2018北京顺义高二下学期化学期末考试考前训练无答案

1、20192019学年北京顺义 高二下学期化学期末考试考前训练（无答案）一：选择题（63分）1、下列物质中，属于强电解质的是（ ） A. CO2 B. NaOH溶液 C. NH3·H2O D. HCl2、工业上，通常用电解法冶炼的金属是（ ） A. Al B. Fe C. Cu D. Ag3、25时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 （ ）Aabc Babc Cacb Dcab4、下列说法正确的是（ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化

2、为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程5、室温时，柠檬水溶液的pH是3，该溶液中水电离出的氢离子浓度为（ ）A0.1 mol/L B1×10-3 mol/L C1×10-7 mol/L D1×10-11 mol/L 6、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A铝片与稀硫酸的反应 BBa(OH)2·8H2O和NH4ClC灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷的燃烧7、25时,往纯水中通入氯化氢气体,当溶液的pH2时,由水电离出的c(H+)水是（ ）A.10-2mol/L B.10-7mol/L C.10-12mol/L D.10-

3、14mol/L8、下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为59、25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大10、.在一密闭容器中，进行mX（g）+nY(s) 3Z(g)；H<0的反应，下列说法正确的是（ ）A.加入催化剂可以提高X的转化率B.缩小容器的体

4、积，混合体系中X的含量增加，则m一定小于3C.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，混合体系中Z的含量增大D.加入一些Y，平衡向右称动，可以提高X的转化率11、下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（）A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H = - 566 KJ·mol-1B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 890 KJ·mol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = - 571.6 KJ·mol-1D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HC

5、l(g) H = - 184.6 KJ·mol-112、已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H1H2O(1)=H2O(g) H2 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）A .H3=H1 + 4H2 B A .H3=H1 + H2 C .H3=H1 4H2 D .H3=H1 H2 13、如右图所示，下列叙述中正确的是（ ） A正极发生氧化反应 B电子通过导线由铜流向锌 C负极有O2逸出 D铜上有H2逸出14、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另

6、一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌 B电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e 2H2O = 2MnO (OH)十2OH C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 D该电池反应中二氧化锰起催化作用15、某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g) 2W(g)，当充入1molX和1molY , 经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是（ ）A.若升高温度，W的

7、体积分数减小，则该正反应H<0 B.Y的化学反应速率为0.01mol·(L·S)1C.在其他条件不变的情况下，增加1molX,则X和Y的转化率均提高D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动16、常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是（ ）A水电离出的氢离子一样多 B溶液中微粒的种类一样多 C导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多D分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多17、下列说法或表示方法正确的是（ ）A在稀溶液中，H+（aq）+ OH（aq）= H2O（l） H

8、 =57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJB由C（石墨）= C（金刚石） H = +1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 C相同温度下，pH=5的NH4Cl溶液、 pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：<DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO) 18、下列说法中不正确的是 （ ）A将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性B氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）>c

9、（H+）C相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：lD向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解19、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：CL2+H2OH+Cl+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液： 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,20、25 时，合成氨反应的热

10、化学方程式为：（ ）N2 (g) +3H2 (g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol下列叙述正确的是A混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B将容器的体积扩大到原来的二倍，(正)减小，(逆)增大，平衡向左移动C催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ21、下列装置不能完成的实验是 （ ）ABCD装置硫酸锌粒水食盐水浸过的铁钉实验结合秒表测量锌与硫酸的反应速率验证温度对化学平衡的影响验证化学能转化为电能铁的析氢腐蚀实验二：非选择 （37分）22、（12分）

11、常温下，回答下列问题：（1）、等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：（3）物质的量浓度相等的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、醋酸溶液 氢氧化钠溶液、硫酸溶液，水的电离程度由大到小的顺序为： （填序号）（4）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： ，及用石膏降低其碱性的原理： 。（5）明矾可以用来净化水的原因（用离子方程式解释） （6）实验室保存氯化亚铁溶液要采取的措施： （7）pH

12、=3的盐酸和氯化铵溶液，水的电离出的氢离子浓度分别为： （8）温度相同时物质的量浓度相等NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，铵根离子浓度大为： （9）分别用蒸馏水和0.001mol/L的硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤BaSO4沉淀损失大，原因是：（10）用纯碱洗涤油污，温度高效果好： （11）用氯化铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体，需要加热的原因： 23、（10分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH键能为436 kJ/mol，N N键能为945 kJ/mol，NH键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ；由键能计算说明此反应是

13、 反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的H = 。（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.200.200.205min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为 ，此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N2 、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ，化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（3）氨是氮肥工

14、业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下： 向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是 。操作的名称是 。 煅烧炉中产生的固态副产品为 ，生产流程中能被循环利用的物质X为 。24、（15分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知 2 CH4 (g) + 3O2 (g) 2 CO (g) + 4 H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol则反应CH4(g) + 2 O2 (

15、g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 的H = 。（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是： ；通入2的一极，其电极反应式是 。（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三组数据

16、： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt 实验1中以(H2) 表示的反应速率为 。 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。23、（15分）对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源。已知 2CH4(g) + 3O2(g) 2CO(g) + 4H2

17、O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H2 = 566 kJ/mol则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为： 。（2）已知CO(g)和H2O(g)可发生如下化学反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)一定温度下，于恒容密闭容器中进行的上述反应，已达到平衡的是 。a容器内的压强不发生变化 bCO的浓度保持不变 c容器内混合气体的密度保持不变 d单位时间内消耗1molCO，同时生成1molH2在2L恒容密闭容器中，分别通入CO(g)和H2O(g)，实验测得A、B两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所

18、需时间/minH2OCOCO2H2A650241.61.65B900120.40.43回答下列问题：.实验A达平衡时，(H2)= 。.实验B中，平衡常数K= （计算结果保留两位小数）。.该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。24、现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。已知：1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式： 。若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mo

19、l H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率为： 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议： （任意写一条）。在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中 （填“大”、“小”或“相等”）。氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为： 。随着对合成氨研究的发展，2019年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，

20、用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B请回答：在电解法合成氨的电解池中 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是 。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。25、氮是地球上含量丰富一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右下能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H < 0 ，其平衡常

21、数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2该反应的平衡常数表达式：K= 试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv(N2)正 = 3v(H2)逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：AC bA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点NO2的转化率：AC d由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8 ，则N2的转化率a(N2)=