氯、溴、碘及其化合物

1、高三化学复习考纲要求考纲要求1掌握掌握氯气及其重要化合物的主要性质，并氯气及其重要化合物的主要性质，并了解了解其在生产生活中的应用。其在生产生活中的应用。2掌握掌握氯气的实验室制法，氯气的实验室制法，了解了解氯气的工业氯气的工业制法。制法。3了解了解卤族元素的重要性质及其重要化合物卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；的用途；理解理解卤族元素性质的相似性和递变卤族元素性质的相似性和递变性。性。4掌握掌握卤素离子的检验方法。卤素离子的检验方法。5了解了解氯气及其重要化合物对环境质量的影氯气及其重要化合物对环境质量的影响。响。一、氯气及其主要化合物的性质一、氯气及其主要化合物的性质1 1氯气的物

2、理性质氯气的物理性质气体气体刺激性刺激性大大有毒有毒可可实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法? ?用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。( (如图所示如图所示) )思考思考1 常见的有颜色的气体和有毒的气体有哪些？常见的有颜色的气体和有毒的气体有哪些？常见有颜色的气体：常见有颜色的气体： NO2(红棕色红棕色)、 F2(淡黄绿色淡黄绿色)、Cl2(黄绿色黄绿色)溴蒸气溴蒸气Br2(红棕色红棕色)。常见有毒气体：常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。等。2 2氯气的化学性质氯气的化学性

3、质棕棕棕黄棕黄苍白苍白氧化性氧化性氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性 C 2 2把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是和阳离子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO4二、氯的几种重要化合物的性质和应用二、氯的几种重要化合物的性质和应用1次氯酸的重要性质次氯酸的重要性质弱弱棕色棕色2漂白粉漂白粉2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2碱性碱性强氧化强氧化CaCl22HClO注意：制漂白粉用的是石灰乳而不是石灰水注意：制漂白粉用的是石灰乳而不是

4、石灰水1.氯水三平衡氯水三平衡Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH2氯水成分氯水成分三种分子三种分子H2O、HClO、Cl2四种离子四种离子Cl、ClO、H、OH【问题思考2】常见几种漂白剂的比较【例2】下列关于氯水的叙述中，正确的是下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A新制氯水中既有分子，又有离子新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， 该气体是氯气该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色新制氯水可以使干燥的布条褪色 AD4.新

5、制氯水、久置氯水，液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物微粒种类Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、 H、 Cl、OHCl2主要性质黄绿色溶液、能导电，有酸性、漂白性即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性黄绿色液体，不导电，有氧化性1 1稀盐酸不能与稀盐酸不能与MnOMnO2 2反应制取氯气。反应制取氯气。 2 2盐酸与盐酸与MnOMnO2 2 反应时，随反应的进行，盐酸的反应时，随反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行浓度不断降低后反应不再进行( (即即MnOMnO2 2 过量时，过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产氯气的实际产量小于以

6、盐酸计算的氯气的理论产量量) )。3 3实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体实验室若没有浓盐酸，可以用浓硫酸和固体NaClNaCl与与MnOMnO2 2共热制取氯气：共热制取氯气：MnOMnO2 2+2NaCl+3H+2NaCl+3H2 2SOSO4 4( (浓浓)=MnSO)=MnSO4 4+2NaHSO+2NaHSO4 4+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。4 4氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)Ca(OH)2 2溶解度小，吸收的氯气有限。溶解度小，吸收的氯气有限。5 5实验室也可用实验室也可用KMnOKMnO4 4、Ca(C

7、Ca(Cl lO) O) 2 2与浓盐酸反与浓盐酸反应来制取应来制取Cl Cl 2 2 。 (1)(1)写出装置写出装置A A烧瓶中发生反应的化学方程式：烧瓶中发生反应的化学方程式：(2)(2)若去掉装置若去掉装置A A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的目的 ( (填填“能能”或或“不能不能”) )。(3)(3)装置装置A A中盛冰水的烧杯的作用是中盛冰水的烧杯的作用是 。(4)(4)利用装置利用装置B B制备消毒液时有关反应的化学方程式为：制备消毒液时有关反应的化学方程式为：(5)(5)装置装置B B中中a a端应接电源的端应接电源的 极，理由是极，理由是

8、. .2.实验室用下列两种方法制氯气：实验室用下列两种方法制氯气：用含用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反应；反应；用用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯与足量浓盐酸反应。所得的氯气气()A.比比多多B.比比多多C.一样多一样多D.无法比较无法比较1实验室制取气体的实验室制取气体的发生发生装置装置实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。中学教材中分为三组：的状态及反应条件。中学教材中分为三组：补充知识：实验部分补充知识：实验部分2气体的干燥气体的干燥Cl2、SO2、CO2等酸性气体常用等酸性气体常用

9、_干燥；干燥；NH3常用常用_干燥；浓干燥；浓H2SO4不能干燥不能干燥_性性及具有及具有_性的气体如：性的气体如：NH3、HI、H2S、HBr等。等。3气体的除杂气体的除杂除去除去Cl2中的中的HCl，用，用_；除去；除去CO2中的中的HCl，用，用_溶液；除去溶液；除去SO2中的中的HCl，用饱和，用饱和NaHSO3溶液；除去溶液；除去C2H4中的中的CO2，用，用_溶液。溶液。3尾气吸收尾气吸收Cl2、SO2、NO2等有毒气体常用等有毒气体常用_溶液吸收；溶液吸收；HCl、NH3等易溶于水的气体用等易溶于水的气体用_吸收，吸收，CO常常用用_法除去。法除去。碱石灰碱石灰碱碱还原还原饱和食

10、盐水饱和食盐水饱和 NaHCO3燃烧燃烧水水气体的干燥装置和常见的干燥剂4.气体收集方法：确定气体的收集方法时气体收集方法：确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。(1)常见的收集方法常见的收集方法5.尾气的吸收尾气的吸收对于有毒、有害、可燃、污染空气的气体尾气必须进行对于有毒、有害、可燃、污染空气的气体尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质。物质。(1)吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸。吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸。(2)常见装置常见装置(如图如图1032

11、5所示所示) 吸收溶解度较小的尾气吸收溶解度较小的尾气(如如Cl2、SO2等等)用图用图D装装置；置；吸收溶解度较大的尾气吸收溶解度较大的尾气(如如HCl、NH3等等)用图用图B、C装置；装置；CO等气体可用点燃或收集的方法除去，如图等气体可用点燃或收集的方法除去，如图A、E。三、三、溴碘的提取和性质溴碘的提取和性质1.溴、碘的提取溴、碘的提取（1）工业提取工业提取Br2：提取粗盐后的母液提取粗盐后的母液通入通入Cl2鼓入热空气鼓入热空气挥发挥发Br2蒸气蒸气冷凝得液溴冷凝得液溴（2）工业提取工业提取I2：海带粉碎海带粉碎加水浸泡加水浸泡通入通入Cl2过滤过滤蒸发蒸发升华升华冷凝冷凝I2蒸气得晶体蒸气得晶体海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式；。海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的化学方程式：。2.溴、碘的性质溴、碘的性质（1）溴、碘的物理性质）溴、碘的物理性质（2）溴、碘化学性质）溴、碘化学性质单质间的置换反应）单质间的置换反应）氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 (氧化性强的可以置换弱的氧化性强的可以置换弱的) 3.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液滴加 AgNO