盐类的水解导学案

1、专题3-3盐类的水解【课标要求】1. 理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类的离子方程式。3. 了解盐类水解在生产生活中的应用。第一课时 盐类的水解【学习目标】1理解盐类水解实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 2会书写盐类水解的离子方程式 。3. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。【预习学案】【活动与探究】P79检测下列溶液的酸碱性，填写下表被测物pH值酸碱性组成分类NaCl溶液Na2CO3溶液NH4CI溶液CH3C00Na 溶液:AICI 3溶液【探究问题】按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同

2、呢?盐溶液组成分类酸碱性CH3C00Na 溶液Na2C03溶液NH4CI溶液AICI3溶液NaCl溶液KN03溶液探究盐溶液呈不同酸碱性的原因：探讨与交流：(以CHsCOONa溶液例)(1)CH3C00Na溶液中存在着几种离子？哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3) 为什么CH3C00Na溶液显碱性？A. 醋酸钠溶液：水解化学方程式B. 碳酸钠溶液水解离子方程式水解化学方程式C. 氯化铵溶液水解离子方程式水解化学方程式【归纳总结】一、盐类水解1、定义 弱酸阴离子弱碱阳离子2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：【当堂检测】1下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈

3、酸性的是（）A、硫酸B、氢氧化钠C、硫酸铝 D.碳酸钠2下列离子在水溶液中不发生水解的是（）A. Ag+ B.C. FD. CO323.在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（）A .盐的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生B. 水的电离平衡被破坏D .溶液的pH 一定变大）呈碱性的是（(NH4)2SO4 K2SO44. 下列盐的水溶液中，呈酸性的是（ 呈中性的是（） FeCbNaCIO AgNO3 Na2SO3第二课时盐类的水解【学习目标】1会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式3. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。【交流讨论】” I.推测及酸烘岸激和次扛酸軸濬注的酸倉惶说出饰 的理lb并

4、驾曲上述盐览空水斡反应的化学方軽丸和禹子 方强g2.实验溯辭滚潢的pH厂请从电扁却水解两 方由分析字牧NitHCO.溶沌显曦陆的欢园5、水解反应的方程式书写（1）一般用 “ ”（2）一般不用:”（3） 多元弱酸根离子的水解 ，一般只写（4）多元弱碱阳离子的水解 （5）双水解书写6、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，双弱具体定。【练习1】写出盐发生水解反应的化学方程式与离子方程式，并说明其溶液的酸碱性盐名称水解的化学方程式水解的离子方程式溶液酸碱硝酸铵乙酸钾氯化铝硫酸钠亚硫酸钠【练习2】常温下浓度均为O.1mol/L的下列溶液NaHC03NaCIOCHsCO

5、ONapH由大到小的顺序是 【当堂检测】1. 为了配制NH4+的浓度与C的浓度比为1:1的溶液，可在NH4CI溶液中加入()适量的HCI :适量的NaCI :适量的氨水；适量的 NaOH ;A .B .C.D .2. 物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A . CaCl2 B. CH3COONaC. NH3 D. Na2S3. 室温下，等物质的量浓度的下溶液中， NH4CINaCIKNO3NaOH,水的电离度的正确排列顺序是()A .>二 B .二 C.>心> D .'二4. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A . H2O+ H2OH3O+O

6、H-B . HCO3-+OH- H2O+CO32-C . CO2+H2O = H2CO3D . CO32+H2O = HCO3 +OH5 .在Na2S溶液中，c (Na+)与c (S2)的关系是()A . c (Na+) =c (S2)B . c ( Na+): c (S2) =2: 1C. c (Na+): c (S2) >2: 1 D . c ( Na+): c (S2) <2: 16. 浓度均为 0.1 moI/L 的溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH;Ba(OH)2； NaOH；® CH3COONa ； ® KCI ； ® NH4CI

7、； ® NH3 H2O; N&CO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。7. KHSQ溶液显性，用电离方程式表示为 。KHC3溶液显性，用离子方程式表示为 。第三课时 盐类水解的影响因素【学习目标】1.了解盐类水解的影响因素。【预习学案】【思考讨论】已知两弱酸的酸性：CH3COOH> H2CO3，则CH3C00Na和NaHC03的溶液碱性强的是【活动探究】已知ECO CH?COOH. KNOjiPA®*,其电禺常數扎 分别3B xlO l,8xtO 4,6x1O 试推*JOmcbL'1 hMIO、CHCOONa, NaNO;S>tpH 的丈小锁序&#

8、171; 3 U ()J iiiol * 1 'NaCKJ. CH.COON MnEO；落浊的 pHi 04 mol K 1 1虫斛的周子方猊式pH解秤与绪论NaClOCUX'OUNNaNO,一、影响盐类水解的因素1内因： 不同弱酸对应的盐碱性 NaCIO> NaHCO 3对应的酸 不同弱碱对应的盐酸 性NH4CK MgCI 2 <AICI 3对应的碱 同一弱酸对应的盐碱 性 Na2CO3 > NaHCO 3对应的酸 2. 外界因素温度:温度越高，水解程度越 思考:用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？为什么?浓度：向FeCb溶液中加水，水解平

