2018北京市顺义区杨镇一中高二年级下学期 期中考试（化学试题）

1、杨镇一中高二年级期中考试 化学试题一、选择题单项选择,共60分1、以下反响既属于氧化复原反响,又属于吸热反响的是( )A铝片和稀盐酸反响 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响C灼热的碳与二氧化碳的反响 D甲烷在氧气中的燃烧2、以下不属于电离方程式的是 A、2 H2O H3OOH B、H2O HOHC、CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D、CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O3、下表中物质的分类组合完全正确的选项是 编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HClO4CaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2CS2H2O

2、C2H5OH4、在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 4 mol·L1的醋酸和20 mL 4 mol·L1的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,那么 A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗 C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5、准确量取25.00ml KMnO4溶液,最好选用的仪器是 A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯6、以下说法中正确的选项是( ) A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是CH+=COHC、酸和碱恰好完全反响时,溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性7、在一定条件下,对

3、于密闭容器中进行的可逆反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g),以下说法中可以充分说明这一反响已经到达化学平衡状态的是( )A、N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B、N2、H2、NH3的浓度不再变化C、N2、H2、NH3的浓度相等 D、反响停止,正、逆反响速率都等于零 8、以下离子方程式中,属于水解反响的是( )AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ B CO2 + H2O HCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH D HS + H2OS2 + H3O+9、物质的量浓度相同的以下溶液中,NH4+最大的是 ( )A、NH42SO4 B、NH42CO3 C、NH42SO3

4、 D、NH42FeSO4210、以下微粒在水溶液中显酸性的是 ( )A、Cl B 、SO42 C、NH4+ D、CH3COO11、以下有关pH变化的判断中,正确的选项是 A 随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B随温度的升高,纯水的pH增大C 新制氯水经光照一段时间后,pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大12、以下说法或表示正确的选项是 A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多BC石墨C金刚石；H1.19 kJ· mol-1,所以金刚石比石墨稳定C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多D在101 kPa下,2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 k

5、J热量,其热化学方程式为 2H2gO2g 2H2Ol；H285.8 kJ· mol-113、等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是 AV1=V2= V3 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V214、以下事实一定能说明HF是弱酸的是( )常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反响； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反响,产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶；1mol/

6、L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A BC D15、现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,以下有关这两种溶液的表达正确的选项是 A两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 B加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42-)相同 D两溶液中分别参加足量锌片放出H2体积相同16、在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,以下表达正确的选项是 ( )A.参加水时,平衡向逆反响方向移动 B.参加少量NaOH固体,平衡向正反响方向移动C.参加少量0.10m

7、ol/LHCl溶液,溶液中C(H+) 减少 D.参加少量CH3COONa固体,平衡向正反响方向移动17、25时,某碳酸钠溶液的pH=12,以下说法正确的选项是 溶液中c (H+)c (OH),且c (H+)·c (OH)=1×1014由水电离出的c (OH)为1×1012 mol·L1溶液中CNa+CCO32COHCHCO3CH+升高温度,溶液碱性增强A B C D18、某溶液中经分析含有NH4Cl和NH3·H2O两种溶质,以下对该溶液的分析正确的选项是 A、该溶液一定呈酸性 B、该溶液不可能呈中性 C、该溶液一定呈碱性 D 、该溶液呈酸性、碱

8、性、中性都有可能19、常温时,以下4种溶液pH最大的是 A0.01mol·L-1氨水溶液 B0.02mol·L1氨水与0.02mol·L1盐酸溶液等体积混合C0.03mol·L1氨水与0.01mol·L1盐酸溶液等体积混合 DpH=2盐酸与pH=12Ba(OH)2溶液等体积混合20、以下说法中正确的选项是 任何物质的水溶液中,水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度。在酸电离显酸性溶液中,溶液的氢氧根离子浓度可以代表水的电离程度。在碱电离显碱性溶液中,溶液的氢离子浓度可以代表水的电离程度。在NH4Cl溶液中,溶液中的氢离子浓度可以代表水

9、的电离程度。A、 B、 C、 D、21、以下热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJ·mol-1那么反响2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为 kJ·mol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.322、在容积不变的密闭容器中有如下反响：2SO2(g)O2 (g)2

10、 SO3(g)；H0。某研究小组进行了当其他条件不变时,改变某一条件对上述反响影响的研究,以下分析正确的选项是 图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高图研究的是催化剂对反响速率的影响,化学平衡不移动图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反响速率的影响图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反响速率的影响A B C D23、以下关于电解质溶液的表达正确的选项是 A常温下,pH=7的NH4Cl与氨水混合溶液中离子浓度大小顺序：cCl->cNH4+>cH+=cOH-B将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同

