人教版九年级化学化学方程式导学案

1、上学期九年级化学科第五单元导学案课题：质量守恒定律（1） 第1课时 备课人：化学组班级_姓名_ 家长签名_ 日期_1、 学习目标：（1）认识质量守恒定律，了解质量守恒定律微观原因（2）学习通过实验验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的内涵。学习重点：实验验证质量守恒定律学习难点：质量守恒定律的内涵一、自主学习：预习课本P9295,尝试完成下列内容：1、质量守恒定律的定义： 化学反应的各物质的 总和， 反应后 的各物质的 总和。2、质量守恒定律的微观原因是：在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有改变。二、课堂探究：1、化学变化中，生成物的质量总和与反应物的质量总和存在什么关系？ （

2、1）猜想_。 （2）密闭容器中的白磷燃烧的现象是冒大量的 ；铁和硫酸铜反应现象是铁钉表面有 色物质产生，溶液由 色变 色，两个反应前后各物质质量 ，可以验证质量守恒定律。（3）敞口容器中碳酸钠和盐酸反应现象是产生大量 ；镁在空气中燃烧是和 反应，现象是发出 的白光，这两个反应前后天平 ，不能验证质量守恒定律。（4）小结：有气体参加的反应和有气体生成的反应应在 的容器中进行，才可验证质量守恒定律。2、质量守恒定律的内涵：“参加化学反应的各物质”不包括 的反应物质量及不参加反应的其他物质 (如催化剂、杂质)；“生成的各物质”指反应生成的所有状态的物质，包括 、 、 ；守恒的是“ ”守恒不是体积也不

3、是分子个数。3、质量守恒定律适用于一切 变化，不适用于 变化。质量守恒定律的推论是化学反应前 物质总质量 化学反应后 物质总质量（包括剩余反应物和其他物质）。4、化学反应中六大不变是（宏观） 不变、 不变、 不变，（微观） 不变、 不变、 不变；两个一定变是 变， 变；5、化学反应前后，反应物质量会越来越 ，生成物质量会越来越 ，催化剂质量 。三、 链接中考：（ ）1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是A水结成冰前后，质量保持不变 B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二

4、氧化碳（ ）2、发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 A.N2 B.H2 C.O2 D.CO（ ）3、下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为 A.2AB2 B2 = 2C B.3AB2 B2 = 2C C.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C（ ）4、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O

5、2 点燃 4CO2 + 2X + 6H2O， 则 X 的化学式为 A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4（ ）5、现将10 gA和足量的B混 合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 A.1l B.21 C.5l D.4l（ ）6、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为l3gC反应中N、P的质量比为5：4 D物质Q可

6、能是该反应的催化剂（ ）7、2019年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO28、A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。参加反应的A物质的质量是 。上学期九年级化学科第五单元导学案课题：质量守恒定律（2） 第2课时 备课人：化学组

7、班级_姓名_ 家长签名_ 日期_学习目标：1、 认识化学方程式，学习化学方程式的意义、读法。2、学会算化学方程式中各物质的相对质量。3、会看化学反应的微观图，并会翻译成化学方程式。学习重点：化学方程式学习难点：化学反应的微观图一、自主学习：预习课本P9697,尝试完成下列内容：点燃1、化学方程式是用 来表示 的式子。可表示 物、 物和反应 ，还表示各物质之间的 。例如：C+O2 = CO2 表示 与 在 的条件下生成 ；每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应生成 份质量的二氧化碳。二、课堂探究：1、化学方程式的意义：宏观上（看化学式）表示 物、 物和反应 ；（看相对质量）各反应物和各生成物之间

