广东省东莞市济川中学初三化学章节知识点汇总人教版九年第二单元我们周围的空气

1、.济川中学初三化学章节知识点汇总第二章 2019.12.30班级_ 姓名_1、空气中各成分的体积分数：N2 78%，O2 21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%，其他气体和杂质0.03%。2、氧气性质：1氧气的物理性质：a无色无味的气体，液态氧、固体氧都是淡蓝色。b略大于空气可用向上排空法搜集氧气不易溶于水可用排水法搜集 2氧气的化学性质：能支持燃烧，但是不可燃。物质燃烧现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，而在氧气中发出亮堂的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固

2、体和冒白烟。铁剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体*木炭燃烧实验时，燃烧匙应渐渐从瓶口向瓶底伸入充分利用瓶内的氧气。*硫燃烧实验时，要在瓶底装少量NaOH溶液吸收二氧化硫防止污染空气。*铁丝燃烧实验时，要在集气瓶底放少量水或细沙防止高温生成物炸裂瓶底。*铁在空气中不能燃烧。注意：氧气是一种化学性质较活泼的气体，氧气是常见的氧化剂3.氧气的用处：a 供给呼吸动植物呼吸，医疗急救，b支持燃烧金属切割，炼钢。4、氧气的制备1工业制法别离液态空气法物理变化原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。2氧气的实验室制法化学变化过氧化氢双氧水分解制取氧气A.实验原理：化学方程式：2H2O2 2H2O+O2注

3、意：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作用。本卷须知： a. 使用分液漏斗能控制反响速率。也可以用针筒代替b. 导管要稍露出橡皮塞，便于气体的排出。c. 气密性检查分液漏斗；先关紧止水夹，然后翻开分液漏斗活塞，向分液漏斗中参加水，假设水面最终能稳定不下降，就说明气密性好。d.装药品时，先装固体后装液体用高锰酸钾加热分解制取氧气A.药品：高锰酸钾紫黑色固体B.方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C.装置特点：固体加热制气体制取装置 =发生装置 + 搜集装置本卷须知：a试 管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。b假设用排水法搜集气体，当导管口气泡连续、均匀冒出时才可以搜集

4、；当瓶口有气泡向外冒出时，说明瓶内水排完氧气已搜集满。c先将导管移出水面,后熄灭酒精灯，停顿加热：防止水槽中的水倒流，使试管破裂。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 3气体发生装置的选择根据：反响条件和反响物的状态气体搜集装置的选择根据：气体的密度、溶解性、气体能否与空气某成分反响、气体是否有毒等。4 过氧化氢、高锰酸钾分解制取氧气的比较：过氧化氢制氧气装置简单、操作简便、生成物污染小、回收二氧化锰比较方便。5催化剂：在化学反响中能加快其他物质的反响速率，但本身化学性质和质量在反响前后没有发生变化的物质。特点：一变其他物质的反响速率，两不变自身的质量、化学性质。注意

5、：催化剂不能改变生成物的质量。 催化剂不是反响物、也不是生成物。某种催化剂只针对某一反响起催化作用。某一反响的催化剂可能不只一种，在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末等。6反响类型：化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。 反响前后元素化合价可能变，生成物一定是化合物分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。反响前后元素化合价可能变，反响物一定是化合物。置换反响：一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。反响前后元素化合价一定变，氧化反响：物质与氧元素发生的化学反响。不属于根本反响类型有氧气参加的反响一定是氧化

6、反响，但是氧化反响不一定都有氧气参加。氧化反响不一定是化合反响，化合反响不一定都是氧化反响例如：甲烷的燃烧。 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造、农家肥的腐熟 剧烈氧化：燃烧、火药爆炸。共同点：都是氧化反响 都放热7、绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C 6H12O6+6O28、CO2的物理性质：通常情况下是无色无味的气体密度比空气大能溶于水9CO2的化学性质1一般情况下既不燃烧，也不支持燃烧2CO2能与水反响：H2O+CO2=H2CO3碳酸受热易分解：H2CO3 H2O+CO23CO2能与 CaOH2 反响CO2+CaOH2=CaCO3+H2O检验CO24 C+CO2 2C

7、O 2Mg+CO2 2MgO+C10、CO2的用处：1CO2是常用的灭火剂灭火原理：将可燃物与空气隔绝因为CO2的密度大于空气且CO2既不燃烧也不支持燃烧。2CO2是常用的温室气肥因为CO2是光合作用的反响物3CO2用于制碳酸饮料 4干冰用于人工降雨，因为升华吸热。11、实验室制取CO21药品：块状固体石灰石或大理石和液体稀盐酸：反响原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2注意点：不可用浓盐酸，因为浓盐酸有很强的挥发性。不可用稀硫酸，因为生成微溶物CaSO4覆盖在石灰石的外表，反响停顿不可用CaCO3粉末、Na2CO3因为它们是粉末，反响速度太快来不及搜集搜集装置：向上排空气法装置

8、。验满的方法：用燃着的木条放在瓶口12、工业制取CO2：CaCO3 CaO+CO2高温一变二13、二氧化碳与安康1二氧化碳没有毒。2进入可能会含较多二氧化碳的地方如菜窖要检查二氧化碳的含量。做灯火试验。14、水的物理性质：1通常状况下是无色无味的液体；4密度最大，1g/cm3；水结冰，密度变小，体积变大。反膨胀现象，即热缩冷胀2能溶解许多物质15、水的化学性质：1通电能分解：2H2O 2H2+O2负氢正氧，氢2氧1实验前在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠：增强水的导电性。电解水装置是将电能转化为化学能的装置。2能与部分金属氧化物：CaO+H2O=CaOH2 3非金属氧化物：CO2+H2O=H2CO3

9、 4与金属反响：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2OH2CO316、水的净化1自来水的净化过程：河水参加明矾静置过滤活性炭吸附通入氯气消毒2明矾的作用：吸附水中悬浮颗粒，使之沉降作净水剂3活性炭具有吸附水中的色素和异味气体物理变化4消毒剂：氯气、漂白粉净水程度由高到低的顺序：蒸馏，吸附，过滤，静置17、硬水和软水1硬水是溶有较多的钙镁化合物的水软水是溶有较少或不溶有钙镁化合物的水。 2硬水软化的方法：生活中用煮沸或工业上用蒸馏3硬水和软水区别：取样，加肥皂水振荡，有较多泡沫的是软水，泡沫较少，有白色垢状物的是硬水18、混合物别离的方法1蒸发：利用蒸发的方法熊将溶液中的溶质分离出来注意：主要仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 玻璃棒的作用：搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高使液体飞溅当蒸发到液体接近蒸干时或有大量固体物质出现，即停止加热。2过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体别离。主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 注意点： 一贴：滤纸要紧贴在漏斗的内壁上。过滤速度慢的原因：