11、D常温下,pH=3的氯化铵和pH=11的碳酸钠溶液,水的电离程度相同。24、常温下,关于以下溶液的表达错误的选项是( ) ACH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C醋酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反响,溶液中c(CH3COO-)<c(Na+) D等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL,稀释后溶液pH均为5,那么ab25、某CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,pH为8.7。以下说法错误的选项是 ( )A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa水

12、解作用大于CH3COOH电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离26、以下说法正确的选项是 A.浓度均为1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后,c(Na+)=c(CH3COO-)C.碳酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D.常温下,pH为5的盐酸稀释1000倍后,pH等于827、某温度下,将一定量的SO2和O2气体放入密闭容器中进行反响,SO2的平衡转化率与体系总压强(P)的关系如下列图。平衡状态

13、由A变到B时,平衡常数K(A)和K(B) 的关系 A、K(A)等于K(B) B、K(A)小于K(B) C、K(A)大于K(B) D、K(A)等于K(B)的倒数28、以下表达正确的选项是( ) A将稀氨水逐滴参加稀硫酸中,当溶液的pH7时,c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a1,那么c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol·L1的氨水中参加少量硫酸铵固体,那么溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大29、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定大于7的是 Ap

14、H = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 BpH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水CpH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 DpH = 3的盐酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液30、NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+ +SO42 。某温度下,向pH=6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,以下对该溶液的说法中不正确的选项是 A、该温度高于25 B、由水电离出H+浓度是1.0×1010mol/L C、NaHSO4抑制水的电离D、该温度下,参加等体积的pH=12的氢氧化钠溶液可以使溶液恰好呈中性。二、非选择40分31、6分

15、写出以下物质电离方程式:1NaHSO3 2NaHCO3 3NH3·H2O 326分写出以下物质水解的离子方程式：1Na2CO3 2NaHSO3 3FeCl3 33、6分答复以下问题1用pH试纸测定溶液pH的操作是 2常温时,求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为： 3常温时,0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合,求混合溶液的pH为4物质的量浓度为0.005mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度为： mol/L 5常温下,pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,得到混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是： 6常温下,将等体积等浓度

16、的醋酸和氢氧化钠溶液混合,得到混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是： 34、6分用含有CuO、SiO2和少量FeO·xFe2O3的废料制备无水CuCl2固体,工艺流程如下(局部操作和条件略):、向废料中参加过量稀盐酸,过滤:、向滤液中通入过量的氯气,再参加适当的物质调节溶液的pH约为3.24.7；过滤。、将滤液加热、浓缩、冷却、结晶、过滤,得到产品。：生成氢氧化物沉淀的pH氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1答复以下问题：1步骤过滤时用到的玻璃仪器是： 2步骤中,通入

17、过量氯气时的离子方程式： 3步骤中参加适当的物质可以是 A、NaOH B、Cu C、CuO D、Cu(OH)235、(6分)某校化学小组学生利用以下列图所列装置进行“铁与水反响的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。图中夹持及尾气处理装置均已略去1装置B中发生反响的化学方程式是_。2 停止反响,待B管冷却后,取其中的固体,参加过量稀盐酸充分反响,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_(3) 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下： 实验室保存氯化铁溶液采取的措施是_。 将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的物质是： _。从FeCl3·

18、6H2O晶体得到无水FeCl3固体的方法是： 366分常温下,浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaHSO4NaClOpH129.712.310.06.01.010.3请由上表数据答复：1上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为： mol/L2计算pH=1的NaHSO4溶液中水电离出的氢离子浓度为： mol/L3根据表中的数据分析,物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是： 填化学式4用适当的语言和化学用语分析NaHS

19、O3溶液显酸性的原因： 5用离子方程式说明Na2SO3溶液pH7的原因 。 6NaClO 是84消毒液的主要成份,它既有碱性又有氧化性,用离子方程式和适当的语言分析84消毒液消毒时,略显酸性条件消毒效果更好,原因是：期中考试参考参考答案：一、选择共60分1、C 2、D 3、D 4、C 5、B 6、B 7、B 8、C 9、D 10、C 11、C 12、C 13、D 14、D 15、A16、B 17、C 18、D 19、A 20、C 21、D 22、A 23、D 24、B 25、A 26、A 27、A 28、C 29、B 30、D 二、非选择 共6分31、(每题2分,共6分)1NaHSO3=Na+HSO3