3.2 原子的结构（第1课时）-人教版九年级上册化学学案

1、 初 三 年级、 化学 学科教案课题：_课题2 原子的结构（第1课时） 使用时间： 年 9 月 26 日主备人： 谢晓春 审核： 化学备科组 教学目标一、知识与技能1知道原子的构成；2知道构成原子的各粒子之间的关系；3知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表；4了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。二、过程与方法为学生自学设计一些台阶，引导学生进行知识的建构，培养学生的自学能力。三、情感、态度与价值观逐步建立物质无限可分的观点。教学重点1. 原子的构成。2. 相对原子质量概念的形成。教学难点1. 原子呈电中性的原因。2. 相对原子质量概念的形成。 教学方法1、先通过复习来

2、建立疑问：原子到底还能不能分？通过学生间的辩论来引入新课，让学生带着问题上课。然后进行模拟实验的情境激趣，让学生来想象原子的构成。2、为学生自学设计一些台阶，引导学生进行知识的建构。3、对相对原子质量的标准，教师用类比的方式进行讲解，加深学生对知识的理解。教学过程设计一、 定向入境1、旧知回顾：寻找记忆中的分子和原子（1）物质是由哪些微粒构成的？ （2）分子是 原子是 （3）原子和分子的根本区别是 （4）化学反应的实质： 2、揭题示标3、情境激趣： 19世纪以前人们一直认为原子时坚硬不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，人们从此叩开了原子的大门，开始认识原子内部的秘密。1911年卢

3、瑟福等人为探究原子内部结构进行了下列实验：用一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的粒子轰击金箔，结果发现： 大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； 一部分粒子改变了原来的运动方向； 极少数粒子反弹回来。原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。二、原子的构成1、阅读：P53的内容2、建构：一、原子的构成： （带 电）： （带 电）原子 （带 电） （带 电）： 3、交流：从表31你可以得到哪些信息？（投影表31，补充一个镁）1、不同种类的原子，核内的 不同，核外的 也不同，但 可能相同。2、原子不一定有 （如 原子）3、在原子中： = = 4、 和 不一定相等。4

4、、讨论：结合表3-1，思考原子显电性吗？为什么？ 5、讨论：结合图3-8和P54第一段，你能得出什么结论？（投影两张图片）5、原子的体积 ，原子核的体积 。6、讨论：结合表32，你能得出什么结论？（投影表32）6 、原子的质量 ，主要集中在 上。三、相对原子质量1、过渡：原子的质量很小，且不同的原子所含的质子、中子、电子的数目不同，它们的质量不同。那么怎样用简便的方法来衡量原子的质量呢？类比举例：钻石重量的国际标准计量单位是克拉，通常缩写成ct。在二十世纪初克拉重量在全球得到统一并标准化。1克拉=200毫克=0.2克。2、阅读：P56第1段3、建构： 二、相对原子质量1、定义： 2、公式：定义

5、式：相对原子质量 = -4、练习：已知氢、氧原子的质量，求氢、氧的相对原子质量。5、小结：注意点: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写） 3、相对原子质量可以用来比较原子真实质量的大小。6、简介：张青莲对相对原子质量测定作出的贡献。7、从课本62页相对原子质量表中查出氢、碳、氧、钠原子的相对原子质量，填写在下表的空白处。原子种类质子数中子数相对原子质量氢碳氧钠8、小结：近似公式：相对原子质量= 数 + 数 9、讲述：“相对原子质量=质子数+中子数”的原因。10、练习：原子种类原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66铁2656磷1631氮77小结：根

6、据板书小结本节课内容。当堂反馈：见课件作业布置：新课程自主学习与测评P33-35。教学板书原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央） 课题2 原子的结构一、 原子的构成1、 2、任何一个原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数二、相对原子质量1、公式表达式：Ar（原子）=2、近似计算公式：相对原子质量=质子数+中子数教学探讨与反思本节内容比较抽象，为使学生更好地认识和理解原子的构成，我主要采用了：多媒体加学案教学相结合，利用多媒体的表现形式把原子的结构充分表现给学生，例如，用体育场和蚂蚁分别代表原子和原子核，使学生更充分地了解原子核比原子小得多；利用学案充分显示学生主动参与的探究式学习过程；通过课堂的表