2018_ 高三总复习一轮复习化学中常用计量 物质的量（学案）（无答案）

1、 高三总温习一轮温习 化学中常用计量 物质的量【学习目标】理解物质的量及其单位的含义,能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算【问题】 1、标况下,71gCl2的物质的量为 ,体积为 ,含有Cl2 个2、在2L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中含NaOH mol,OH浓度为 mol·L-1【小结】：一、物质的量根本概念及其转化关系物质的量1.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。表示的是宏观物质所含微观粒子的多少单位_,符号_。国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与 _相同,约为 。把1mol任何粒子的

2、粒子数叫_,符号_,通常用_表示物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数N的关系：_ _2、摩尔质量： 物质所具有的质量,符号为 在数值上等于 ,其实质是1mol物质所具有的真实质量。单位 ； 物质的量、质量m与摩尔质量的关系：_3、气体摩尔体积：决定物质体积大小的因素主要有1 、2 、3 ；决定气体体积的因素主要是 ； 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号 单位 在标况下0和101kPa,气体摩尔体积约为 。 注：必须是1mol气体22.4是个约数,必须是标况下使用。物质的量、气体体积V与气体摩尔体积的关系 4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

3、量 ,叫做溶质B的物质的量浓度。 符号： 物质的量、溶液体积V与物质的量浓度的关系 二、阿伏加德罗定律【问题1】两个体积相同的容器,一个盛有一氧化碳,另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A 原子总数 B 分子总数 C 质子总数 D 质量【小结】:阿伏加德罗定律： 在 下,_的任何_含有_ _子数。 【高考链接】1.15北京27题)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的根底,测量溶解无机碳, 可采用如下方法：气提、吸收CO2,用N2从酸化后的海水中吹出CO2,并用碱液吸收装置示意图如下,将虚线框中的装置补充完整并标出所用试

4、剂。滴定：将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。2.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。1采用特定装置在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2,并通过反响将SO2最终转化成硫酸,用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,假设消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,那么该钢样中硫的质量分数为_ _。3.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗

5、结剂碘含量以I计2050mg/kg 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为：a准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液,参加足量KI溶液,使KIO3与KI反响完全；c以淀粉为指示剂,逐滴参加物质的量浓度为2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反响完全。1b中反响所产生的I2的物质的量是 mol。2根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是以含w的代数式表示 mg/kg。4.17北京尿素CO(NH

6、2)2溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素M=60 g·mol 1含量的方法如下：取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,那么尿素溶液中溶质的质量分数是_。三、阿佛加德罗常数的应用：题组一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态标准状况,是温度 0 压强 101 KPa 常温 25 在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷、已烷、甲醇、乙醇等不是 气 态；有机物中C4的烃、CH3Cl、甲醛为气体 ,其它一般为

7、非气体； “22.4L/mol 必须在标准状况下和气态物质两个条件同时具备才能使用1标准状况下,1L水所含分子数为1/22.4 NA 2标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5 NA 3在常温常压下,22.4L氯气含有的分子数为NA 4标准状况下,11.2L甲烷与乙烯的混合气所含分子数为NA 5标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA 62.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA 题组二：物质中的微粒数原子数：稀有气体是单原子分子,Cl2、O2、N2、HCl等双原子分子,O3、P4等多原子分子； 中子数：H： 1H D： 2H T： 3H OHOH-CH3CH3+ N

8、H3NH4+质子数电子数 质子电子中子质量数H216OD216O1常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为2NA 2常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA 318g的NH4+离子中含有的电子数为10NA 4常温常压下,18g D2O中含有的电子数为10NA 5常温常压下,18g H216O所含的中子数为10NA 60.5mol 甲基CH3中含有5NA个电子 7. 等物质的量的甲基-CH3与羟基(-OH)所含电子数相等 8. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 9. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反响后,混合物的分子数为2NA 题组三：电解质溶液中,粒子数

9、目的判断1. 1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA 2. 在含1molNa2CO3的水溶液中,CO32离子为NA个 3. 500mL 0.2mol/L的醋酸溶液中CH3COO的数目为0.1NA 4. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中,Al3+的数目为0.1×6.02×1023 5 在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA 6. 0.1 mol / L的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA 7. 25 、pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA 【小结】 考虑弱电解质的电离、盐类

10、水解可逆题组四：电子转移的数目11molFe在Cl2中完全燃烧失去的电子数为2 NA 20.5 mol单质铝与足量盐酸反响转移电子数为NA 35.6g铁与足量的稀硫酸反响失去电子数为0.3NA个 41 mol C12与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2NA 51 mol Fe 与过量的稀HNO3 反响,转移2 NA 个电子 61 mol Na与足量O2反响,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA 71 mol Na2O2与足量CO2充分反响转移的电子数为2NA 【小结】 题组五：等质量两微粒个数1 46 g NO2和 46 g N2O4 中含有原子数为3NA 2常温下,42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NA 【小结】 NO2 和 N2O4 乙烯和丙烯 最简式相同(综合练习17昌平)7 代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是 A 的混合物中的氧原子数目为B 的醋酸溶液中的氢离子数目为C 标况下,含碳原子数目为 D 5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中,c(Na+)=1mol反响练习：1.17大兴期末NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 NAB7.8g Na2O2固体与水完全反响时,转移的电子数为0.1NAC标准状况下,11.