9、衡如何移动。溶液的酸性又如何向溶液中加HCl : 向溶液中加Na2CO3 【归纳总结】影响盐类水解的内在因素是盐本身的性质，盐水解生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向 ，盐水解的程度就越 。影响盐类水解移动的外因有、。盐溶液的浓度越小，水解程度越 ;水解反应是的逆过程，升高温度能盐类的水解。对于水解平衡CH3COO - + H2O . CH3COOH + OH改变条件方向C(AcT)f(IIAc)c(OH)何）PH水解程 度升温Aph3o加醋酸加醋酸钠通 HCl(g)加NGI第四课时盐类水解的应用【学习目标】了解盐类水解在化学实验、科学研究、生产生活中的应用。二、盐类水解的应用1判断盐

10、溶液的酸碱性NaCl溶液NH4CI溶液NaHCO3溶液NaHS03 溶液Ca(CI0)2 溶液CHsCOONa 溶液2、实验室中的应用(1 )盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打 开。2 ) 盛 NHF 试剂要用塑料瓶而不用玻璃 瓶。(3) 实验室配制的CuSO溶液，常常出现浑浊的原因是 (写离子方程式)，可采取在配制时加入少量 防止浑浊。配制FeCI3溶液：加少量配制AICI3溶液：加少量配制NaS溶液：加少量(4) 某些纯净盐的制取不能用蒸发溶液的方法制取MgCI 2 6H2OMg(OH) 2MgO晶体只有在干燥的气流中加热，才能得到无水MgCI2AICI 3溶液 蒸于AI(OH)

11、3 灼样 AI2O3【思考】下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？Fe(NO3)3 Fe?(SO4)3 3、生活、生产中的应用(1) 热碱去油污原因。(2) 铵态氮肥不能与草木灰混用原因(3) 泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括 AI 2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。离子方程式是4、比较酸碱性(1) 物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 (2) 0.1mol/L的下列几种溶液，其 PH由大到小的顺序排列 NqCO CHCOONa NaCI N aHCO NHCI(3) 物质的量浓度相同的 氨水氯化

12、铵碳酸氢铵硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c( Nh4+)大小的顺序是 ，溶液pH大小的顺序是【当堂检测】1某同学想把AlCl 3溶液和NqS溶液混合制取AI2S3，但最后得到一种白色絮 状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因， 写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法 2、在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)3、25C时，在浓度均为 1mo/L 的(NH4)2SO4、(NHM2CO3、NHQ、(NH4)2Fe(SC4)2 三种溶液中，则其中c(NH4+)由大到小的顺序第五课

13、时盐类水解的应用【学习目标】了解盐类水解在化学实验、科学研究、生产生活中的应用。5、离子浓度比较(1) 不同溶液中同种离子浓度比较例 1.相同物质的量浓度的 NH 4CI ；NH4HSO4；CH3C00NH 4；(NH 4)2SO4, c(NH4+) 由大到小顺序为。变式练习：在 25C时，浓度均为 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得其中 c(NH4+)分别为a、b、c (mol/L ),则下列判断正确的是()A. a>b>c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b(

14、2) 同一溶液中不同离子浓度CH3COONa溶液中离子浓度的关系：不等量关系 等量关系：厂YNa2CO3溶液中严不等量关系 “等量关系：rw £NaHCO3溶液中不等量关系 等量关系：r例2.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC 2O4溶液中，下列关系正确的是A . c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B . c(HC 2O4-)+c(C2O42)=0.1mol/LC . C(C2O42-)>C(H2C2O4)D . C(K+)=C(H 2C2O4)+C(HC 2O4-)+C(C2O42-)变式练习：已知0.1mo

15、l/L的二元酸H2A溶液的pH = 4.0,则下列说法正确的是()A .在Na2A、NaHA的两溶液中，离子种类不相同B .在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+) + c(H + )=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)D .在 Na2A 溶液中一定有：c(Na+)>c(A 2)>c(H +)>c(OH)(3) 混合液中各离子浓度比较(1)常温下，NH4CI溶液中加入氨水后 pH=7各离子浓度大小为:常温时pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，各离子浓度关系为:【当堂检测】1. HA为一元

16、弱酸，在0.1 mol L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A . c(Na+) >c(A_)>c(H+)>c(OH_)B. c(Na+)>c(OH_)>c(A_) >c(H+)C. c(Na+)+ c(OH _)= c(A_)+ c(H+)D. c(Na+)+ c(H+) = c(A_)+ c(OH _)2. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离子只有 CO32和 OHB. NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C. 10 mL0.10 mol L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)D. 中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物 质的量相同3. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl -)>c(NH4+)B. pH=2的一元酸和pH=12的