人教版九年级化学下册《 第十单元 课题1 常见的酸和碱 》导学案（无答案）

1、课题1 常见的酸和碱 (第一课时)学习目标: 1.认识常见的酸碱指示剂并检验溶液的酸碱性 2.了解怎样自制酸碱指示剂 3.比较盐酸和硫酸的性质、用途 4.初步学会稀释浓硫酸课前准备: 试管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 浓盐酸 浓硫酸 白醋 石灰水 氢氧化钠溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 等自学指导1:阅读课本50-51 ，3分钟后回答下列问题：.常见的指示剂包括哪两种？.指示剂遇到酸性溶液、碱性溶液颜色变化规律？3.怎样自制酸碱指示剂？1.常见的指示剂： 石蕊溶液（紫色） 酚酞溶液（无色） 2.变色规律：指示剂石蕊溶液酚酞溶液酸性溶液碱性溶液 中性溶液 3.活动与探究：自制酸碱指示剂 步骤：取几种植物的

2、花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别 在研钵中捣烂，加入酒精 (乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。自学指导2：阅读课本51-52 ，4分钟后回答下列问题： 1.常见的酸有哪些？ 2.试比较浓盐酸和浓硫酸的性质与用途： 3.浓硫酸有哪些特性？ 4.怎样稀释浓硫酸？几种常见的酸: 盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、 碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。1. 盐酸（HCl） 学名：氢氯酸 实质：氢氯酸气体的水溶液 物理性质：浓盐酸是一种无色的液体，有刺激性气味，

3、易挥发在空气中形成白雾。 （ 浓盐酸在空气中形成白雾的原因？） 用途：除锈、助消化、制造药物、化工产品。2. 硫酸（H2SO4） 物理性质：浓硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性。腐蚀性（脱水性）：浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布和皮肤脱水而腐蚀。 启发：使用浓硫酸时要特别小心浓硫酸的稀释:(硫 水) 方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅动。（杯壁下流）处理措施：（一抹二洗三涂） 用抹布抹掉 用大量的水冲洗 涂上3-5的NaHCO3溶液 用途：除锈、干燥剂、化工原料自学检测：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它

4、使石蕊溶液变_， 使酚酞溶液变_。3.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸) 变_。4.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。堂堂清：1.柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁显（ ） A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定2.现有稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，能一次性鉴别的是（ ） A. 石蕊溶液 B. 酚酞溶液 C. 水 3.使酚酞溶液变红色的溶液，能使紫色的石蕊溶液（ ） A变红色 B 变蓝色 C 变无色 D 不变色 4. 填写下表中指示剂颜色的变化指示剂石蕊溶液酚酞溶液酸性溶液碱性溶液

5、中性溶液教学反思： 课题1 常见的酸和碱（P54） （第二课时)学习目标： 1.掌握稀硫酸、稀盐酸的化学性质 2.了解酸具有相似的化学性质的原因自学指导：阅读课本54 ，5分钟后回答下列问题： 1.稀硫酸、稀盐酸遇指示剂颜色怎样变化？ 2.回忆第八单元几种金属与稀硫酸、稀盐酸的反应及化学方程式 3.生锈的铁钉用稀硫酸或稀盐酸浸泡后有什么现象？ 4.归纳出酸的化学性质： 探究：酸的化学性质1.与指示剂作用：滴加无色酚酞溶液滴加紫色石蕊溶液稀盐酸稀硫酸 2.与金属反应：现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸讨论： 上面反应的生成物有什么共同之处？ 铝、汞能与稀盐酸或稀硫酸反应吗？若能，写出其反应的

6、化学方程式：3.与金属氧化物反应：与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFe 生入锈的铁钉放稀盐酸或稀硫酸中，观察现象：讨论： 上面反应的生成物有什么共同之处？ 除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 试写出CuO、FeO与稀硫酸反应的化学方程式：4.与碱反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O5.与盐反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2小结：根据以上实验和讨论，归纳出稀盐酸、稀硫酸化学性质： 与指示剂作用： 与金属反应：酸+金属（H之前）=盐+氢气 与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水 与碱反应：酸+碱=盐+氢气 与盐反应：酸+盐=酸+盐自学检测：1如下图所示密闭容

7、器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 （ ） A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水 2 如右图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛 有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时， 过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色（ ）3下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl34下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是( ) A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.石灰水堂堂清：1.不能由金属与盐酸反应制取的氯化物的是（ ）

8、AFeCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AlCl32.将浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，下面变化相同的是（ ） A溶液质量 B 溶剂质量 C 溶质质量 D溶质质量分数3.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻看到的现象是_,化学方程式_;反应一段时间后，又观察到的现象是_,反应化学方程式是_。 教学反思： 课题1 常见的酸和碱（P55-P57） （第三课时） 学习目标： 1.认识常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 2.掌握碱的化学性质 3.了解酸和碱溶液导电的原因自学指导1： 阅读课本55-56上部分 ，3分钟后完成下列内容： 1. 认识一些常见的碱 2. 比较：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物

9、理性质和用途 3. 了解氢氧化钙是怎样制取的？1.几种常见的碱: 氢氧化钠(NaOH)、 氢氧化钙(Ca(OH)2)、 氢氧化钾(KOH)、 氨水(NH3·H2O)等。2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较：物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名用途制法 讨论： 为什么氢氧化钠俗名叫苛性钠、烧碱或火碱? 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?自学指导2： 阅读课本56实验探究：碱的化学性质；3分钟后完成下列内容： 1.碱溶液遇指示剂颜色怎样变化？ 2.回忆检验CO2的反应方程式 3.试写出NaOH与CO2、SO2、SO3的反应；找出上述反应有什么共同之处？ 4.归纳出酸的化学性质： 探究：碱的化学性质1

10、.与指示剂作用：滴加无色酚酞溶液滴加紫色石蕊溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液 2.与非金属氧化物反应：.检验CO2的反应方程式：_.写出下列反应方程式： NaOH+CO2:_ NaOH+SO2:_ NaOH+SO3:_讨论：1.为什么氢氧化钠溶液必须密封保存？ 2.上面几个反应有什么共同之处？3.与酸反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O4.与盐反应： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 红褐色小结： 根据以上实验和讨论，归纳出碱的化学性质： 与指示剂作用： 与非金属氧化物反应： 碱+非金属氧化物=盐+水 与酸反应：碱

11、+酸=盐+氢气 与盐反应：碱+盐=碱+盐 自学指导3： 阅读课本57；3分钟后完成下列内容：1.酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、 乙醇为什么不导电？2.酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么具有一些相似的化学性质?3.你还见过那些导电的物质？ 导电的物质：实验10-7： 金属、石墨导电: 存在自由移动的电子 酸碱盐溶液导电: 存在自由移动的离子 酸溶液具有一些相似的化学性质是_。 碱溶液具有一些相似的化学性质是_。自学检测： 1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清 石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。 2.下列各组物质，属于同种物质的是（ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠 3.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( )A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 4.蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电； 氯化钠溶 液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在 有自由移动的_。金属和石墨也能导电，是因为金属和石墨中存在有自由 移动的_。堂堂清：1.写出下列物质的俗名或化学式： NaOH：_ 消石灰：