8、的 。微观上（看系数）表示反应物、生成物的 比。2、化学方程式的读法：“+”读作 ，“=”读作 。什么物质和什么物质在什么条件下生成什么物质和什么物质每几个什么分子（原子）和几个什么分子（原子）在什么条件下生成几个什么分子（原子）和几个什么分子（原子）每多少份质量的什么物质和多少份质量的什么物质在什么条件下生成多少份质量的什么物质和多少份质量的什么物质。3、各物质的相对质量 = 各物质的 ×化学式前面的 。4、化学反应的微观图：每一种小球表示一种原子，同种小球连在一起表示 分子；不同种小球连在一起表示 分子。注意：化学反应前后相同结构的分子表示没有参加反应的 ，不算入化学方程式中的系

9、数。三、 链接中考：（ ）1、根据化学方程式ANaOH= B十H20推断，B,A的相对分子质量相差A. 12 B. 18 C22 D.40 （ ）2、氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“”表示氯原子，“”表示氢原子，则上述反应可表示为+=+=A B C D（ ）3、右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是(反应前) (反应后)A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C图中生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为11（ ）4、右图所示微观变化的化学反应，

10、与下列反应一致的是（ ）点燃5、如图所示的微观变化与下列反应对应正确的是反应前 反应后 每个小球代表一个原子 A2CO + O2 = 2CO2 电解 B2HI + Cl2 = 2HCl + I2 C2H2O = 2H2 + O2 D2HCl + CuO = CuCl2 + H2O （ ）6、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是A该反应属于化合反应 B图示中共有4种分子C该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D以上反应符合质量守恒定律（ ）7、从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是图3A水是由氢元素和氧

11、元素组成 B化学反应前后元素的种类不变C在化学变化中，分子可分原子也可分D1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成学习反思：上学期九年级化学科第五单元导学案课题：课题2如何正确书写化学方程式 备课人：化学组班级_姓名_ 家长签名_ 日期_学习目标：1，学习书写化学方程式的原则、步骤。2.掌 握几种常见的配平方法。3，熟记所学过的化学反应的化学方程式。学习重点：化学方程式的书写步骤学习难点：化学方程式的配平方法 一、自主学习：预习课本P99101,尝试完成下列内容：1、书写化学方程式的原则是：以 为基础，不能凭空臆造事实上不存在的 和 ；遵守 ，方程式左右两边的原子种类和数目 。2、配平即在式子两

12、边的化学式前面配上适当的 又叫系数。书写化学方程式的具体步骤是：在左右两边写出 和 的化学式，中间画一条 ； 化学方程式，并检查；标明反应的条件，把 改为 。条件有点燃、加热（符号）、催化剂等。如果反应物中没有气体，生成物中有气体，生成的气体要打 ；如果在溶液中发生的反应，生成的固体不溶物要打 。二、课堂探究：1、化学方程式书写的步骤概括为：“写” ；“配” ；“注” ；“等” 。2、配平化学方程式即调整各物质化学式前的 使左右两边的同种元素的原子个数 。注意千万不能改变化学式中元素右下角的 。三、课堂练习：点燃1配平下列化学方程式：高温点燃Al+ O2 Al2O3 NH3+ O2 NO+ H

13、2O CH2+ O2 CO2+ H2O CO+ Fe2O3 Fe+ CO2点燃2.指出下列化学方程式的错误之处，说明原因通电(1)Mg + O2 = MgO2 _(2) H2O = H2+ O2_3.写出下列反应的化学方程式： (1)实验室用高锰酸钾制氧气_(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气_(3)实验室用过氧化氢制氧气_(4)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳_(5)电解水_ (6)氢气的燃烧_(7)铁丝燃烧_ (8)红磷燃烧_(9)木炭燃烧_ (10)硫磺燃烧_四、 链接中考： ( )1、下列化学反应中，属于分解反应的是A.4P+5O2 点燃 2P2O5 B.Fe+CuSO4= F

14、eSO4+Cu C.CaCO3 高温 CaO+CO2 D.Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH( )2、下列应用的原理用化学方程式表示正确的是A.将水通电 2H2O=2H2 + O2 B.用碳作燃料 C+02 点燃 C02C.铁丝在氧气中燃烧 Fe+O2=Fe3O4 D.用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2 点燃 SO2 3、 (1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和 能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为： 。(2)将“嫦娥一号” 送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化

