钠、镁及其化合物一轮复习课件

1、第第1 1讲钠、镁及其化合物讲钠、镁及其化合物 1.了解金属钠、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.从原子的核外电子排布，理解A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。3.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。4.了解碱金属及其化合物的典型计算。5.记住 Na、K 等重要金属元素的焰色反应。【考纲要求】【考纲要求】钠、镁及其钠、镁及其化合物化合物 考点五镁及其化合物考点五镁及其化合物 考点二氧化钠和过氧化钠考点二氧化钠和过氧化钠 考点一钠的性质及应用考点一钠的性质及应用 考点三碳酸钠与碳酸氢钠考点三碳酸钠与碳酸氢钠重点知识重点知识1钠的物理性质颜色：色，有金属光泽；密度：(H2O)

2、(Na)(煤油)；熔点：100 ；硬度：质地，可以用小刀切割。知识梳理知识梳理题型构建题型构建知识梳理知识梳理I一、一、钠的性质及应用钠的性质及应用 银白低于柔软(2)化学性质4NaO2=2Na2O2NaO2 = Na2O22Na2H2O=2NaOHH2银白色银白色淡黄淡黄游动游动“嘶嘶嘶嘶”的响声的响声红红暗暗黄黄(2)与水反应与水反应离子方程式：离子方程式： 与滴加酚酞的水反应的现象及解释与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应与盐酸反应化学化学方程式：方程式： 。 2Na2H2O=2Na2OHH2产生气体2Na2HCl=2NaClH2（3）钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液的反应：先与

3、水反应，再考虑先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应生成的碱是否与盐反应。不能与盐直接发生置换。不能与盐直接发生置换反应反应。如钠与硫酸铜溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4与合并得：与合并得：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2(3)用途制取钠的化合物；冶炼特殊金属，如制钛：；钠钾合金常温下为态，用于；高压钠灯发出的射程远，用于照明。知识梳理知识梳理题型构建题型构建金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终产物是什么？银白色NaO2表面变暗Na2O H2ONaOH H2O潮解NaOH 浓 溶 液CO2Na2CO310H2

4、O风化(Na2CO3)(白色晶体)(白色粉末)1下列有关钠的叙述中，正确的是()A金属钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中B钠与水反应的离子方程式为 NaH2O=NaOHH2C钠的金属活动性比镁强，故可用钠与MgCl2溶液反应制镁D钠与氧气反应只生成过氧化钠课堂练习课堂练习二.焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化， 属于元素的性质。(2)焰色反应的操作铂丝酒精灯灼烧无色蘸取待测物酒精灯灼烧观察火焰颜色用盐酸洗涤铂丝酒精灯灼烧无色(3)常见元素的焰色钠元素色；钾元素色(透过观察)；铜元素色。黄黄 紫紫 蓝色钴玻璃蓝色钴

5、玻璃 绿绿 物理物理 知识梳理知识梳理题型构建题型构建1.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠 二、钠的重要化合物二、钠的重要化合物知识梳理知识梳理题型构建题型构建1.过氧化钠的强氧化性、漂白性考点一、Na2O2的性质与有关计算酚酞溶液先变红后褪色 Na2O2强氧化性的具体表现强氧化性的具体表现(1)投入到投入到FeCl2溶液中溶液中，可将，可将Fe2氧化成氧化成Fe3，生成生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。(2)Na2O2投入到氢硫酸中投入到氢硫酸中，可将，可将H2S氧化成硫氧化成硫单质，溶液变浑浊。单质，溶液变浑浊。(3)Na2O2投入到投入到Na2SO3溶液中溶液中，可将，可将Na2SO3氧化成

6、氧化成Na2SO4。(4)Na2O2投入到品红溶液中投入到品红溶液中，因其有漂白性，因其有漂白性，可使品红溶液褪色。可使品红溶液褪色。(5)Na2O2投入酚酞试液中投入酚酞试液中，溶液先变红，后褪，溶液先变红，后褪色。色。2过氧化钠与水、CO2反应的规律：反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2（1）Na2O2与 CO2、H2O 反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度Na2O2与 H2O、CO2反应均有 O2生成，在反应中 Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。2 mol 的Na2O2不论与水还是与 C

7、O2反应均生成1 mol 的O2，转移 2 mol 的电子。(2)从物质的量的角度2 mol 的Na2O2不论与水还是与 CO2反应均生成1 mol 的O2，消耗 2 mol 的 H2O 或 2 mol 的 CO2。知识梳理知识梳理题型构建题型构建知识梳理知识梳理题型构建题型构建走进高考走进高考知识梳理知识梳理题型构建题型构建A 知识梳理知识梳理题型构建题型构建3.某溶液中含有某溶液中含有HCO3 3、SO3 32 2- -、CO3 32 2- -、CH3COO 4种阴离子。向其中加入足量的种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变固体后，溶液中离子浓度基本保持不变

8、的是的是(假设溶液体积无变化假设溶液体积无变化)()A.CH3COO B.SO3 32 2C.CO3 32 2 D.HCO3 3 4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙知识梳理知识梳理题型构建题型构建5、1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.

9、Na2O2NaOH Na2CO32.碳酸钠的性质与应用碳酸钠的性质与应用 (1).碳酸钠和碳酸氢钠的比较纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打CaCO3+CO32-+2H2O(2)Na2CO3、NaHCO3的用途(1)纯碱(Na2CO3)在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业有着广泛用途。(2)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，是治疗胃酸过多的一种药剂。1 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO232H2O()(2012北京理综，7D)(2)NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O

10、 可用 HOH=H2O 表示()(2010大纲全国卷，6C)(3)向 Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 CO23H2OHCO3OH()(2010北京理综，10D)(4)小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO3OH=CO2H2O()(2009广东理基，32B)(5)向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO232HCO2H2O()(2008上海，20C)深度思考深度思考走进高考走进高考走进高考走进高考探究高考探究高考明确考向明确考向碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用 2.碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应比较比较(1)速率：速率：NaHCO3

11、与酸反应放出与酸反应放出CO2速率速率比比Na2CO3与与盐酸反应盐酸反应速率快速率快原因分析：原因分析：NaHCO3与盐酸反应一步即放出与盐酸反应一步即放出CO2气体，故放出气体速率较快。气体，故放出气体速率较快。NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONa2CO3与盐酸反应时，第一步生成与盐酸反应时，第一步生成NaHCO3，此时，此时尚无气体放出。尚无气体放出。Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl第二步即是生成的第二步即是生成的NaHCO3与盐酸反应生成与盐酸反应生成CO2。(2)耗酸量：耗酸量：等质量的等质量的Na2CO3与与NaHCO3前者前者耗酸多，等物质的量时前者耗酸多。耗酸多

12、，等物质的量时前者耗酸多。(3)CO2的生成量：的生成量：等物质的量时产生的等物质的量时产生的CO2相等，等质量时相等，等质量时NaHCO3产生的产生的CO2多。多。3鉴别方法(1)热稳定性不同(加热法)固体加热Na2CO3无明显变化NaHCO3放出无色的使澄清石灰水变浑浊的气体(1)向向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生酸的体积与产生CO2的体积关系如图的体积关系如图1所示：所示：图像特点：图像特点：Oa段、段、ab段消耗盐酸的体积相段消耗盐酸的体积相等。等。反应原理：反应原理：Oa段段CO3 32 2H=HCO3 3ab段段HCO3 3H=H2OCO2 5.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像像(2)向向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