 4 Fe3( PO4 2 + H 2 KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O2 CO 2 + H 2O Cu 2(OH2CO 3 CuO+ CO 2+ H 2OCH 3O

3、H + O 2CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O2 CO2 + H 2O 用H 2还原金属氧化物(Rm O n ：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2Fe + H 2O H 2 + Fe3O 4 Fe + H 2O用CO 还原金属氧化物(Rm O n ：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO Fe + CO 2 CO + Fe3O 4 Fe + CO 2练 习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al +

4、 O 2 Al 2O 3 2、Al + Fe 3O 4 Fe + Al 2O 33、 Fe + O 2 Fe 3O 4 4、Al + MnO 2 Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2 NH 3 6、Al + H 2SO 4 Al 2（SO 4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序O 、C 、Fe ）1、 CO + Fe 2O 3 Fe + CO 2 2、 C + Fe2O 3 Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 Fe + CO 2 4、 C + Fe3O 4 Fe + CO 25、 CO + FexOy Fe + CO 2 6、 C

5、 + FexOy Fe + CO 27、 H 2 + Fe 2O 3 Fe + H 2O 8、H 2 + Fe3O 4 Fe + H 2O9、 H 2 + Fe X O Y Fe + H2O 10、H 2 + WO3 W + H 2O11、 CO + O 2 CO 2 12、Fe + H2O H 2+ Fe 3O 413、 Al （OH ）3+ HCl AlCl 3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS 2 + O 2 Fe 2O 3 + SO 2 2、 C 2H 2 + O 2CO 2+ H 2O3、 C + Fe 2

6、O 3 Fe + CO 24、 MnO 2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2O5、 Cl 2 + Ca （OH ）2 CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + H 2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C 2H 2 + O 2 CO 2 + H 2O 2、C 6H 6 + O 2 CO 2 + H 2O3、 C 22H 46 + O 2 CO 2 + H 2O 4、 NH 3 + Cl2 NH 4Cl + N 25、 As 2O 3+ Zn + HCl AsH 3+ Z

7、nCl 2+ H 2O6、C X H Y + O 2CO 2+ H 2O综 合 练 习：1、配平下列化学方程式：（1） C 2H 4O 2 _CO22O（2） Al + H 2SO 4 2(SO4 3H 2（3） NH 32 2O（4） KClO 3O 2（5） H 22 （6） MnO 2HCl 2+ H 2O+ 2（7） H 2SO 22O+ S（8） H 2O 222（9） Al 2O 32SO 4 2(SO4 3H 2O（10） Na+ H 2O _NaOH+_H22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反

8、应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。 写出化学方程式： 3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。（1）H 2 + O2 = H 2O （ ）（2）C + O2 = CO2 （ ）（3）KClO 3 = KCl + O2 ( (4 NaCO3 +2HCl = NaCl2 + H2O + CO2 ( 4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO 4，则R 的化学式为 。5、物质X 燃烧的化学方程式为：X+2O2=CO2+2H2O ，推求X 的化学式为（ ）A 、CH 4

9、B 、C 2H 5OH C 、CH 3OH D 、CH 3COOH6、要在化学方程式aC 2H 6+bO2=mCO2+nH2O ，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）A 、2m=a B 、3a=n C 、3m=2n D 、2b=m+n7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为40

10、2纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是写出该反应的化学方程式：。8、氨气（NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。（1）氨气可用法来收集。（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH 3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，则A 的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。一定条件高温 点燃 点燃 点燃（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH 3+5CH3OH+1

11、2B=3N2+5CO2+19H2O ，则B 的化学式为。（4）400时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO 还为N 2和H 2O ，试写出该反应的化学方程式 。题 型 变 化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO 3）2+2X+4 H2O ，求X 的化学式为。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R 的化学式为。3、4K 2Cr 2O 8=4K2CrO 4+2R+3O2 求R 的化学式为。4、a C3H 6+b O2=c CO2+d H2O 找出a 、b 、c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N 2H 4）作燃料，以四氧化二氮（N 2O 4

12、）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C 2H 5OH ）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH 3COOH ）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸（H 2SO 4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS ）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 。4、壁画颜料中的铅白Pb2(OH2CO 3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS ），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl 2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；、高氯酸铵受热分解： ；6、在通常情况下，碳单质的化学性质