15、学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 。4、“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是 （填标号）。 a b c d（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 。高温5、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：（1）地壳中硅元素的含量仅次于_元素。（2）工业上用

16、石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=Si+2R，则R的化学式为 。（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为 。学习反思：上学期九年级化学科第五单元导学案课题：课题3 利用化学方程式的简单计算（1）备课人：化学组班级_姓名_ 家长签名_ 日期_学习目标：1.掌握根据化学方程式计算的步骤、格式。2.学会含杂质的化学方程式的计算。学习重点：根据化学方程式计算的步骤学习难点：根据化学方程式计算的格式 一、自主学习：写出下列反应的化学方程式，并算出各物质的相对质量比（1）实验室用高锰酸钾制氧气 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气 （3）实

17、验室用过氧化氢制氧气 （4）木炭在空气中燃烧（5）电解水 （6）氢气的燃烧 通电二、课堂探究：1、在2H2O 2H2 + O2中水、氢气、氧气的质量比为 ： ： ，则9g水能产生氢气 g，氧气 g； g水能产生氢气2g，氧气 g。利用化学方程式解题的依据：任何化学反应中，各物质的质量比（相对分子质量总和之比）为定值，在化学方程式中各物质的相对质量和实际质量对应成 。所以已知方程式中任何一种反应物或生成物的质量，都可以求出其他每一种反应物或生成物的质量。2、利用化学方程式计算的步骤和格式：例：电解72g水可得到氢气多少g？通电解：设可得到氢气质量为x “设”设未知量（注意：设质量不带单位）2H2

18、O 2H2 + O2 “写”写出正确的化学方程式36 4 “关”写出关系式(算出出已知量和未知量的相对质量，72g x 并对应写出已知量和未知量的相对质量和实际质量) = 36 4 “比”列出比例式（注意竖着比，不能交叉比） 72g x X=8g “算”算出未知量x (带单位计算)答：电解72g水可得到氢气8g。 “答”作答三、课堂检测：1、3克木炭完全燃烧，可得到二氧化碳多少克？四、 链接中考：1、钛合金是21世纪的重要材料。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl4 + 2Mg=Ti + 2MgCl2。制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？2、有3.1克红磷在空

19、气中完全燃烧；产生五氧化二磷多少克？3、加热15.8克高锰酸钾，可得到氧气多少克？4、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到01)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。高温(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石

20、灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到01t) ( CaCO3=CaO+CO2)学习反思：上学期九年级化学科第五单元导学案课题：课题3 利用化学方程式的简单计算（2）备课人：化学组班级_姓名_ 家长签名_ 日期_学习目标： 1、学会涉及体积的化学方程式的计算2、学会有表格的化学方程式的计算3、学会差量法在化学方程式中的应用。学习重点：化学方程式计算的各种题型学习难点：差量法 一、自主学习：1、涉及体积的化学方程式的计算：根据化学方程式计算的都是 ，代入的数是 ，求出的数也是 。已知体积，先用m= 求出质量再代入方程式计算；若要求体积，则先根据方程式算出质量，再用V= 求体积。2、纯度

21、就是混合物中纯净物所占的质量分数，参加化学反应的是 的质量，化学反应生成的也是 的质量，若已知混合物的质量，则纯净物质量= × 。3、差量法在化学方程式中的应用：若题目给出的都是混合物的数据，则根据质量守恒定律的推论有：反应前 总质量反应后 总质量=出去的气体质量。再用气体的质量求其他的纯净物。二、课堂探究：1、某同学需要22.4升氧气，问需要多少克的高锰酸钾来制取？（氧气的密度为1.429克/升）2、有10克含56%的细铁丝在足量的氧气中燃烧，产生四氧化三铁多少克？三、 链接中考：1、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出